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1、第第1部部分分第第2章章第第3節(jié)節(jié)第第2課課時時晨背關晨背關鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應用創(chuàng)應用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二1原電池是將化學能轉化成電能的裝置。原電池是將化學能轉化成電能的裝置。2原電池的構成條件：原電池的構成條件：(1)相對活潑性不同的兩個電極。相對活潑性不同的兩個電極。(2)電解質溶液。電解質溶液。(3)形成閉合回路。形成閉合回路。(4)能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。 3原電池電極的判斷：原電池電極的判斷： (1)發(fā)生氧化反應、電子流出、電流流入、相對活潑性發(fā)生氧化反應、電子流
2、出、電流流入、相對活潑性較強的金屬、質量減少較強的金屬、質量減少(溶解溶解)的電極為負極。的電極為負極。 (2)發(fā)生還原反應、電子流入、電流流出、相對活潑性發(fā)生還原反應、電子流入、電流流出、相對活潑性較弱的金屬或導電的非金屬、產(chǎn)生氣體、質量增加或不變較弱的金屬或導電的非金屬、產(chǎn)生氣體、質量增加或不變的電極為正極。的電極為正極。 自學教材自學教材填要點填要點 1化學反應中能量轉化的主要形式化學反應中能量轉化的主要形式2化學能轉化為電能化學能轉化為電能裝置裝置現(xiàn)象現(xiàn)象 銅片上有銅片上有 產(chǎn)生，鋅片不斷產(chǎn)生，鋅片不斷 ，燈泡發(fā)，燈泡發(fā) 結論結論 導線中有導線中有 通過，化學反應中化學能轉化為通過，化
3、學反應中化學能轉化為 解釋解釋當銅片與鋅片一同浸入稀硫酸時：當銅片與鋅片一同浸入稀硫酸時： 失去電子被氧化為失去電子被氧化為 進入溶液進入溶液電子由電子由 通過導線流向通過導線流向 溶液中的溶液中的 從從 上獲得電子被還原為上獲得電子被還原為 而逸出，而逸出，電子在導線上做定向移動，形成電子在導線上做定向移動，形成 氣泡氣泡溶解溶解亮亮電流電流電能電能鋅原子鋅原子Zn2鋅片鋅片銅片銅片H銅片銅片氫氣氫氣電流電流 3.化學能與其他形式能間的轉化化學能與其他形式能間的轉化 (1)物質燃燒發(fā)光是物質燃燒發(fā)光是 能轉化為能轉化為 能，植物的光能，植物的光合作用是合作用是 能轉化為能轉化為 能。能。 (
4、2)人生命活動所需能量是營養(yǎng)物質在體內(nèi)發(fā)生各種人生命活動所需能量是營養(yǎng)物質在體內(nèi)發(fā)生各種化學反應釋放出來的?；瘜W反應釋放出來的?；瘜W化學光光光光化學化學 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)化學反應遵循兩個守恒：化學反應遵循兩個守恒： 反應前后的質量守恒。反應前后的質量守恒。 反應前后的能量守恒。反應前后的能量守恒。 (2)上述化學能轉化為電能的裝置的應用：上述化學能轉化為電能的裝置的應用： 實現(xiàn)不同能量的轉化，即化學能轉化為電能。實現(xiàn)不同能量的轉化，即化學能轉化為電能。 能加快氧化還原反應速率，即上述裝置產(chǎn)生能加快氧化還原反應速率，即上述裝置產(chǎn)生H2的速的速率比純鋅與同濃度硫酸產(chǎn)生率比純鋅與
5、同濃度硫酸產(chǎn)生H2的速率快，如實驗室常用粗的速率快，如實驗室常用粗鋅與稀鋅與稀H2SO4反應快速獲得反應快速獲得H2。 能證明金屬活動性：能證明金屬活動性：ZnCu。1將下列變化與相應的能量轉化關系連線。將下列變化與相應的能量轉化關系連線。(1)綠色植物的光合作用綠色植物的光合作用a化學能轉化為電能化學能轉化為電能(2)H2的燃燒的燃燒 b電能轉化為化學能電能轉化為化學能(3)手機電池工作手機電池工作 c化學能轉化為光能和熱能化學能轉化為光能和熱能(4)白熾燈工作白熾燈工作 d光能轉化為化學能光能轉化為化學能(5)電解水制電解水制H2和和O2 e電能轉化為光能和熱能電能轉化為光能和熱能答案：答
6、案：(1)d(2)c(3)a(4)e(5)b 自學教材自學教材填要點填要點 1定義定義將將 轉化為轉化為 的裝置。的裝置。2.構成構成( (1) )相對相對 的金屬做負極，相對的金屬做負極，相對 的的金屬或能導電的金屬或能導電的 做正極做正極( (2) )插入插入 溶液中溶液中( (3) )用導線連接構成閉合回路用導線連接構成閉合回路化學能化學能電能電能活潑活潑不活潑不活潑非金屬非金屬電解質電解質3.原理原理 常見常見 電池電池4.負極發(fā)生負極發(fā)生 反應反應正極發(fā)生正極發(fā)生 反應反應電子由電子由 通過通過導線流向導線流向 ( (1) ) ：又稱：又稱 電池，如鋅錳干電池電池，如鋅錳干電池(2)
