內(nèi)蒙古海拉爾第三中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1

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1、有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1編號(hào)編號(hào)（1 1） （2 2）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋解釋與與結(jié)論結(jié)論 KClKCl溶液溶液 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 無明顯變化無明顯變化 有白色沉淀生成有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中仍是自由移動(dòng)仍是自由移動(dòng)的離子的離子Ba2+和和SO42- -發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成了生反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀白色沉淀小結(jié)小結(jié)： NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2

2、溶液進(jìn)溶液進(jìn)行的行的離子反應(yīng)離子反應(yīng)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4：用：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的的離子符號(hào)離子符號(hào)表表 示示離子反應(yīng)離子反應(yīng)的的式子式子。（2 2）離子反應(yīng)的）離子反應(yīng)的條件條件：沉淀，氣體或難電：沉淀，氣體或難電 離物（離物（H H2 2O O，CHCH3 3COOH,NHCOOH,NH3 3.H.H2 2O O） （3）離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫寫：正確：正確書寫書寫化學(xué)化學(xué)方程式方程式 拆拆：把：把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成的物質(zhì)拆成 離子離子形式；形式；難溶于水難溶于水、難

3、電離難電離的物質(zhì)及的物質(zhì)及氣體氣體、單質(zhì)單質(zhì)、氧化物氧化物仍用化學(xué)式表示仍用化學(xué)式表示刪刪：刪掉刪掉方程式兩邊方程式兩邊沒參加沒參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子離子查查：檢查檢查離子方程式離子方程式兩邊兩邊的各元素的的各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否是否相等相等a、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等等b、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫成化學(xué)式，寫成化學(xué)式（ MgCO3 、AgSO4、CaSO4）c、可溶性鹽

4、可溶性鹽易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)物質(zhì)溶解性口訣物質(zhì)溶解性口訣: :鉀、鈉、硝、銨鹽溶水快；鉀、鈉、硝、銨鹽溶水快；硫酸鹽難溶鋇（銀、鈣硫酸鹽難溶鋇（銀、鈣););鹽酸（鹽）難溶銀鹽酸（鹽）難溶銀 ；堿溶鉀、鈉、鋇和銨堿溶鉀、鈉、鋇和銨( (鈣鈣););碳酸溶鉀、鈉、銨（鎂）碳酸溶鉀、鈉、銨（鎂）; ;其他鹽類水下沉。其他鹽類水下沉。、請(qǐng)寫出下列離子方程式：、請(qǐng)寫出下列離子方程式： 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： 鋅與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng) 氯化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合：氯化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20Ca2+ + CO

5、32- = CaCO3Zn + 2H+ = Zn2+ + H2練習(xí)練習(xí)2 2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式H2SO4 + NaOHHNO3 + KOHHCl + Ba(OH)2H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O O小結(jié)：小結(jié)：酸堿反應(yīng)的酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): : 由酸電離出來的由酸電離出來的H H+ +與由堿電離出來的與由堿電離出來的OHOH- -結(jié)合結(jié)合生成生成了了H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O不僅能表示某個(gè)不僅能表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示所有，還能表示所有同一類型的離子反應(yīng)

6、同一類型的離子反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式生成物生成物特征特征2mLCuSO4+2mLNaOH1mLNaOH+酚酚酞酞+適量適量HCl 1mLNa2CO3+1mLHCl藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀先變先變紅紅后后退色退色有氣泡有氣泡冒出冒出難溶物難溶物難電離難電離易揮發(fā)易揮發(fā) Cu2+2OH- =Cu(OH)2H+OH-=H2 O 2H+CO32- = H2O+CO2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究本質(zhì)：本質(zhì)：溶液中某些離子濃度減少。溶液中某些離子濃度減少。（1）生成）生成難溶物難溶物；（3）生成）生成易揮發(fā)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)。（2）生成）生成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2H

7、+ + OH- = H2 O2H+ + CO32- = H2O + CO2 練習(xí)：練習(xí)：1.下列各組中下列各組中,所含物質(zhì)間能發(fā)生離所含物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是子反應(yīng)的是( ) A.KNO3溶液與溶液與Na2SO4溶液溶液 B.FeSO4溶液與鹽酸溶液與鹽酸 C.NaCl溶液與稀硫酸溶液與稀硫酸 D.BaCl2溶液與溶液與K2SO4溶液溶液D2 2、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A A、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸 COCO3 32 2- -+ 2H+ 2H+ + = CO = CO2 2 +H+H2 2O OB B、鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞

8、鐵、鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe + FeFe + Fe3+ 3+ 2Fe2Fe2+2+C C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + HNa + H2 2O ONaNa+ + + OH+ OH- - + H+ H2 2D D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NHNH4 4+ + + OH + OH- - NHNH3 3 + H+ H2 2O OA3 3、下列各反應(yīng)中，能用離子方程式、下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H H+ + + + OHOH- -H H2 2O O 表示的是（表示的是（ ）A A、硫酸氫鈉溶液和

9、氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B B、鹽酸和氨水反應(yīng)、鹽酸和氨水反應(yīng)C C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)A4 4、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) BaBa2+2+OH+OH- - + H+ H+ +SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4+H+H2 2O OB B、純堿水和硝酸反應(yīng)、純堿水和硝酸反應(yīng) COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + H H2 2O + COO + CO2 2C C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NHNH4 4+ + + OH+ OH- -NHNH3 3H H2 2O OD D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CHCH3 3COOH + NHCOOH + NH3 3H H2 2O = NHO = NH4 4+ + + CH+ CH3 3COOCOO_ _ + H+ H2 2O OA