四川省中考化學(xué)總復(fù)習 專題一 坐標曲線類題課件

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1、第二部分第二部分專題研究專題研究專題一專題一 坐標曲線類題坐標曲線類題專題突破專題突破類型一類型一 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化圖像：圖像：分析：分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖所示；若反小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖所示。應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖所示。2. 化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化（1）一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)）一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)圖像圖像：分析分析：圖，隨著反應(yīng)的進行，

2、生成物的質(zhì)量不圖，隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最斷增加，當反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化。 圖，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或圖，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化不發(fā)生變化。（2）一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)）一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng) 圖像：圖像：分析：分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順

3、序，然后判斷生成物的首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始（如圖所示）；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從（如圖所示）；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始（如圖所示原點后開始（如圖所示）。）。舉例：舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線（如圖所示），因為稀酸，生成氣體的坐標曲線（如圖所示），因為稀鹽酸先和鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當發(fā)生中和反應(yīng)，當NaOH完全消耗完完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成

4、。（3）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）不變（如圖、圖所示）不變（如圖、圖所示）3. 化學(xué)反應(yīng)中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分析：分析：催化劑（或雜質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑（或雜質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。質(zhì)量不變。不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶液中，還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固液中，還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化（如圖）。體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化（如圖）。類型二類型二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 1.物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)

5、量分數(shù)的變化物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化分析：分析：圖，在一定溫度下，向某溶液的不飽和圖，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。圖，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而圖，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能減小到零。斷減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能減小到零。2.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的曲線圖。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

6、的曲線圖。圖像：圖像：分析：分析：圖，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的溶質(zhì)圖，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，直到反應(yīng)物恰好完全反質(zhì)量分數(shù)不斷減小，直到反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為零。應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為零。圖，隨著反應(yīng)的進行，生成物質(zhì)量不圖，隨著反應(yīng)的進行，生成物質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，直至反應(yīng)斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大值。結(jié)束溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大值。類型三類型三 pH曲線圖曲線圖1. 酸堿中和反應(yīng)中的酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線曲線圖像：圖像：分析：分析：圖，堿入酸，在圖，堿入酸，在0點時，溶液的點時，溶液的pH7，此時溶液呈酸性；當酸

7、堿恰好完全反應(yīng)時，溶此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。圖，酸入堿，在圖，酸入堿，在0點時，溶液的點時，溶液的pH7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的液的pH=7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液呈酸性。2. 溶液稀釋的溶液稀釋的pH曲線曲線圖像圖像：分析：分析：圖，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液圖，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的的pH7，而水的，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增，隨著水的質(zhì)量的增加，

8、加，pH不斷減小，但不會小于等于不斷減小，但不會小于等于7。圖，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液圖，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的的pH7，而水的，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增，隨著水的質(zhì)量的增加，加，pH不斷增大，但不會大于等于不斷增大，但不會大于等于7。典例精析典例精析例例 下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是中正確的是 ( )BA. 向鹽酸中不斷加水向鹽酸中不斷加水B. 一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒C. 等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質(zhì)質(zhì)量分等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中數(shù)相同的

9、足量稀鹽酸中D. 某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體加入氯化鈉固體【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解答此類試題，首先要做到解答此類試題，首先要做到“五看五看”，一看坐標（橫、縱坐標的含義）、二看起點（圖像一看坐標（橫、縱坐標的含義）、二看起點（圖像的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看比例（看圖像中橫縱坐標的比例關(guān)系）、五看特征比例（看圖像中橫縱坐標的比例關(guān)系）、五看特征（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識有效地結(jié)合起來，找出圖

10、像表示的意義與化學(xué)知識有效地結(jié)合起來，找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識的具體關(guān)系即可。像與相關(guān)化學(xué)知識的具體關(guān)系即可。【解析解析】選項選項圖像圖像分析分析結(jié)論結(jié)論A起起點點aa點點pH7,顯堿性顯堿性B起點起點aa=b,化學(xué)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)前后,元素的種元素的種類不發(fā)生類不發(fā)生變化變化根據(jù)質(zhì)量守恒根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律,反應(yīng)前反應(yīng)前后元素種類不后元素種類不發(fā)生改變發(fā)生改變,a、b點正確點正確終點終點bC起點起點aa=0,沒有氣沒有氣體生成體生成鎂比鐵活潑鎂比鐵活潑,金屬與酸反金屬與酸反應(yīng)應(yīng)m(H2)=m(金金)化化合價合價(金金)金金屬的相對原屬的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量b1、b2、c1、c2點錯誤點錯誤拐拐點

11、點b1拐拐點點b2t1t2,b1b2，鐵與酸，鐵與酸的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率比鎂快比鎂快終終點點c1終終點點c2c1c2,c1點生點生成氣體的質(zhì)成氣體的質(zhì)量大于量大于c2d起點起點a由圖可知由圖可知各點溶質(zhì)各點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)ab=c某溫度下向某某溫度下向某飽和溶液中加飽和溶液中加該溶質(zhì)該溶質(zhì),溶質(zhì)不溶質(zhì)不再溶解再溶解,溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變量分數(shù)不變,b、c點錯誤點錯誤拐點拐點b終點終點c中考沖刺集訓(xùn)中考沖刺集訓(xùn) 1.（2014德陽德陽）將一定質(zhì)量的）將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣

