高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第11章 第36講 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件 新課標(biāo)（湖南專版）

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1金屬冶煉與金屬活動(dòng)性順序表金屬冶煉與金屬活動(dòng)性順序表1根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。同的方法。 物理方法熱分解法 熱還原法 電解法主要冶煉方法游離態(tài) 多數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)是游離態(tài) 化合態(tài)自然界中的存在形態(tài)弱強(qiáng)金屬離子得電子能力強(qiáng)弱金屬原子失電子能力Pt AuHg AgZn Fe Sn Pb(H) CuK Ca Na Mg Al金屬的活動(dòng)順序2.鋁熱反應(yīng)(1)原理Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)。(活潑金屬可作還原劑)(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)反應(yīng)現(xiàn)象鎂條劇烈

2、燃燒，放出一定的熱量，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(4)反應(yīng)特點(diǎn)高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離。(5)應(yīng)用在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點(diǎn)較高的金屬，如鋇、鉻、錳等，可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn。高溫例例1 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的

3、氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉B 【解析】 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，A正確；因AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁時(shí)采用電解熔融Al2O3的方法，B錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D正確?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用1海水提鎂(1)工藝流程(2)步驟加熟石灰；過(guò)濾；加鹽酸；濃縮結(jié)晶；脫水；電解。(3)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=M

4、gCl2+2H2OMgCl2 6H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2HCl氣流電解2海水提溴(空氣吹出法)(1)步驟用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化；向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的；向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣；用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br23海帶提碘及碘元素的檢驗(yàn)(1)流程(2)反應(yīng)

5、的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl- 2H+2I-+H2O2=I2+2H2O例例2 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【解析】 B項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；C項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；D項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過(guò)程，潮汐發(fā)電過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化。A火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2硫鐵礦煅燒：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2FeS煅燒：4F

6、eS+7O2 2Fe2O3+4SO2高溫高溫高溫 由于高溫時(shí)的反應(yīng)比較復(fù)雜，既與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，也與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)用量有關(guān)。所以有些反應(yīng)要注意區(qū)別：1.中華人民共和國(guó)食品安全法于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是( )A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量A 【解析】 A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項(xiàng)。2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

7、，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液24SOB 【解析】 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與原溶液中的NO結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。24SO3.(2010浙江卷浙江卷)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是( )A從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能

8、用無(wú)水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中D實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法C 【解析】 掌握物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、提純方法及相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答此類題的關(guān)鍵。 由于無(wú)水乙醇與水互相混溶，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4從碘水中提取單質(zhì)碘，故A項(xiàng)正確；由于甘油遇新制的Cu(OH)2懸濁液呈絳藍(lán)色，可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油，故B項(xiàng)正確；當(dāng)濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中時(shí)，試樣點(diǎn)中的成分會(huì)溶解在展開(kāi)劑，不會(huì)出現(xiàn)層析，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于生石灰可與乙酸作用生成沸點(diǎn)高的物質(zhì)

9、，過(guò)濾后蒸餾可得到無(wú)水乙醇，故D項(xiàng)正確。4.(2011杭州高三質(zhì)檢杭州高三質(zhì)檢)世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是( )A向步驟洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型4.(2011杭州高三質(zhì)檢杭州高三質(zhì)檢)世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中

10、加熱晶體；電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是( )C在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了加快干燥速度D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法A 【解析】 A項(xiàng)中，生石灰過(guò)量，沉淀表面吸附有Ca2+，利用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)Ca2+的存在，從而能夠判斷沉淀是否洗滌干凈，正確；整個(gè)過(guò)程沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在氯化氫氣流中加熱晶體是為了防止Mg2+發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；電解氯化鎂水溶液不會(huì)得到鎂單質(zhì)，D錯(cuò)誤。5.(2011湛江模擬湛江模擬)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 、Br-、CO、 等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：3H

11、CO24SOA天然海水pH8的原因是由于海水中的 水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、 、 等氧化生成 23CO3HCO2-3SO24SO3HSO、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )5.(2011湛江模擬湛江模擬)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 、Br-、CO、 等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：3HCO24SO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) C“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸 D“排放”出來(lái)的海水中 的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同24SOD 【解析】 D項(xiàng)，排放出的海水中吸收了SO2氣體，并通過(guò)

12、氧化生成了 ，故 的物質(zhì)的量濃度大于進(jìn)入吸收塔的天然海水，故不正確。24SO24SO6.(2011福州模擬福州模擬)在理論上我們可以電解熔融的KCl來(lái)制備金屬鉀，而實(shí)際上在工業(yè)生產(chǎn)中并不采用此法，而是用熔融狀態(tài)下的KCl和Na反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：鉀易溶于熔化的鉀鹽中；鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀作用具有爆炸性；抽走鉀的蒸氣有利于Na與熔化的KCl反應(yīng)。其中正確的是( )A全部 BC DD 【解析】 鉀蒸氣會(huì)污染環(huán)境；用平衡移動(dòng)的原理可解釋當(dāng)鉀蒸氣脫離平衡體系時(shí)，會(huì)使其移動(dòng)向正向進(jìn)行，故正確。7.(2011溫州模擬溫州模擬)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能

13、源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)： 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(雙選)( )A第步中除去粗鹽中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D從第步到第步的目的是濃縮24SOAD 【解析】 A項(xiàng)，第步中除去粗鹽中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項(xiàng)，第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣氛中受熱分解制無(wú)水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C項(xiàng)，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被還原；D項(xiàng)從第步到第步的目的是濃縮。24SO