高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（1）1、下列敘述中,正確的是( )A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同2、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則(  )A、原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D單質(zhì)的還原性：A>B; D>C3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是（ ）A. 原子半徑大小順序：B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)D. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)4、A、B、C、D為短周期主族元素,25時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(   )A.簡單離子半徑:D>C>A>BB.D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性:C>D5、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wüthrich等人為此獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(   )A.15N2與14N2互為同位素B.13C與15N有相同的中子數(shù)C.13C轉(zhuǎn)化為12C是物理變化D.13C與C60互為同素異形體6、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是(   )A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中釋放能量B.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似7、科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A 兩粒子1s能級上電子的能量相同B 兩粒子3p能級上的電子離核的距離相同C 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，釋放出的能量不同D 兩粒子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同8、下列敘述正確的是(   )A.若以E表示某能級的能量,則E(4s)>E(3d)>E(2s)B.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先獨自占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相反C.氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中,小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大小D.任一電子層的能級總是從s能級開始,f能級結(jié)束9、關(guān)于電子云的敘述不正確的是(   )A.電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B.電子云實際是電子運動形成的類似云一樣的圖形C.小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D.軌道不同,電子云的形狀也不一樣10、原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是( )A原子中電子的能量高低 B外界條件的影響C原子軌道的能量是量子化的 D儀器設(shè)備的工作原理11、(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:。(2) 根據(jù)下列微?；卮饐栴}、 以上8種微粒共有種元素。互為同位素的是。 質(zhì)量數(shù)相等的是和,中子數(shù)相等的是和。(3) 相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7. 8 g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一種堿金屬可能是 (銣的相對原子質(zhì)量取85. 5)。(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為。12、Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。1.C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。2.與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是_。3.Cu的核外電子排布式為_,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O_。4.在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是_,醇的沸點明顯高于乙醛,其主要原因為_。5.Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出HCu(H2O)2(Cl)2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式_。6.Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)為_,Cu+的半徑為a pm,N3-的半徑為b pm,Cu3N的密度為_g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。13、X、 X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數(shù)有2個,與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題: 1.Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為_。2.電負(fù)性最大的是_,第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有_(填元素符號)。3.Y和W的氯化物熔點高的是_(填化學(xué)式),原因是_;與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_。4.咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大,其原因可能是_,分子中氮原子的雜化類型有_。5.已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,試確定該單元晶胞中含有_個WX,屬于_立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心),晶胞中距離W最近的X有_個。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如和,A錯誤;B.由單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布,如,B錯誤;C.原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子,所以兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素,C正確;D.陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外排布相同,主族金屬元素陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同,D錯誤;答案選C。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： A. 15N2與14N2是由同位素原子形成的單質(zhì)分子,不能互為同位素,A錯誤;B.13C中子數(shù)為7,15N的中子數(shù)為8,因此它們的中子數(shù)不相等,B錯誤;C. 13C、12C是不同的核素, 13C轉(zhuǎn)化為12C是核反應(yīng)發(fā)生時進(jìn)行的,化學(xué)反應(yīng)的過程中原子的種類不變,因此發(fā)生的不是物理變化,C正確;D.13C是C元素的同位素原子,而C60是C元素的單質(zhì),所以它們不能互為同素異形體,D錯誤。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：題中給出信息：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。核電荷數(shù)不同，原子核對電子的吸引能力就不同，電子離原子核的距離以及電子所具有的能量也就不同。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同，但兩者的核電荷數(shù)不同，所以核外相同能級上電子的能量不同，電子發(fā)生躍遷時，釋放出的能量不同。氬和硫是不同的元素，故兩粒子的化學(xué)性質(zhì)不同。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：(1) (2) 5、; (3)23:34 ;2:3 ;11:16(4)Li 或 Na (5)10:9解析： (1)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以 含有8個質(zhì)子的元素是O,并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)， 所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18,表示為。(2) 、都屬于氫元素，屬于碳元素，屬于氮元素，屬于 氧元素，、都屬于氯元素的單質(zhì)，一共有5種元 素;、都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不 同，互為同位素;原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì) 量數(shù)相等的是和，的中子數(shù)=14-6 = 8，的 中子數(shù)= 16-8 = 8,所以二者中子數(shù)相同。(3)根據(jù)m= nM，相間物質(zhì)的量的與的質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量比，即46 : 68=23 : 34，中1個碳原子含8個中子、6 個質(zhì)子，1個氧原子含有8個質(zhì)子，8個中子，1個中 含中子數(shù)為24,含質(zhì)子數(shù)為22，中1個硫原子含有16 個質(zhì)子，16個中子，1個氧原子含有8個質(zhì)子、10個中子，1 個中含中子數(shù)為36,含質(zhì)子數(shù)為32,所以相同物質(zhì)的量的與的中子數(shù)之比為24 : 36=2 : 3,分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22 : 32=11 : 16。(4)0. 2 g氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)合金的化學(xué)式為M，則： 2M+2H2O=2MOH+H2 2 10. 2 mol 0.1 mol則合金的平均摩爾質(zhì)量M= = 39 g/mol，銣的相對原子質(zhì)量取85. 5,則銣的摩爾質(zhì)量為85. 5 g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39 g/mol，故另一堿金屬可能 是Li或Na。(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為1/18:1/20=10 : 9,由 2Na+2H2O=2NaOH + H2 、2Na+2D2O=2NaOD+D2 可知 H2、O2的物質(zhì)的量之 比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，即H2、D2的物質(zhì)的量之比為10 : 9,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量 之比，故H2、D2的體積之比為10: 9。 12答案及解析：答案：1.N>O>C; 2.V形; 3.1s22s22p63s23p63d10 ;Cu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定4.sp3、sp2;乙醇分子間存在氫鍵5.6.6; 解析： 13答案及解析：答案：1.3d64s22.O;Mg Si S; 3.CaCl2;CaCl2屬于離子晶體,鈣離子和氯離子之間作用大,熔點高, AlCl3屬于分子晶體,分子間作用力弱; 或4.咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵,sp2和sp35.4個; 面心立方; 6解析：