《高考復(fù)習(xí)方案》高考化學(xué)(全國(guó)卷人教)一輪復(fù)習(xí)聽(tīng)課手冊(cè)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量第24講電解池 金屬腐蝕與防護(hù)Word版無(wú)答案

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《《高考復(fù)習(xí)方案》高考化學(xué)(全國(guó)卷人教)一輪復(fù)習(xí)聽(tīng)課手冊(cè)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量第24講電解池 金屬腐蝕與防護(hù)Word版無(wú)答案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《高考復(fù)習(xí)方案》高考化學(xué)(全國(guó)卷人教)一輪復(fù)習(xí)聽(tīng)課手冊(cè)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量第24講電解池 金屬腐蝕與防護(hù)Word版無(wú)答案(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第24講 電解池 金屬腐蝕與防護(hù) 考綱要求 1.了解電解池的工作原理,能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。 考點(diǎn)一 電解原理  知識(shí)歸納  1.電解原理 (1)概念:電解池是把________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______的裝置。 (2)電解池的構(gòu)成條件 ①有外接電源; ②有與電解質(zhì)溶液相連的兩個(gè)________; ③形成________回路。 (3)電解池中電子和離子的移動(dòng) ①電子:從電源________流出后,流向電解池________;從電解池的________流向電源的正極。 ②離子:陽(yáng)離子移向電解

2、池的________,陰離子移向電解池的________。 (4)電解池工作原理(以電解CuCl2溶液為例): 總反應(yīng)方程式:_______________________________________________________________。 2.分析電解過(guò)程的思維程序 (1)首先判斷陰、陽(yáng)極,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。 (2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子,并分成陰、陽(yáng)離子兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。 (3)然后排出陰極、陽(yáng)極離子的放電順序 陰極陽(yáng)離子的放電順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>A

3、l3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 陽(yáng)極陰離子的放電順序:活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。 (4)分析電極反應(yīng),判斷電極產(chǎn)物,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 — (5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 3.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 (續(xù)表) 類型 實(shí)例 電極反應(yīng)特點(diǎn) 電解質(zhì) 濃度 pH 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 放H2 生堿型 NaCl 陰極:H2O放H2生堿 陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電 生成新 電解質(zhì) 增大 通氯化氫 放O2 生酸型 CuSO4 陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電

4、陽(yáng)極:H2O放O2生酸 生成新 電解質(zhì) 減小 加氧化銅 ■ 判斷思考 1.判斷正誤(正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”) (1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程(  ) (2)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)(  ) (3)電解CuCl2溶液,陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色(  ) (4)電解鹽酸、硫酸等溶液,H+放電,溶液的pH逐漸增大(  ) (5)電解時(shí),電解液中陽(yáng)離子移向陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)(  ) (6)電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間,可向電解液中加適量水以恢復(fù)到原濃度(  ) (7)電解硫酸銅溶液一段時(shí)間,為復(fù)原可加適量Cu

5、(OH)2(  ) 2.寫(xiě)出下列相關(guān)的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式: 陽(yáng)極反應(yīng)方程式 陰極反應(yīng)方程式 總反應(yīng)方程式 用惰性電極電解AgNO3溶液 用惰性電極電解MgCl2溶液 用鐵作電極電解NaCl溶液 用銅作電極電解鹽酸  典型例題  圖6-24-1 1 2015·四川卷] 用如圖6-24-1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極 B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2

6、e-===ClO-+H2O C.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 2 圖6-24-2為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是(  ) 圖6-24-2 A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑ B.陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-===Ti+2O2- C.通電后,O2-、Cl-均向陰極移動(dòng) D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

7、 規(guī)避電解池中方程式書(shū)寫(xiě)的3個(gè)易失分點(diǎn) (1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí),要以實(shí)際放電的離子表示,但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí),弱電解質(zhì)要寫(xiě)成化學(xué)式。 (2)要確保兩極得失電子數(shù)目相等,且注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時(shí),應(yīng)注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電(電鍍鋅時(shí)除外)。 ■ 變式訓(xùn)練 1.2015·福建卷] 某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖6-24-3所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是(  ) 圖6-24-3 A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C

8、.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原 D.a(chǎn) 電極的反應(yīng)為3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O 2.某小組利用如圖6-24-4裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是(  ) 圖6-24-4 A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極 B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測(cè)得電流更大 C.X和Y分別與電源“-”“+”極相連,Cu極質(zhì)量減輕 D.X和Y分別與電源“-”“+”極相連,Zn極質(zhì)量減輕 考點(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用  知識(shí)歸納  1.電解飽和食鹽水 — 2.電解精煉銅 — 3.電鍍銅 — 4.電解冶煉鈉

9、 — ■ 判斷思考 1.判斷正誤(正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”) (1)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3,也可電解MgO和AlCl3(  ) (2)若把Cu+H2SO4,FCuSO4+H2↑設(shè)計(jì)成電解池,應(yīng)用Cu作陽(yáng)極(  ) (3)電解飽和食鹽水時(shí),兩個(gè)電極均不能用金屬材料(  ) (4)在鍍件上電鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)連接電源的正極(  ) (5)電解精煉時(shí),陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料(  ) (6)陽(yáng)離子交換膜(以電解NaCl溶液為例),只允許陽(yáng)離子(Na+)通過(guò),而阻止陰離子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通過(guò)(  ) 2.電鍍銅時(shí),Cu2+濃度如何改變