12、體的體積與加入稀鹽合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確酸的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的的是是 ( )C A. N點時，所得溶液的點時，所得溶液的pH7B. Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C. O至至P段發(fā)生反應(yīng)的段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 NaOH+HCl NaCl+H2OD. P至至Q段發(fā)生反應(yīng)的段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 BaCO3+2HCl BaCl2+CO2【解析解析】Ba(OH)2溶液與溶液與Na2CO3溶液混合，反應(yīng)溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，在氫氧化鈉溶液

13、和生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，在氫氧化鈉溶液和碳酸鋇的混合物中滴加鹽酸，如果溶液中存在氫碳酸鋇的混合物中滴加鹽酸，如果溶液中存在氫氧化鈉，則鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的二氧化碳就氧化鈉，則鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的二氧化碳就會被氫氧化鈉溶液吸收，即無氣體產(chǎn)生，為此可會被氫氧化鈉溶液吸收，即無氣體產(chǎn)生，為此可將反應(yīng)過程簡化為：加入的鹽酸先與氫氧化鈉反將反應(yīng)過程簡化為：加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，當溶液中的氫氧化鈉完全反應(yīng)后，滴入的鹽應(yīng)，當溶液中的氫氧化鈉完全反應(yīng)后，滴入的鹽酸再與碳酸鋇反應(yīng)，直至碳酸鋇完全反應(yīng)，所以酸再與碳酸鋇反應(yīng)，直至碳酸鋇完全反應(yīng)，所以曲線上的曲線上的OP段對應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，段對應(yīng)

14、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，P點對應(yīng)氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，點對應(yīng)氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，PQ段對應(yīng)碳段對應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，酸鋇與鹽酸反應(yīng)，Q點對應(yīng)碳酸鋇恰好完全反應(yīng)，點對應(yīng)碳酸鋇恰好完全反應(yīng)，QN段表示鹽酸過量，段表示鹽酸過量，N點鹽酸過量，溶液顯酸點鹽酸過量，溶液顯酸性，性，pH小于小于7，A錯誤錯誤;Q點的溶質(zhì)有氯化鈉和氯點的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鋇兩種，化鋇兩種，B錯誤錯誤;OP段對應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反段對應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)，C正確正確;碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2，D錯誤。錯誤。2.(2014南充南充)下列圖像能正

15、確反映其對應(yīng)關(guān)系下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是的是 ( ) B【解析解析】電解水實驗中，在相同時間內(nèi)，生成氫電解水實驗中，在相同時間內(nèi)，生成氫氣、氧氣體積比為氣、氧氣體積比為2 1，A錯誤；反應(yīng)開始時，錯誤；反應(yīng)開始時，硫酸與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸逐漸減少，溶硫酸與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸逐漸減少，溶液液pH增大，當完全中和時溶液呈中性，再加入增大，當完全中和時溶液呈中性，再加入氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，此段時間溶液呈中性，當氫氧化鈉與硫酸鎂淀，此段時間溶液呈中性，當氫氧化鈉與硫酸鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)加氫氧化鈉，溶液就顯堿性，完全

16、反應(yīng)后，繼續(xù)加氫氧化鈉，溶液就顯堿性，pH大于大于7，B正確；二氧化錳是過氧化氫分解的正確；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，只能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不會影催化劑，只能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響生成物的質(zhì)量，響生成物的質(zhì)量，C錯誤；錯誤；接近飽和的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是零，接近飽和的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是零，向接近飽和的該溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，溶向接近飽和的該溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直到飽和之后，液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直到飽和之后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，D錯誤。錯誤。3.（2014自貢自貢）把等質(zhì)量的）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M

17、四種金四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。另取另取X加入到加入到Z（NO3）2溶液中，再取溶液中，再取M加入到加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系依次如圖所示：溶液中。反應(yīng)關(guān)系依次如圖所示：據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）A. ZXMY B. XZMYC. XZYM D. YMZXB【解析解析】題目結(jié)合金屬活動性順序表的意義來設(shè)題目結(jié)合金屬活動性順序表的意義來設(shè)計實驗探究金屬的活動性強弱，排在氫前的金屬計實驗探究金屬的活動性強弱，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬能把后面能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前

18、面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析可知：的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析可知：Z、X排在氫前，排在氫前，Y、M排在氫后，且排在氫后，且X能把能把Z從從其鹽溶液中置換出來，其鹽溶液中置換出來，X排在排在Z前，前，M能把能把Y從從其鹽溶液中置換出來，其鹽溶液中置換出來，M排在排在Y前，四種金屬活前，四種金屬活動性順序由強到弱依次是動性順序由強到弱依次是X、Z、M、Y。4.（2014涼山州涼山州）下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系）下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合合理理的是的是 ( )第第13題圖題圖CA. 稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液B. 向一定溶質(zhì)質(zhì)量分

