《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 溫溫 故故 而而 知知 新新 1.判斷化學變化的依據(jù)判斷化學變化的依據(jù)_2.化學變化的微觀實質(zhì)是化學變化的微觀實質(zhì)是 3.化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否 變化？變化？ 。 化學變化前后元素的種類是否變化？化學變化前后元素的種類是否變化？ 。有新物質(zhì)生成在化學變化中，分子分成原子，原子又重新組合成新分子沒有變化沒有變化活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應后
2、質(zhì)量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應后質(zhì)量都變小呢？活動與探究活動與探究1.1.提出問題提出問題 化學反應化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？2.2.猜想與假設猜想與假設（3 3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 （1 1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。（2 2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 3.3.制定計劃
3、制定計劃 進行實驗進行實驗方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P O2 P2O5 活 動 與 探 究1、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 2、 管口的小氣球在實驗過程中出現(xiàn)什么現(xiàn)象管口的小氣球在實驗過程中出現(xiàn)什么現(xiàn)象?請你說明原因請你說明原因.3、天平是否平衡，你得到的結論？、天平是否平衡，你得到的結論？實驗觀察與思考實驗觀察與思考實驗步驟：查閱教材實驗步驟：查閱教材 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量原因分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
4、，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s?。┨炱奖３制胶馓炱奖３制胶饣氐降?張 活 動 與 探 究 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究實驗觀察與思考實驗觀察與思考1、觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化、觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化2、觀察天平是否平衡、觀察天平是否平衡 實驗方案方案一方案二反應原理實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后
5、縮?。┓艧幔馇蛳扰蛎浐罂s小）鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）參加反應的參加反應的白磷白磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應后等于反應后生成的生成的五氧化二磷的五氧化二磷的質(zhì)質(zhì)量量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應的參加反應的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應后生成等于反應后生成的的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總質(zhì)量總和和。天平保持平衡天平保持平衡回到第4張 活 動 與 探 究對比兩個實驗結果能得到什么結論對比兩個實驗結果能得到什么結論?磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃鐵
6、鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 5.5.得出結論得出結論 參加化學反應參加化學反應的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應等于反應后后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容適用范圍：化學變化。適用范圍：化學變化。9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價反思評價是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？實驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應后天平不平衡，指：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應后天平不平衡，指
7、針偏向右側。針偏向右側。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向指針偏向 側。側。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。
8、3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)
9、天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 活 動 與 探 究1、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。算在內(nèi)。 2、 只有只有化學變化化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒定律解釋！ 3、守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量參加反應的各
10、反應物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學反應化學反應質(zhì)量守恒定律的應用例例1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋： 銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大了的質(zhì)量增大了例例2：在：在 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B恰恰好完全反應，求生成的好完全反應，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。練習練習1、在、在
11、 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B充分反應后，剩余充分反應后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應，如完全反應，如 5克克A和和6克克B充分反應后，生成充分反應后，生成C的質(zhì)的質(zhì)量為多少？量為多少？通電通電4個2個6個4個2個6個原子重組原子重組H2O H2+O2通電通電 三不變?nèi)蛔兎肿臃N類變化分子種類變化原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變 二變二變物質(zhì)種類變化物質(zhì)種類變化原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元
12、素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六六 不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類 二二改變改變宏觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價元素的化合價分子的數(shù)目分子的數(shù)目 二可能二可能改變改變 學 生 練 習1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結冰質(zhì)量不變D2、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳氣體符合質(zhì)克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律組卷網(wǎng)(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和
13、生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H) 第 二 課 時 化 學 方 程 式1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：
14、一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應物都是單質(zhì)圖示中的反應物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B巧學活用巧學活用2 2、推測一些物質(zhì)的組成、推測一些物質(zhì)的組成2 2）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反應時：應時：X + OX + O2 2 CO CO2 2 + H+ H2 2O O，由此可推出天然氣中（，由此可推出天然氣中（ ）.只含、元素只含、元素, 不含元素不含元素 B.一定含、元
15、素，可能含元素一定含、元素，可能含元素 C含單質(zhì)和含單質(zhì)和H2O D.不能在不能在O中燃燒中燃燒1）在化學反應）在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化學式為（的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B BB B返回返回2 2）某反應某反應A+2B=C+2D, A+2B=C+2D, 已知已知3gA3gA和和4gB4gB恰好完全反恰好完全反應應, ,生成生成2gC2gC，若生成，若生成DD的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g10g，則參加反應的，則參加反應的B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( )( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g A.3g B.8g C. 16g D.4g
16、 巧學活用巧學活用1）將）將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，氧化鎂，參加反應的氧氣的質(zhì)量為參加反應的氧氣的質(zhì)量為 g。2B B返回返回 化 學 方 程 式 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮思考：思考：怎樣用一個式子來表示化學反應呢？怎樣用一個式子來表示化學反應呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、
17、化學方程式、化學方程式用用化學式化學式來表示來表示化學反應化學反應的的式子式子。 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 化 學 方 程 式點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學方程式：化學方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反應條件反應條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學 方 程 式2 2、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反生成物及反應條
18、件應條件反應物：反應物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質(zhì)量比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學方程式的讀法：、化學方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3
19、232份質(zhì)量的氧氣完全反應份質(zhì)量的氧氣完全反應生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3 3） 1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1 1個二氧化硫個二氧化硫分子。分子。課本課本P94討論討論 練 習 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。作業(yè)：課本作業(yè)：課本P98 2、3、43某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H 當堂檢測當堂檢測125A
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