《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題

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1、《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題 （時間：45分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Na—23 一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，合計48分，每小題只有一個選項符合題意） 1．歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的 A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 2．下列敘述正確的是 A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體 B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過半透膜 3．已知土壤膠體

2、帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4．微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是 A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而聚沉 B．微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉 C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固 D．以上說法都正確 5．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的

3、CO2；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；③向AgI膠體中逐滴加入過量的稀HCl；④向石灰水中通入過量的CO2；⑤向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的稀HCl A．①②③ B．②④ C．①②③⑤ D．①③⑤ 6．將淀粉KI混合液裝在羊皮袋中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個羊皮袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B．滴淀粉試液顯藍(lán)色 C．滴入氯水—淀粉試液顯藍(lán)色 D．滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 7．某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水溶液易發(fā)生

4、聚沉，而遇食鹽或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列說法中不正確的是 A．膠體粒子直徑在1nm~100nm B．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉 C．膠體帶正電荷 D．Na+對此膠體的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+ 8．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是： A．在豆?jié){里放鹽鹵做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 9．Cu(OH)2膠體在電泳實驗時，陰極附近藍(lán)色加深。則Cu(OH)2膠體中分別加入下列物質(zhì)，不會發(fā)生聚沉的是①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠

5、體 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 10．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色 11．某淀粉膠體內(nèi)混有鹽酸和食鹽，欲使膠體pH值升高并除去食鹽可采用的方法是 A．鹽析 B．萃取 C．滲析 D．蒸餾 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為11NA B．1mol鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒 C．12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子

6、為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L 二、非選擇題（本題包括6小題，合計52分） 13．（5分）濁液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于______之間，這個尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中______的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義。布朗運動______（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)。 14．（10分）在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。 ⑴先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。 ⑵隨后沉

7、淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。 ⑶最后溶液顏色加深，原因是___________，此反應(yīng)的離子方程式是___________。 ⑷稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?___________。(寫序號) 15．（9分）用乙醛還原新制備的Cu(OH)2可以生成紅色的Cu2O沉淀。再加入過量的乙酸，使Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，新生的細(xì)小的晶體銅分散在溶液中即形成黃綠色透明銅溶膠。試寫出表示以上反應(yīng)過程的化學(xué)方程式 ⑴_____________________________________________________ ⑵

8、____________________________________________________ ⑶怎樣證明新得到的分散系是膠體？ 16．（10分）將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成。 請回答下列問題：⑴紅褐色溶液物質(zhì)是________，紅褐色沉淀是________，氣泡的成分是________，黑色的物質(zhì)是________。 ⑵除去紅褐色溶液中少量的沉淀的實驗方法是________。 ⑶試用簡潔的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述實驗現(xiàn)象____________________

9、。 17．（6分）已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的。現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)） 18．（12分）在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。 ⑴如何用實驗證明淀粉未通過半透膜？ ⑵要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法？ ⑶如何用實驗證明兩者已完全分離？ ⑷如何證明半透膜破損？ ⑸如何證明兩者已部分分離？ ⑹如何操作能使兩者完全分離？

10、參考答案 一、選擇題 1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 二、非選擇題 13．＞，＜，1nm～100nm，納米粒子，不是。 14．⑴加入電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷：⑴、⑵ 15．⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O ⑶用一束光射向分散系，如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。

11、16．⑴Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e。⑵過濾。⑶氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強酸性，鋁粉參與兩個反應(yīng)：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因為生成的氣體逸出，使得這個反應(yīng)成為主要，減小了c(H+)，促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al(過量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，使得這個反應(yīng)成為次要，所以只生成少量的單質(zhì)

12、鐵。 17．加含F(xiàn)e3+的鹽溶液，加適量強酸溶液(加H+) 18．⑴取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。⑵只要檢驗Br—即可說明，取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。⑶經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AgNO3，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。⑷若用碘水檢驗出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。⑸從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。⑹燒杯中的水要不斷更換。 答案與提示 一、選擇題 1

13、．D 2．C 提示：膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100nm，電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電，膠體與溶液屬于不同的分散系；膠體粒子不能透過半透膜。 3．C 提示：因土壤膠粒帶負(fù)電荷，故應(yīng)易吸附帶正電荷的NH4+，供作物吸收。當(dāng)施用含氮量相同的4種化肥時，其中陰離子(NO3—)不易吸收而造成流失，NH4NO3應(yīng)是肥效最差的。 4．B 提示：加熱是使血液膠體聚沉的一種方法。 5．B 提示：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反應(yīng)中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；②向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)H2SO4，膠體先凝聚生成Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶

