《離子濃度大小比較》專(zhuān)題練習(xí)

離子濃度大小比較專(zhuān)題練習(xí) 姓名 班級(jí) 下列各題有12個(gè)正確選項(xiàng)125時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )225時(shí)，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是A在A點(diǎn)：c（Na+）> c（OH）> c（CH3COO）> c（H+）B在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C在B點(diǎn)：c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）= c（OH）D在C點(diǎn)：c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）> c（OH）3、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-) B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中： C(Na+)C(Cl-)C(CH3COOH) C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+)： D相同條件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：4、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)5下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前N后6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等7某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。常溫下，濃度均為0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是Ac(H)c(OH)1×1014 Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO43)c(OH)Cc(H)c(H3XO4)c(HXO42)2c(XO43)c(OH)Dc(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO42)3c(XO43)8草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是AV(NaOH) = 0時(shí)， c(Na)> c(H)> c(HC2O4 )> c(C2O42 )> c(OH)BV(NaOH) = 5時(shí)， c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL時(shí)， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL時(shí)，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )9常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)< c(K)c(CH3COO)10.25時(shí)，有p mol/L的醋酸，c(H)q mol/L，水的電離程度為1；n mol/L的NaOH溶液，水的電離程度為2 。兩種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)后c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B. 12 C. pn D. qn11常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是A堿的濃度大于鹽酸的濃度 B反應(yīng)后溶液的pH<7C若堿為NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D若堿為NH3·H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L12常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 A甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙） D甲中的c（OH）為乙中的c（OH）的10倍13常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99×106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)椋篋10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL14下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2-）C在NaHA溶液中一定有：c （Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2-）Dc（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）15 磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線：（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH離子除外）是 。（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43） 3（填“>”、“=”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43）的值減小，原因是 。 16 pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在pH=04時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為： ；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為： ；（2）pH<5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ；（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是 。17. 常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如下圖所示C含碳組分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A回答下列問(wèn)題：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示） 。（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)= 。（4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？ ，其物質(zhì)的量之比為 。（5）請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式 ；當(dāng)混合液的PH= 時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體。1.AC 2.BD 3. 4.AD 5.A 6.BC 7.AD 8.D 9.BC 10.AB 11.A 12.C 13.AC 14.D15.答案. （1）c（總）= c（H3PO4）+ c（H2PO4）+ c（HPO42）+ c（PO43）（2分）（2）HPO42+H+= H2PO4（1分） H2PO4（1分）、HPO42（1分）（3）酸（1分）H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分）（4）>（1分），KOH抑制了PO43的水解（1分）16答案（1）（4分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度?。?分），加之酸性增強(qiáng)（或H+濃度增大），上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2（1分） （3）（4分）在該溶液中加入少量的酸，H+與CO32結(jié)合生成HCO3（或使平衡：HCO3 H+CO32向左移動(dòng)，1分），結(jié)果溶液中H+濃度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的堿，OH與HCO3結(jié)合生成CO32（或使平衡HCO3 H+CO32向右移動(dòng)，1分），結(jié)果溶液中的OH濃度也增加不大（1分）。.17.答案 CO+H2O+OH （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol·L1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。 (3)8.0×10-9 (4) CO32-和HCO3-； 11 (5) CO32-+H+=HCO3- ； 6