7、 ：又稱：又稱 電池，如鉛蓄電池電池，如鉛蓄電池(3) ：能量轉化率高，無污染：能量轉化率高，無污染氧化氧化還原還原負極負極正極正極干電池干電池一次一次蓄電池蓄電池二次二次燃料電池燃料電池 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)原電池反應的實質：將氧化還原反應分成兩個半原電池反應的實質：將氧化還原反應分成兩個半反應即氧化反應和還原反應，并在兩極上分別發(fā)生，其中反應即氧化反應和還原反應，并在兩極上分別發(fā)生，其中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。 (2)原電池正極、負極的判斷方法：原電池正極、負極的判斷方法：2以以CuZn稀稀H2SO4原電池為例，填空。
8、原電池為例，填空。負極負極正極正極材料材料反應類型反應類型電子轉移電子轉移電極反應式電極反應式電池總反應方程式：電池總反應方程式： 答案：答案：ZnCu氧化反應還原反應失電子得電子氧化反應還原反應失電子得電子Zn2e=Zn22H2e=H2Zn2H=Zn2H2例例1如圖屬于原電池裝置的是如圖屬于原電池裝置的是() 解析解析A項，沒有形成閉合回路；項，沒有形成閉合回路；B項，無電解質溶項，無電解質溶液液(酒精為非電解質酒精為非電解質)；C項，兩個電極材料活潑性相同。項，兩個電極材料活潑性相同。 答案答案D 構成原電池的四個因素：有活潑性不同的兩個電極構成原電池的四個因素：有活潑性不同的兩個電極(燃
9、料電池除外燃料電池除外)；有電解質溶液；能形成閉合回路；有電解質溶液；能形成閉合回路；存在自發(fā)的氧化還原反應。存在自發(fā)的氧化還原反應。提示：提示：活潑性較強的金活潑性較強的金屬做負極，活潑性較弱屬做負極，活潑性較弱的金屬做正極。負極發(fā)的金屬做正極。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；正極反應式還原反應；正極反應式與負極反應式合并即得與負極反應式合并即得到電池反應方程式。到電池反應方程式。故負極：故負極：Fe；正極：；正極：Ag。反應式：負極：反應式：負極：Fe2e=Fe2，正極：，正極：Cu22e=Cu，電池反應方程式：電池反應方程式：FeCu2=Fe2Cu。1.判斷例判斷
10、例1中原電池裝置的中原電池裝置的正極、負極。寫出例正極、負極。寫出例1中原中原電池裝置中的電極反應電池裝置中的電極反應 式式及電池反應方程式。及電池反應方程式。 例例2有有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗實驗裝置裝置部分實部分實驗現(xiàn)象驗現(xiàn)象a極質量減極質量減小，小，b極極質量增大質量增大b極有氣體極有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生，c極極無變化無變化d極溶解，極溶解，c極極有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生電流從電流從a極極流向流向d極極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ()Aabcd BbcdaCdabc
11、 Dabdc 解析解析由裝置一現(xiàn)象可知由裝置一現(xiàn)象可知a為負極，為負極，b為正極，則金屬為正極，則金屬活動性：活動性：ab；由裝置二現(xiàn)象知；由裝置二現(xiàn)象知b與稀與稀H2SO4反應，反應，c不反應，不反應，則活動性：則活動性：bc；由裝置三現(xiàn)象知；由裝置三現(xiàn)象知d為負極，為負極，c為正極，則金為正極，則金屬活動性屬活動性dc；由裝置四的電流方向可知；由裝置四的電流方向可知d為負極，為負極，a為正極，為正極，則金屬活動性：則金屬活動性：da。綜上所述得金屬活動性：。綜上所述得金屬活動性：dabc。 答案答案C 金屬活動性強弱的判斷金屬活動性強弱的判斷(1)與水或酸置換出氫氣的難易程度。與水或酸置換出氫氣的難易程度。(2)最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。(3)置換反應。置換反應。(4)陽離子的氧化性的強弱。陽離子的氧化性的強弱。(5)原電池中，負極金屬活動性強于正極。原電池中，負極金屬活動性強于正極。
高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 化學反應為人類提供能量課件 魯科版
