四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第五單元化學(xué)方程式課件 新人教版

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1、1第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單常考類型剖析?？碱愋推饰鰧?shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破2考點(diǎn)一考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)） 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)） 返回總目錄返回總目錄中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單3中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1 1）內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的）內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 【特別提醒】【特別提醒】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是一切

2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是一切化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。 質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和4中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（2 2）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。即在化學(xué)反應(yīng)中，反質(zhì)（生成物）的過(guò)程。即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，沒(méi)有改變， 沒(méi)有增沒(méi)有增減，原子的減，原子的 也沒(méi)有改變。因此，化學(xué)也沒(méi)有改變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒（如圖）。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒（如圖）。 種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量5中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單

3、6中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（3 3）從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒）從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒 可將化學(xué)反應(yīng)歸納為可將化學(xué)反應(yīng)歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變定改變，兩個(gè)可能改變”。即：。即： 7宏觀宏觀物質(zhì)的種類一定改變物質(zhì)的種類一定改變 原子原子 不變不變反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的 不變不變?cè)釉?不變不變宏觀宏觀 元素元素 不變不變微觀微觀 原子原子 不變不變兩個(gè)兩個(gè)“一定一定改變改變”微觀微觀分子的種類一定改變分子的種類一定改變兩個(gè)兩個(gè)“可能改變可能改變” 分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改元素的化合價(jià)可能改變變五五“不變不變”中考考

4、點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單總質(zhì)量總質(zhì)量數(shù)目數(shù)目種類種類種類種類質(zhì)量質(zhì)量8中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（4 4）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）（詳詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）2.2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）（1 1）推斷物質(zhì)的組成。）推斷物質(zhì)的組成。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。（2 2）確定物質(zhì)的化學(xué)式。）確定物質(zhì)的化學(xué)式。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變。目不變。 9 (3) (3) 推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原

5、子的數(shù)目不變。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變。 (4) (4)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。某一物質(zhì)的質(zhì)量。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不變。變，原子的質(zhì)量不變。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄類型鏈接類型鏈接101.1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.2.含義含義（1 1）從質(zhì)的方面表示）從質(zhì)的方面表示 、 和和反應(yīng)條件。反應(yīng)條件。（2 2）從量的方面：微觀表示反應(yīng)物微粒和生成）從量的方面：微觀表示

6、反應(yīng)物微粒和生成物微粒的個(gè)數(shù)比；宏觀表示反應(yīng)物與生成物間物微粒的個(gè)數(shù)比；宏觀表示反應(yīng)物與生成物間的的 。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物質(zhì)量比質(zhì)量比11 質(zhì)的方面：質(zhì)的方面： 與與 在點(diǎn)燃的在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成條件下反應(yīng)生成 。 量的方面：每量的方面：每 份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的硫與3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化硫。的二氧化硫。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單硫硫氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫32326464以以 S+O2 SO2 為例：為例：點(diǎn)燃12 3. 3.書(shū)寫：書(shū)寫：化學(xué)方程

7、式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)?；瘜W(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是要因此，書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是要以以 _. .為基礎(chǔ)；二是要遵守為基礎(chǔ)；二是要遵守 _ _，等號(hào)兩邊各原子的等號(hào)兩邊各原子的 與與 必須相等。必須相等?？陀^事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律種類種類數(shù)目數(shù)目中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單134.書(shū)寫步驟書(shū)寫步驟根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左、右兩邊寫出反應(yīng)物根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫(huà)和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫(huà)一條短線。一條短線。 P+O2P2O5 配平化學(xué)方程式，并檢查式子

8、左右兩邊各元素配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。定律。 4P+5O22P2O5中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單14中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短橫線改成等號(hào)。注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短橫線改成等號(hào)。 4P+5O2 2 P2O5 點(diǎn)燃 5.5.書(shū)寫注意事項(xiàng)書(shū)寫注意事項(xiàng) 如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注右邊要注“”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要

9、注“”號(hào)。號(hào)。 15 但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注體生成物就不注“”號(hào)。同樣，溶液中的反應(yīng)物號(hào)。同樣，溶液中的反應(yīng)物如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注注“”號(hào)。號(hào)。 返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單類型鏈接類型鏈接16中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)三考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算( (高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)) ) 已知一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)已知一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 利

