福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題一《第二單元 微粒間的相互作用》課件 蘇教版必修2

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1、專(zhuān)題專(zhuān)題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的作用力微粒之間的作用力第二單元第二單元 微粒之間的作用力微粒之間的作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子間作用力分子間作用力 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2、的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 討論討論分析氯化氫的形成過(guò)程 Cl ：H Cl H 通過(guò)共用電子對(duì)通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵（2 2）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子 (3(3）成鍵原因：原子間通過(guò)共用電子對(duì)）成鍵原因：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（4 4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 (5)(5)成鍵的本質(zhì)成鍵的本質(zhì): :非金屬元素的原子間相互結(jié)非金屬元素的原子間相互結(jié)合時(shí)，原子間共用最外層上的電子形成共用電合時(shí)，原子間共用最外層上的電子形成共用電子對(duì)以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同子對(duì)以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引

3、。時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。1、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵（1 1）定義：）定義：原子原子之間通過(guò)之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的強(qiáng)烈的相互作用力強(qiáng)烈的相互作用力稱(chēng)為共價(jià)鍵。稱(chēng)為共價(jià)鍵。特殊：特殊：AlCl3、BeCl22.用電子式表示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1 1）. .每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2）. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3 3）. .原子最外層電子數(shù)差幾電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層電子數(shù)差幾電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子就提供幾個(gè)電子，并形成幾對(duì)共用電子對(duì)原子就提供幾個(gè)電子，并形成幾對(duì)共用電子對(duì)即有幾個(gè)共價(jià)鍵即有幾個(gè)共價(jià)鍵 書(shū)寫(xiě)要求

4、：書(shū)寫(xiě)要求：試一試：寫(xiě)出下列共價(jià)分子的電子式：試一試：寫(xiě)出下列共價(jià)分子的電子式：H2 Cl2 HCl CO2 N2一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì).:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)N N. .O C O.結(jié)構(gòu)式：用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子結(jié)構(gòu)式：用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子對(duì)省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N2、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H 氯化氫氯化氫 Cl H 氮?dú)獾獨(dú)?O C O 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)

5、式結(jié)構(gòu)式N N H ClH O HO C ON N 共價(jià)分子共價(jià)分子(單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱(chēng)）單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱(chēng)）一般：差幾電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對(duì)電子一般：差幾電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對(duì)電子NH3CH4CO2倒字型倒字型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體 共價(jià)分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定共價(jià)分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。4、共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)：、共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較同種元素或同類(lèi)非同種

6、元素或同類(lèi)非金屬元素之間金屬元素之間活潑金屬元素、活潑活潑金屬元素、活潑的非金屬元素之間的非金屬元素之間成鍵元素成鍵元素以為以為HCl例例以以NaCl為例為例表示法表示法共用電子對(duì)共用電子對(duì)靜電作用靜電作用成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)原子原子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子成鍵微粒成鍵微粒共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵 +NaCl： Cl H 練一練：請(qǐng)判斷練一練：請(qǐng)判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式, ,并并分析兩化合物中的成鍵情況？分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵物物共

7、價(jià)化合物：共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，這樣的化合物，稱(chēng)共價(jià)化合物。相結(jié)合，這樣的化合物，稱(chēng)共價(jià)化合物。判斷下列化合物的類(lèi)型判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。練習(xí)：練習(xí)：5、

8、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：（三）分子間作用力 想一想：一個(gè)想一想：一個(gè)C C原子與兩個(gè)原子與兩個(gè)O O原子通原子通過(guò)共價(jià)鍵形成一個(gè)過(guò)共價(jià)鍵形成一個(gè)COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子分子結(jié)合成二氧化碳，那么結(jié)合成二氧化碳，那么COCO2 2分子之間分子之間是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力 注意注意:又叫又叫范德華力范德華力。作用力強(qiáng)度比化學(xué)鍵要弱很多作用力強(qiáng)度比化學(xué)鍵要弱很多主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而議一議：干冰受熱時(shí)很容

9、易氣化，而COCO2 2氣體加氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？熱到很高溫度也不分解，這是為什么？提示提示: :干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？干冰氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？干冰干冰（構(gòu)成微粒（構(gòu)成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2氣體氣體 吸收能量吸收能量 晶體中晶體中CO2分子分子不能自由移動(dòng)，不能自由移動(dòng)，只能在平衡位只能在平衡位置作振動(dòng)置作振動(dòng)構(gòu) 成 微 粒 仍 是構(gòu) 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移動(dòng)分子能自由移動(dòng)克服分子間作克服分子間作 用力用力分析：分析： 干冰

10、氣化時(shí)所克服的是干冰氣化時(shí)所克服的是分子間作用力分子間作用力，而，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵共價(jià)鍵，以上事實(shí)說(shuō)明以上事實(shí)說(shuō)明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對(duì)象不同的作用力度不同、作用對(duì)象不同的作用力。分子間作用。分子間作用力力比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，是，是一種存在于分子之間的，一種存在于分子之間的，較弱的相互作用較弱的相互作用。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固體固

11、體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu) 相似，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高相似，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力質(zhì)，分子間作用力的大小決定于分子的大小決定于分子量的大小量的大小物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分相對(duì)分子量子量3871160254熔點(diǎn)熔點(diǎn)（）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)沸點(diǎn)（）-188.1-34.658.78

12、184.4熔沸點(diǎn)變?nèi)鄯悬c(diǎn)變化趨勢(shì)化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高熔沸點(diǎn)逐漸升高一般情況下，相同類(lèi)型的分子，相對(duì)分一般情況下，相同類(lèi)型的分子，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高越高水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小小 結(jié)論：以上現(xiàn)象說(shuō)明，結(jié)論：以上現(xiàn)象說(shuō)明，H H2 2O O分子間存在著一分子間存在著一種種特殊作用特殊作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，是一種特殊的分子間作用范德華力強(qiáng)，是一種特殊的分子間作用力力氫鍵，氫鍵，以上現(xiàn)

13、象皆與氫鍵的存在有以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關(guān)。關(guān)。 水分子間的水分子間的氫鍵氫鍵，是，是一個(gè)水分子中一個(gè)水分子中的的氫原子與氫原子與另一個(gè)水分子另一個(gè)水分子中的氧原子間所形中的氧原子間所形成的分子間作用力。成的分子間作用力。二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高(3)(

14、3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。什么體積會(huì)膨脹。(2)(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點(diǎn)如何變化？沸點(diǎn)如何變化？課堂練習(xí)課堂練習(xí)離子鍵、

15、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是用力的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B分子的形成分子的形成陰、陽(yáng)離子通過(guò)陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵離子鍵相互結(jié)合相互結(jié)合形成化形成化合物合物或原子間通過(guò)或原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成分子共價(jià)鍵形成分子的的過(guò)程中過(guò)程中要放出能量要放出能量。反之，要使。反之，要使離子鍵斷裂離子鍵斷裂或使或使共共價(jià)鍵斷裂價(jià)鍵斷裂，則，則要吸收能量要吸收能量。討論討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是什么？是什么？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是本質(zhì)上就是舊化舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。的過(guò)程。