九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.2 元素課件 新人教版.ppt

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新策略 P38 課堂導(dǎo)入 1 2原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)失去稀有氣體元素最外層電子數(shù)都是8個(gè) 氦為2個(gè) 金屬元素的原子最外層一般少于4個(gè) 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 變成陽(yáng)離子 非屬元素的原子最外層一般 4個(gè) 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 變成陰離子 說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切 原子的最外層電子數(shù)相等 化學(xué)性質(zhì)相似 2 元素 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子 質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得比 這種碳原子叫做碳12 質(zhì)子數(shù)都是6的一類(lèi)原子 總稱(chēng)為碳元素 碳13原子 碳14原子 核電荷數(shù) 6 8 6 7 6 6 即核電荷數(shù) 同理 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 都是8的一類(lèi)原子總稱(chēng)為氧 元素 課題2元素 1 了解元素及元素符號(hào) 2 了解分子 原子 離子 元素 物質(zhì)之間的關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一 元素 1 元素的概念具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 思考1 你能找出該定義中的關(guān)鍵詞嗎 答 相同核電荷數(shù) 一類(lèi)原子 總稱(chēng) 思考2 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在哪里 判斷不同元素的依據(jù)是什么 答 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 不同 導(dǎo)學(xué)一 因?yàn)樵厥且活?lèi)原子的總稱(chēng) 所以元素只講 不講 辨析 水 H2O 是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成 應(yīng)該說(shuō) 水 H2O 是由氫元素和氧元素組成 種類(lèi) 個(gè)數(shù) 硫元素 氧元素 硫元素 氧元素 氫元素 氫元素 氧元素 氧元素 變了 不變 變了 不變 討論 課本59頁(yè)討論題 C H O CHO O 與右邊相比 左邊還少什么元素 化學(xué)反應(yīng)前后 元素的種類(lèi)不變 自主提升 2 地殼中含量最多的四種元素 非金屬 金屬 O 氧 Si 硅 Al 鋁 Fe 鐵 3 地殼中含量最多的元素是 4 地殼中含量最多的金屬元素是 導(dǎo)學(xué)二 生物細(xì)胞中的元素 3 生物細(xì)胞中含量最多的三種元素 O 氧 C 碳 H 氫 指的是元素 指的是元素 元素與原子 分子及物質(zhì)的關(guān)系 元素 原子 分子 構(gòu)成 物質(zhì) 構(gòu)成 組成 直接構(gòu)成 宏觀 只講種類(lèi) 不講個(gè)數(shù) 微觀 既講種類(lèi) 又講個(gè)數(shù) 自主提升 元素和原子的比較 核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子 化學(xué)變化 宏觀 微觀 原子種類(lèi)個(gè)數(shù) 種類(lèi)個(gè)數(shù) 物質(zhì) 分子物質(zhì) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 原子 核電荷數(shù) 即核電荷數(shù) 決定元素的種類(lèi) 不同元素之間的根本區(qū)別是 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 不同 1 物質(zhì)是由 組成 2 物質(zhì)是由 構(gòu)成 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì) 如水 氧氣等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 如 鐵由離子直接構(gòu)成的物質(zhì) 如 氯化鈉 練習(xí)2 1 C 元素 分子 原子或離子 自學(xué)2 鐵是由組成的純凈物 由 構(gòu)成 二氧化碳由不同 組成 二氧化碳由 構(gòu)成 原子 分子 元素 練習(xí)2 2 元素 自學(xué)3 1 大寫(xiě)小寫(xiě)2 一種元素一個(gè)原子 練習(xí)3 Mg 2S 3個(gè)磷原子 1個(gè)氮原子和氮元素 自主檢測(cè) 1 D2 C3 B4 D5 A Goodbye