10、?電解精煉銅時(shí),CuSO4溶液的濃度是否改變?                                                                            典型例題  3 雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖6-24-5所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是(  ) 圖6-24-5 A.a(chǎn)氣體為氫氣,b氣體為氧氣 B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸 C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜 D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4Na

11、OH+O2↑+2H2↑ 4 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖6-24-6所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是(  ) 圖6-24-6 A.充電時(shí)電極b連接電源的正極 B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+ C.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng) D.充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大 ■ 變式訓(xùn)練 圖6-24-7 1.電解裝置如圖6-24-7所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-

12、===IO+5I-+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2O===KIO3+3H2↑ D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變 2.1 L某溶液中含有的離子如下表: 離子 Cu2+ Al3+ NO Cl- 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是(  

13、) A.電解后溶液呈酸性 B.a(chǎn)=3 C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D.陰極析出的金屬是銅與鋁 電解的計(jì)算類型與方法 考點(diǎn)三 金屬的腐蝕與防護(hù)  知識(shí)歸納  1.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較 金屬腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng) 不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生________反應(yīng) 區(qū)別 ________電流產(chǎn)生 ________微弱電流產(chǎn)生 實(shí)質(zhì)與聯(lián)系 (1)實(shí)質(zhì)都是________失去電子被氧化而損耗; (2)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生,但___________________________

14、_____________________________________________ ________________________________________________________________________更普遍、危害性更大、腐蝕速率更快 2.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 水膜性質(zhì) ________ ________ 負(fù)極反應(yīng) __________________________ 正極反應(yīng) __________________ __________________ 總反應(yīng) __________________

15、 __________________ 其他反應(yīng) 及產(chǎn)物 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 普遍性 ________更普遍 3.金屬的防護(hù) (1) (2)其他:改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)和金屬表面外加保護(hù)層。 ■ 判斷思考 1.判斷正誤(正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”) (1)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(  ) (2)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(  ) (3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-===Fe3+(  ) (4)鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比鍍銅前更容易生銹( 

16、 ) (5)在潮濕空氣中,鋼鐵表面形成水膜,金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕(  ) (6)外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬接在直流電源的正極(  ) (7)在船體外嵌入鋅塊,可以減緩船體的腐蝕,屬于犧牲陰極的保護(hù)法(  ) 圖6-24-8 2.如圖6-24-8所示,甲、乙兩支試管中各放一枚鐵釘,甲試管中為NH4Cl溶液,乙試管中為NaCl溶液,數(shù)天后導(dǎo)管中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ___________________________________

17、_____________________________________, 甲中正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________, 乙中正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________。 試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲________;乙________(填“增大”“減小”或“不變”)。  典型例題  圖6-24-9 5 2015·上海卷] 研究電化學(xué)腐蝕及

18、防護(hù)的裝置如圖6-24-9所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.d 為石墨,鐵片腐蝕加快 B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH- C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕 D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ 6 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(  ) A.在酸性環(huán)境下,鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕 B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程 C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.銅鐵交接處,在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)為 Fe-3e-===Fe3+,繼而形成鐵銹 金屬腐蝕快慢的六個(gè)規(guī)律

19、 (1)在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>應(yīng)用原電池原理有保護(hù)措施的腐蝕>應(yīng)用電解原理有保護(hù)措施的腐蝕?;螂娊獬仃?yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極。 (2)同一種金屬在同濃度的不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序:強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。 (3)對(duì)于活動(dòng)性不同的兩種金屬的合金,活動(dòng)性差別越大,氧化還原反應(yīng)速率越快,活潑金屬腐蝕越快。 (4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)濃度越大,金屬腐蝕越快(除鈍化外)。 (5)純度越高的金屬,腐蝕的速率越慢。 (6)不純的金屬或合金,在潮濕的空氣中腐蝕速率遠(yuǎn)大于在干

20、燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。 ■ 變式訓(xùn)練 1.下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(  ) A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆 C.汽車底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 2.用圖6-24-10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開(kāi)始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是(  ) 圖6-24-10 A.a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕 B.一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面 C.a(chǎn)處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小 D.a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+ 1.同學(xué)組裝了圖6-24-11所示的

21、電化學(xué)裝置,電極材料Ⅰ~Ⅳ均為石墨,閉合K后,下列敘述正確的是(  ) 圖6-24-11 A.電子流動(dòng)方向:電極Ⅳ→Ⅰ B.電極Ⅱ電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH- C.電極Ⅲ發(fā)生還原反應(yīng) D.電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體 2.下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是(  ) A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 圖6-24-12 3.圖6-24-12裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。

22、實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到:開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C.墨水回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH- D.具支試管中溶液pH逐漸減小 圖6-24-13 4.圖6-24-13中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則: (1)電源E為_(kāi)___

23、____極,F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________,析出物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________,析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________,析出物質(zhì)________mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________,析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液,________附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到________溶液。

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