10、用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的步驟和方法：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的步驟和方法： 【例】【例】18 gH18 gH2 2O O電解后，求生成氧氣的質(zhì)量是電解后，求生成氧氣的質(zhì)量是多少？多少？17（1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x（2）寫出反應(yīng)的）寫出反應(yīng)的 2H2O 2H2+O2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 通電中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（3）寫出相關(guān)物質(zhì)）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積分子質(zhì)量的乘積 36 32 18g x 18xg183236列比例式，求解列比例式，求解x=16g簡(jiǎn)明的寫出答案簡(jiǎn)明的寫出答案答：生成氧氣的質(zhì)答：生成氧氣

11、的質(zhì)量為量為1616 g g。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)返回考點(diǎn)類型鏈接類型鏈接19?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型一類型一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 類型二類型二 化學(xué)方程式的書(shū)寫化學(xué)方程式的書(shū)寫（易錯(cuò)）（易錯(cuò)） 類型三類型三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算返回總目錄返回總目錄20常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用命題解讀：命題解讀： 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是貴州中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是貴州中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，其主要考查的內(nèi)容有其主要考查的內(nèi)容有:推斷未知物的化學(xué)式、組成成分推斷未知物的化學(xué)式、組成成分;結(jié)

12、合化學(xué)方程式判斷反應(yīng)物、生成物；判斷幾種物結(jié)合化學(xué)方程式判斷反應(yīng)物、生成物；判斷幾種物質(zhì)之間的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)之間的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量。其中以為主考查。常結(jié)合表格以及微觀后的質(zhì)量。其中以為主考查。常結(jié)合表格以及微觀反應(yīng)示意圖考查。以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，主要以反應(yīng)示意圖考查。以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，主要以選擇題來(lái)考查。選擇題來(lái)考查。 21?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼◤V州）濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：廣州）濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO3=3Zn(NO3)2+2H2O+2X，則，則為為 （）（） A.H2 B. N

13、H3 C.NO D. NO2D22 【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：ZnHNO反應(yīng)物反應(yīng)物14412生成物生成物1428差差0024X NO2?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?3 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式的思利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式的思路是比較反應(yīng)前后反應(yīng)物（或已知的反應(yīng)物）和生路是比較反應(yīng)前后反應(yīng)物（或已知的反應(yīng)物）和生成物（或已知的生成物）中原子的種類及其數(shù)目，成物（或已知的生成物）中原子的種類及其數(shù)目，確定差值，然后結(jié)合未知物前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確確定差值，然后結(jié)合未知物前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確定一個(gè)未知物微粒中所含的原子數(shù)目，最后確定化定一個(gè)未知物微

14、粒中所含的原子數(shù)目，最后確定化學(xué)式。學(xué)式。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?4 變式練習(xí)變式練習(xí)1 在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?物質(zhì)物質(zhì) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量g 18 18 1 1 2 2 32 32反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量g X X 26 26 2 2 12 1225?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰟t下列說(shuō)法不正確的是則下列說(shuō)法不正確的是 （）（）反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13

15、13乙是反應(yīng)物乙是反應(yīng)物甲和丁是反應(yīng)物甲和丁是反應(yīng)物物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑B B26?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲎兪骄毩?xí)變式練習(xí)2 2 （遂寧）從微觀角度上講，許遂寧）從微觀角度上講，許多化學(xué)反應(yīng)都可用模擬圖來(lái)形象的表示其反應(yīng)發(fā)多化學(xué)反應(yīng)都可用模擬圖來(lái)形象的表示其反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程。如圖中生的過(guò)程。如圖中“ ”和和“ ”分別表示不分別表示不同元素的原子，下列關(guān)于如圖所示反應(yīng)的說(shuō)法中同元素的原子，下列關(guān)于如圖所示反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）正確的是（）C C27?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲈摲磻?yīng)不一定是化合反應(yīng)該反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為反應(yīng)中甲、乙、丙的分

