高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六化學(xué)鍵（4）1、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）ANaCl、HCl、NaOH BCl2、Na2S、SO2CHBr、CO2、SiO2 DNH4Cl、H2O2、H2O2、若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(   )A.氫鍵;氫鍵;極性鍵B.氫鍵;氫鍵;非極性鍵C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵3、下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是( )含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A. B. C. D.4、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法，正確的是( )A分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全部是共價(jià)鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵5、下列說法正確的是( )離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.B.C.D.6、下列說法正確的是( )A晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂B原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X­射線衍射實(shí)驗(yàn)D非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵7、S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是(   )A.S2Cl2為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl8、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(   )乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔沸點(diǎn)高穩(wěn)定性:HF>HCl冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.9、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是(   )A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵10、下列酸按其酸性由強(qiáng)至弱排列的一般順序是(R相同)(   )HRO3 (HO)RO3 HRO (HO)ROA.>>>B.>>>C.>>>D.>>>11、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。1.NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為_，該反應(yīng)的方程式為_2.Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)) 3.KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。4.NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。12、在元素周期表的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，回答下列問題。周期AAAAAAA0231.元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；元素的最高正價(jià)_(填>、<、=)2.向元素和形成的化合物的水溶液中加入過量的的氫化物的水溶液，反應(yīng)的離子方程式是_3.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為_（填離子化合物或共價(jià)化合物）4.元素和形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_，該化合物中化鍵有_（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13、R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。1.X在周期表中的位置_;X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(用離子符號(hào)回答)2.X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為_,推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的_。(填“氧化性”或“還原性”)3.寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_。4.水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是_。5.Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有_對(duì)共用電子。6.由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：本題考查分子間作用力和化學(xué)鍵。石蠟液體石蠟石蠟蒸氣,兩個(gè)過程中石蠟只是狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,破壞的作用力均是范德華力;石蠟蒸氣裂化氣為化學(xué)變化,分子中的共價(jià)鍵被破壞,故B項(xiàng)符合題意。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1. ;2Na3N=6Na +N2 2.Fe3.離子鍵和共價(jià)鍵;4.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析： 12答案及解析：答案：1. ；2.Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+33.離子化合物4.；離子鍵、非極性共價(jià)鍵;2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2解析： 13答案及解析：答案：1.第三周期第IA族,S2->Na+>Al3+;2. 還原性;3.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O4.水分子之間形成氫鍵; 5.6; 6., 4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O。解析：