14、解；③向AgI膠體中加入電解質(zhì)HCl，同樣有沉淀但不溶解；④向石灰水中通入過量的CO2，反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀。 6．A 提示：羊皮袋有破損時，淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里。當(dāng)取該液體進(jìn)行實驗時，I2會使淀粉變藍(lán)色。 7．C 提示：該膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，比較：鹽鹵(含有MgCl2)、食鹽水(NaCl)二種物質(zhì)的陽離子不同，得出結(jié)論：該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，陽離子所帶正電荷

15、越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好，氫氧化鐵膠粒帶正電，氯化鋇是電解質(zhì)，均可使該膠體聚沉。 8．D 提示：豆?jié){里的蛋白質(zhì)是膠體，遇鹽鹵(電解質(zhì))發(fā)生聚沉；河流中的土壤膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉，在河流入海處形成沙洲，蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 9．B 提示：電泳時膠粒向陰極移動，說明Cu(OH)2膠粒帶正電荷。要使該膠體不凝聚，應(yīng)加入非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液或加帶正電荷的膠體如Fe(OH)3膠體。 10．C 提示：溶液中分子、離子的直徑小于1nm，能透過半透膜；FeCl3溶液的溶液是黃色的，所以A、B、D錯誤。加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成

16、Fe(OH)3沉淀，灼燒后分解為Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3膠體受熱后聚沉，然后分解也生成Fe2O3。 11．C 提示：鹽酸、食鹽中溶質(zhì)屬于小粒子，可透過半透膜，而淀粉是大分子，不能透過半透膜，故可用滲析方法提純膠體。 12．C 提示：1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為10NA，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的許多分子的聚集體，1mol鐵元素的原子對應(yīng)1mol氫氧化鐵，但氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)卻小于NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氧原子的氧單質(zhì)可能是O2，也可能是O3，所以體積不一定是11.2L。NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，均有1個硫原子。 二、非選擇題（本題包括6小題，

17、合計52分） 13．答案：＞，＜，1nm～100nm，納米粒子，不是。 14．⑴加入電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷：⑴、⑵ 提示：⑴HI為電解質(zhì)，可使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉；⑵HI為一元強酸，可與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)：⑶因為Fe3+有強氧化性，I—有還原性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2而使溶液顏色加深。⑷鹽酸與HI相比，Cl—的還原性比I—弱，與Fe3+不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；但鹽酸與氫碘酸一樣，都有酸性，都能使氫氧化鐵膠體先聚沉，再溶解。 15．⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3C

18、OOH+Cu2O↓+2H2O ⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O ⑶用一束光射向分散系，如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。 16．⑴Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e。⑵過濾。⑶氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強酸性，鋁粉參與兩個反應(yīng)：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因為生成的氣體逸出，使得這個反應(yīng)成為主要，減小了c(H+)，促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2A

19、l(過量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，使得這個反應(yīng)成為次要，所以只生成少量的單質(zhì)鐵。 17．加含F(xiàn)e3+的鹽溶液，加適量強酸溶液(加H+) 提示：Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。 18．⑴取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。⑵只要檢驗Br—即可說明，取燒杯中少量液體

20、向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。⑶經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AgNO3，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。⑷若用碘水檢驗出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。⑸從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。⑹燒杯中的水要不斷更換。 提示：Br—半徑大于Na+，因此只要檢驗Br—即可說明。 備選題一：制取Fe(OH)3膠體的離子方程式，下面正確的是 A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．Fe3++3H2OFe(OH

21、)3(膠體)+3H+ C．Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H + D．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 備選題一：B 提示：寫膠體的方程式時一定要注明得到的是膠體，水解進(jìn)行的比較徹底，用等號，不能標(biāo)沉淀符號。 備選題二：下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A．酒、生理鹽水、花生油 B．霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 C．水晶、金剛石、冰 D．大理石、高嶺石、電石 備選題二：B 備選題三：某液體分散系所表現(xiàn)出來的下列性質(zhì)，既可能是膠體所具有，也可能是溶液所具有的是 A．光線透過時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路 B．加入稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C．分散質(zhì)粒