19、數(shù)的鹽酸中滴加氫氧向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中滴加氫氧 化鈉溶液至過量化鈉溶液至過量C. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)D. 熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系【解析解析】稀釋前氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋前氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于大于7，圖中，圖中pH曲線不會從曲線不會從0開始，而且隨著水的加開始，而且隨著水的加入入pH會逐漸變小而不是增大，會逐漸變小而不是增大，A錯誤；隨著氫錯誤；隨著氫氧化鈉加入，稀鹽酸和它發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氧化鈉加入，稀鹽酸和它發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的的pH值也會隨之增大，到稀鹽酸全部反應(yīng)完畢，值也會隨之增大，到稀鹽酸全部反

20、應(yīng)完畢，氫氧化鈉過量時溶液氫氧化鈉過量時溶液pH值會大于值會大于7，B錯誤；錯誤；因為酸足量，所以因為酸足量，所以Zn和和Fe全部反應(yīng)，則根據(jù)全部反應(yīng)，則根據(jù)Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2和和Fe+H2SO4 FeSO4+H2，可知，可知65 g Zn能生成能生成2 g氫氣，氫氣，56 g Fe生成生成2 g氫氣，氫氣，故等質(zhì)量情況下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)故等質(zhì)量情況下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量大，并且當金屬完全反應(yīng)后，生成的氫氣量大，并且當金屬完全反應(yīng)后，生成的氫氣質(zhì)量不再變化，又因為質(zhì)量不再變化，又因為Zn在金屬活動性順序在金屬活動性順序表中排在表中排在Fe前面，因此前面，因此Z

21、n與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)速率比速率比Fe快，單位時間產(chǎn)生快，單位時間產(chǎn)生H2多，多，C正確；正確；熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，它的溶熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，它的溶解度曲線應(yīng)該隨溫度升高而逐漸減小，而不解度曲線應(yīng)該隨溫度升高而逐漸減小，而不是隨溫度升高而逐漸增大，是隨溫度升高而逐漸增大，D錯誤。錯誤。5. (2014云南云南)下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是的是 ( ) AA.向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐 滴加入稀硫酸滴加入稀硫酸B. 向一定量向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋的鹽酸中逐滴加水稀釋C.

22、 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣【解析解析】A 硫酸鋇不溶于酸，也不溶于堿，氫氧化鈉硫酸鋇不溶于酸，也不溶于堿，氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中有鋇離子，稀硫酸和硝酸鋇的混合溶液中有鋇離子，稀硫酸中有硫酸根離子，所以混合溶液一滴入稀中有硫酸根離子，所以混合溶液一滴入稀硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當鋇離子完全硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當鋇離子完全反應(yīng)后，再加稀硫酸無沉淀生成反應(yīng)后，再加稀硫酸無沉淀生成B 鹽酸是一種酸，無論如何稀釋，鹽酸都顯鹽酸是一種酸，無論如何稀釋，鹽酸都顯酸性，所

23、以其酸性，所以其pH不可能大于不可能大于7C 二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀分解過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，由于加分解過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，由于加熱混合物達到一定溫度時，氯酸鉀分解產(chǎn)生熱混合物達到一定溫度時，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，剩余固體的質(zhì)量變小，所以加熱一會氧氣，剩余固體的質(zhì)量變小，所以加熱一會兒之后，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)會增大，當氯兒之后，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)會增大，當氯酸鉀完全反應(yīng)后，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不再酸鉀完全反應(yīng)后，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不再繼續(xù)增大繼續(xù)增大D 氧化鈣能與水反應(yīng)，所以飽和氫氧化鈣溶液氧化鈣能與水反應(yīng)，所以飽和氫氧化鈣溶液中

24、加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)，消耗中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)，消耗了溶液中的水，所以溶液的質(zhì)量會減少了溶液中的水，所以溶液的質(zhì)量會減少6. 某某無色混合溶液由碳酸鉀溶液、稀硝酸、硫酸無色混合溶液由碳酸鉀溶液、稀硝酸、硫酸鈉溶液、氯化鐵溶液中的兩種簡單混合而成（兩鈉溶液、氯化鐵溶液中的兩種簡單混合而成（兩種溶液不發(fā)生反應(yīng)）。向該混合液中滴加氫氧化種溶液不發(fā)生反應(yīng)）。向該混合液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量、溶液的鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量、溶液的pH與加入氫氧與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示：（1）該混合液）該混合液由由_兩種溶兩種溶液混合而成（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。液混合而成（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。（2）請寫出）請寫出OA段生成沉淀的化學(xué)方程式段生成沉淀的化學(xué)方程式_。Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOHHNO3、Na2SO4【解析解析】由由pH圖可知，剛開始加入氫氧化鋇圖可知，剛開始加入氫氧化鋇時，溶液的時，溶液的pH小于小于7，說明原溶液顯酸性，所，說明原溶液顯酸性，所以原溶液中含有硝酸；加入一定量的氫氧化鋇以原溶液中含有硝酸；加入一定量的氫氧化鋇后有沉淀生成，所以原溶液中還含有硫酸鈉。后有沉淀生成，所以原溶液中還含有硫酸鈉。