16、子個(gè)數(shù)比為 甲、丙可能是氧化物甲、丙可能是氧化物甲和乙充分反應(yīng)一定生成甲和乙充分反應(yīng)一定生成 （）丙（）丙28常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋投愋投?化學(xué)方程式的書(shū)寫（易錯(cuò)）化學(xué)方程式的書(shū)寫（易錯(cuò)）命題解讀：命題解讀： 化學(xué)方程式的書(shū)寫是貴州以及全國(guó)中考的常規(guī)考化學(xué)方程式的書(shū)寫是貴州以及全國(guó)中考的常規(guī)考點(diǎn)點(diǎn), ,也是貴州的高頻考點(diǎn)。主要的考查內(nèi)容有：化學(xué)也是貴州的高頻考點(diǎn)。主要的考查內(nèi)容有：化學(xué)方程式是否配平；沉淀符號(hào)及氣體符號(hào)的標(biāo)注；化方程式是否配平；沉淀符號(hào)及氣體符號(hào)的標(biāo)注；化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；反應(yīng)條件是否標(biāo)注及標(biāo)注學(xué)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；反應(yīng)條件是否標(biāo)注及標(biāo)注是否正確。常見(jiàn)的考查形式

17、有：給出幾個(gè)反應(yīng)方程式，是否正確。常見(jiàn)的考查形式有：給出幾個(gè)反應(yīng)方程式，判斷是否正確；已知反應(yīng)物及生成物書(shū)寫化學(xué)方程式；判斷是否正確；已知反應(yīng)物及生成物書(shū)寫化學(xué)方程式；根據(jù)微觀示意圖書(shū)寫化學(xué)方程式等。主要以選擇題和填根據(jù)微觀示意圖書(shū)寫化學(xué)方程式等。主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。空題的形式呈現(xiàn)。 29?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是 （）（）A.H2O2 H2O+O2B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2C.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2D. 2Fe+H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2 C30?？碱愋推?/p>

18、析?？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥?A 化學(xué)方程式未配平化學(xué)方程式未配平 B O2后沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)后沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)“” C 正確正確 D Fe與與H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2+，而不是而不是Fe3+31 【易錯(cuò)分析易錯(cuò)分析】化學(xué)方程式的書(shū)寫易錯(cuò)點(diǎn)有：化化學(xué)方程式的書(shū)寫易錯(cuò)點(diǎn)有：化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤；方程式未配平；化學(xué)反應(yīng)不符學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤；方程式未配平；化學(xué)反應(yīng)不符合事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成合事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而不是而不是Fe3+；沒(méi)；沒(méi)有標(biāo)注沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)或者標(biāo)注錯(cuò)誤；缺少有標(biāo)注沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)或者標(biāo)注錯(cuò)誤；缺少反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤。反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤。常考類型剖析常考類型剖析32

19、常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算命題解讀：命題解讀： 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是貴州中考的必考內(nèi)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是貴州中考的必考內(nèi)容?？疾閮?nèi)容主要有：容?？疾閮?nèi)容主要有：根據(jù)給定的化學(xué)方程式進(jìn)行根據(jù)給定的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；計(jì)算；根據(jù)題中信息寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并進(jìn)行根據(jù)題中信息寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、如制取氣體反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)的計(jì)算、如制取氣體反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、不純物質(zhì)純度的計(jì)算等。純文字、標(biāo)簽、圖片和坐、不純物質(zhì)純度的計(jì)算等。純文字、標(biāo)簽、圖片和坐標(biāo)曲線圖均有涉及。常在每套試題的最后一道題中以標(biāo)

20、曲線圖均有涉及。常在每套試題的最后一道題中以單獨(dú)的計(jì)算題的形式進(jìn)行考查。單獨(dú)的計(jì)算題的形式進(jìn)行考查。33 變式練習(xí)變式練習(xí)3 下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書(shū)寫正下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是確的是 （） 用鐵片和硫酸鎂溶液驗(yàn)證鎂、鐵兩種金屬的活動(dòng)用鐵片和硫酸鎂溶液驗(yàn)證鎂、鐵兩種金屬的活動(dòng)性順序：性順序：Fe+MgSO4=FeSO4+Mg用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2用稀硫

21、酸除鐵銹：用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OC常考類型剖析?？碱愋推饰?4?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?3黔東南州）著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明黔東南州）著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出了了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)杰出的貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品的純堿樣品14.4g，加入到盛有，加入到盛有100稀鹽酸的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為總質(zhì)量為110。試計(jì)算。試計(jì)算：（）反應(yīng)生成二氧化碳（）反應(yīng)生成二氧化碳 克?？?。（