22、子的直徑小于1nm D．裝入半透膜內(nèi)并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，結(jié)果袋內(nèi)外均有分散質(zhì)粒子 備選題三：B 提示：膠體加硫酸(電解質(zhì))會發(fā)生聚沉，可溶性的鋇鹽溶液中加硫酸會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。 備選題四：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負(fù)電荷有膠體溶液是 A．甲和乙 B．丙和乙 C．丙和丁 D．乙和丁 備選題四：B 提示：Fe(OH)3膠體帶正電，乙與Fe(OH)3膠體聚沉，乙?guī)ж?fù)電；乙和丁聚沉，丁帶正電；丙和丁聚沉，丙帶負(fù)電；乙和甲聚沉，甲帶正電。 備選題五：已知由AgNO3溶液和

23、稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，當(dāng)它與Fe(OH)3溶膠相混合時，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知：①該AgI膠粒帶正電荷②該AgI膠粒帶負(fù)電荷③該AgI膠粒不帶電荷④該AgI膠粒電泳時向陽極移動⑤該AgI膠粒電泳時向陰極移動 A．①⑤ B．② C．②④ D．②⑤ 備選題五：C 提示：Fe(OH)3膠體帶正電，該AgI膠體與之混合聚沉，說明該AgI膠體帶負(fù)電荷，做電泳實驗時，AgI膠體向陽極移動。 備選題六：用鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能消毒殺菌②在Na2Fe

24、O4中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌③Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解得Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4還原產(chǎn)物Fe2+水解Fe(OH)2膠體，使懸浮物聚沉 A．①②③④ B．①②③④ C．①②③④ D．①②③④ 備選題六：．B 備選題七：（9分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1nm～100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集____________，陰極聚集_____________理由是____________。 備選題七：帶負(fù)電荷的膠體粒

25、子陶土；帶正電荷的氧化鐵膠體粒子；帶負(fù)電荷的陶土粒子，帶正電荷的氧化鐵膠體粒子通直流電時發(fā)生電泳。 備選題八：現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物 ⑴試述怎樣鑒別它們？ ⑵若有三者的混合物，怎樣分離它們？ 備選題八：⑴三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。 ⑵三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。 備選題九：（12分）從一種澄清的Fe(OH)3膠體中取出四份，每

26、份5mL，分裝在四支試管中，標(biāo)記為1號、2號、3號、4號。向1號試管中滴加Na2SO4的濃溶液，向2號試管中滴加(NH4)2SO4溶液，將3號試管在酒精燈的火焰上加熱，將4號試管留做對比樣本，觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象。結(jié)果是1號、2號、3號試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐色的沉淀，4號試管內(nèi)未發(fā)生新的現(xiàn)象。請回答下列問題： ⑴1號、2號試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是____________，名稱是___________。 ⑵若向3號試管內(nèi)加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是______________________。 ⑶若向4號試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴加邊振蕩試管，直至硫酸過量為止。在此過程中，發(fā)生

27、的現(xiàn)象是_________________________________。 ⑷實驗室中用FeCl3溶液作化學(xué)試試，用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過程中需要加熱，加熱的目的是______________________；加熱操作中主要的注意事項是(寫兩條即可) ______________________，______________________。 備選題九：⑴Fe(OH)3；氫氧化鐵⑵紅褐色沉淀溶解，形成了棕黃色的澄清溶液⑶先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀又溶解了，液體變?yōu)樽攸S色⑷加快FeCl3水解反應(yīng)；①在燒杯下墊上石棉網(wǎng)，防止燒杯炸裂②當(dāng)燒杯內(nèi)的液體變?yōu)榧t褐色時要立即停止加熱，防

28、止膠體被破壞。 備選題是供與其他版面試題或例題相同時更換用的。 附加題：有X、Y、Z三種元素，已知： ①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答： ⑴Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 ⑵將ZY3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ，此液體具有的性質(zhì)是 （填寫序號字母）。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色

29、加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 ⑶X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。 ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

30、 。 ⑴HClO4⑵Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，abd⑶①90%②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2 提示：“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”是本題推斷的突破口，在中學(xué)的知識范疇中ZY3指FeCl3，即Y為Cl元素、Z為Fe元素，再由“X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)”知X為S，X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體為SO2。SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為〔（176.4kJ÷2）/98.0kJ〕×100％=90%。實驗室制取氧氣的含氯化合物為氯酸鉀，從而該含氧酸為HClO3。又1.5molHClO3氧化SO2有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則氯元素化合價降低1，產(chǎn)物為ClO2，SO2氧化為硫酸。