高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)離子反應(yīng)晨背關(guān)鍵語句知識點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二課時(shí)氧化劑和還原劑第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑第二課時(shí)氧化劑和還原劑 1氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還原為還原產(chǎn)物。原為還原產(chǎn)物。 2還原劑是失去電子的物質(zhì)，具有還原性升高，還原劑是失去電子的物質(zhì)，具有還原性升高，被氧化為氧化產(chǎn)物。被氧化為氧化產(chǎn)物。 3氧化劑得電子的能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，還氧化劑得電子的能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，還原劑失電子的能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。原劑失電

2、子的能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。 4在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性化產(chǎn)物；還原劑的還原性還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。 1.氧化劑氧化劑 (1)概念：概念： 電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)合價(jià) ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。 (2)常見的氧化劑：常見的氧化劑：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)： 、 。濃硫酸，濃硫酸， 、 、FeCl3等。等。得到得到降低降低還原還原氧化氧化O2Cl2HNO3KMnO4 2還原劑還原劑 (1)概念：概念： 電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

3、價(jià) ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。(2)常見的還原劑：常見的還原劑：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)： 、 、 等。等。C、H2、CO等。等。失去失去升高升高氧化氧化還原還原AlZnFe3氧化劑、還原劑與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系氧化劑、還原劑與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生解析：解析：氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)；只要有電子轉(zhuǎn)

4、錯(cuò)；只要有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧參加，移的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧參加，B錯(cuò)；錯(cuò)；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。2根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷 其一般的反應(yīng)規(guī)律是：上左下右可反應(yīng)，隔之愈其一般的反應(yīng)規(guī)律是：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。遠(yuǎn)愈易行

5、。答案：答案：CD 解析解析氧化劑還原劑氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，該氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，該反應(yīng)有以下規(guī)律，氧化劑的氧化性反應(yīng)有以下規(guī)律，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物；還原劑的還氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性原性還原產(chǎn)物，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。還原產(chǎn)物，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。單質(zhì)或離子的氧化性，單質(zhì)或離子的氧化性，X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，所以，氧化性強(qiáng)弱為氧化性強(qiáng)弱為Z2X2W3Y2，還原性強(qiáng)弱為，還原性強(qiáng)弱為YW2XZ。再根據(jù)。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)

6、性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判判斷，反應(yīng)斷，反應(yīng)不能發(fā)生，反應(yīng)不能發(fā)生，反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)不能發(fā)生。不能發(fā)生。 答案答案B 氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。答案：答案：A答案答案B電子守恒的計(jì)算公式電子守恒的計(jì)算公式 n(氧化劑氧化劑)降價(jià)原子個(gè)數(shù)降價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原還原劑劑)升價(jià)原子個(gè)數(shù)升價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值?；蟽r(jià)變化值。答案：答案：B