22、）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.435?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的二氧化根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為碳質(zhì)量為4.44.4，再根據(jù)所得二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)所得二氧化碳的質(zhì)量求出所用稀鹽酸溶質(zhì)求出所用稀鹽酸溶質(zhì)HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為7.37.3，于是，于是就能根據(jù)計(jì)算公式求出所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分就能根據(jù)計(jì)算公式求出所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)。 36（2 2）解：設(shè)所用稀鹽酸溶質(zhì)）解：設(shè)所用稀鹽酸溶質(zhì)HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 xNa2CO3+2HClHCl =2NaCl+CO2+H2O 73 73 4444 x

23、 4.4g4.4g x= =7.37.3 g g 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g7.3g。g4 . 4x4473?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?0g1g3 .7100%=100%=7.37.3% %37變式練習(xí)變式練習(xí)4 （14原創(chuàng)）某科技活動(dòng)小組利用氯酸原創(chuàng)）某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。將干燥、純鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。將干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合固體凈的氯酸鉀和二氧化錳混合固體16.0放到大試管放到大試管中加熱，完全反應(yīng)后，生成了中加熱，完全反應(yīng)后，生成了4.8氧氣。氧

24、氣。 （1 1）加入二氧化錳）加入二氧化錳 （填（填“能能”或或“不能不能”）增加氧氣的生成量。增加氧氣的生成量。 （2 2）計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）（保留一位小數(shù)）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霾荒懿荒?8.8g4 3162 245x（2）解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2KClO3 2KCl+3O2245 2163 x 4.8 g 解得：解得：x=12.25g原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量數(shù)為原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量數(shù)為6.0g1g25.12100%=76.6% MnO2答：略答：略。 39質(zhì)量守

25、恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 貴州貴州3年年27套卷：套卷：2012年考查年考查2次，命題次，命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)裝置、條件和要求、現(xiàn)象分析。點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)裝置、條件和要求、現(xiàn)象分析。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破401.1.實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破41探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破 反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物和生成物 的狀態(tài)的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)要求沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（如圖）明顯（如圖）有氣體參與或有氣體生有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)成的反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在密閉容器

26、中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（如圖，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（如圖）42實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破3.3.現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析 （）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明肯定發(fā)（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；生了化學(xué)反應(yīng)）；【特別提醒】【特別提醒】裝置有氣體生成，裝置有氣體參裝置有氣體生成，裝置有氣體參加反應(yīng)，且都沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)束后加反應(yīng)，且都沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)束后會(huì)出現(xiàn)天平不平衡現(xiàn)象，但依然符合質(zhì)量守恒定律。會(huì)出現(xiàn)天平不平衡現(xiàn)象，但依然符合質(zhì)量守恒定律。43（）天平的平衡狀況（說(shuō)明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)（）天平的平衡狀況（說(shuō)明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；系）；（）對(duì)天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有氣

27、體（）對(duì)天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有氣體逸散，外界物體是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成逸散，外界物體是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。的氣體時(shí)浮力的影響等）。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破44實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破 同學(xué)們先按如圖所示的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳同學(xué)們先按如圖所示的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸鈉粉末中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是據(jù)是 （填序號(hào)）。（填序號(hào)）。 【例例】某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律

28、。某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。ADNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO245實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破 A A B B C C D D鹽酸加入鹽酸加入Na2CO3粉粉末前稱量末前稱量85.385.382.882.884.884.886.586.5鹽酸加入鹽酸加入Na2CO3粉粉末后稱量末后稱量85.385.380.680.683.283.287.887.8【解析解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程程N(yùn)a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,根據(jù)化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反應(yīng)后應(yīng)后Na2CO3的質(zhì)量會(huì)減小，而表格中的中質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，而表格中的中質(zhì)量不變，中質(zhì)量增加，都是錯(cuò)誤的。量不變，中質(zhì)量增加，都是錯(cuò)誤的。46 【難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破】在對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探在對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時(shí)要究時(shí)，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時(shí)要注意不要選擇反應(yīng)前有氣體參與或反應(yīng)后有氣注意不要選擇反應(yīng)前有氣體參與或反應(yīng)后有氣體生成的藥品。體生成的藥品。常考類型剖析?？碱愋推饰?747