《九年級化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2課件粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2課件粵教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)你能說出你能說出A A、B B、C C、D D四個燒杯中的硫酸銅四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最?。磕膬杀嗳芤耗囊槐顫?？哪一杯最?。磕膬杀嗟?？為什么？你能說出判斷的依據(jù)嗎？等？為什么？你能說出判斷的依據(jù)嗎？一一. .溶液的組成溶液的組成二二. .溶液組成的表示方法溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量100100質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量條條件件狀狀態(tài)態(tài)相對關(guān)系相對關(guān)系計算公式計算公式單單位位溶解溶解度度一一定定溫溫度度飽飽和和溶質(zhì)溶質(zhì)/ /溶劑溶劑S=S=( (m m質(zhì)質(zhì)/ / m m劑劑）100100克克克克溶質(zhì)
2、溶質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量分量分數(shù)數(shù)常常溫溫不不一一定定溶質(zhì)溶質(zhì)/ /溶液溶液c c= (= (m m質(zhì)質(zhì)/ / m m液液） 100 100 無無三三. .溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較思考思考:(1):(1)某某KNOKNO3 3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2020 (2)20 KNO(2)20 KNO3 3的溶解度為的溶解度為31.6g,31.6g,請分別解釋其請分別解釋其含義含義四四.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的運用(1) (1) 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟步驟:1.:1.計算所需的溶劑和溶質(zhì)計算所需的溶劑和溶質(zhì)（計算）（
3、計算）2.2.稱取一定量的溶質(zhì)稱取一定量的溶質(zhì)（稱量）（稱量）3.3.量取一定的溶劑量取一定的溶劑4.4.溶解配制溶解配制（溶解）（溶解）5.5.裝瓶和貼標(biāo)簽裝瓶和貼標(biāo)簽（裝瓶和貼標(biāo)簽（裝瓶和貼標(biāo)簽）思考：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液需要哪些儀器？思考：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液需要哪些儀器？五五. .有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算用質(zhì)量分數(shù)為用質(zhì)量分數(shù)為1010的酒精和質(zhì)量分數(shù)的酒精和質(zhì)量分數(shù)為為6060的酒精溶液相混合的酒精溶液相混合, ,配制質(zhì)量分配制質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為3030的酒精溶液的酒精溶液100g,100g,需取需取1010的的酒精溶液酒精溶液,60,60的酒精溶液各多少的酒精溶
4、液各多少g g(1)(1)有關(guān)溶液的稀釋有關(guān)溶液的稀釋實質(zhì):是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在有關(guān)化學(xué)方程式 計算中的應(yīng)用例例1.32.5gZn1.32.5gZn的與的與280gH280gH2 2SOSO4 4溶液恰好反應(yīng)溶液恰好反應(yīng). .問：問：(1)(1)生成生成H H2 2多少多少? ?(2)(2)所用所用H H2 2SOSO4 4溶液的質(zhì)量分數(shù)為溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少多少? ?(3)(3)生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? ?例例2.2.含雜質(zhì)的含雜質(zhì)的24.5gZn24.5gZn粒恰好與粒恰好與150g150g稀稀H H2 2SOSO4 4完完全反應(yīng)全反應(yīng)( (雜質(zhì)不與稀雜質(zhì)不與稀H H2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)也不生溶液反應(yīng)也不生成物反應(yīng)成物反應(yīng)),),生成生成0.6gH0.6gH2 2， 問：問：(1)(1)H H2 2SOSO4 4溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少? ?(2)(2)生成物的溶質(zhì)分數(shù)為多少生成物的溶質(zhì)分數(shù)為多少? ?(3)Zn(3)Zn粒的純度為多少粒的純度為多少? ?溶解度的計算公式：公式能解決的問題：如已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度。想一想：應(yīng)用公式還能解決那些問題？S=S=( (m m質(zhì)質(zhì)/ / m m劑劑）100100克克100+S100+S100100S SC=
九年級化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2課件粵教版
