《四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第十單元酸和堿課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第十單元酸和堿課件 新人教版（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿1中考考點清單中考考點清單?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄?2中考考點清單中考考點清單考點一考點一 酸、堿與指示劑的作用酸、堿與指示劑的作用 考點二考點二 常見的酸常見的酸考點三考點三 常見的堿常見的堿返回總目錄返回總目錄考點四考點四 中和反應中和反應考點五考點五 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pHpH中考考點清單中考考點清單3考點一考點一 酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用 物質酸物質酸 堿性堿性指示劑指示劑酸性酸性 堿性堿性中性中性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_。 _。 _。無色酚酞溶液無色酚酞溶液 。 。 。紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色無色紅色紅
2、色無色無色常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸、常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色。堿性溶液中顯示不同的顏色?！咎貏e提醒特別提醒】使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色此溶液顯此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。溶液。 使紫色石蕊溶液變藍色使紫色石蕊溶液變藍色此溶液顯堿性，但不此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。如一定是堿溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液溶液能使紫色石蕊溶液變藍，該溶液顯堿性，但卻不屬于堿溶液。變藍，該溶液顯堿性，但卻不屬于堿溶液。 酸（堿）性溶液和酸酸（堿）性溶液和酸 （堿）溶液的關系（如圖
3、）（堿）溶液的關系（如圖）中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄中考考點清單中考考點清單考點二常見的酸考點二常見的酸（高頻考點高頻考點）鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸（）物理性質物理性質鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) _ _打開試劑瓶打開試劑瓶后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 _ _氣味氣味 _ _無色液體無色液體無色液體無色液體無現(xiàn)象無現(xiàn)象無味無味冒白煙（濃鹽酸）冒白煙（濃鹽酸）刺激性氣味刺激性氣味（2 2）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。 鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥
4、物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化中含有鹽酸，可幫助消化; ; 硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。中考考點清單中考考點清單（3）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性 吸水性：濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它吸水性：濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做做_; 腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元張、木材、布料、皮膚（都由
5、含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心以，使用濃硫酸時應十分小心;中考考點清單中考考點清單干燥劑干燥劑 濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常
6、危險的！濺，這是非常危險的！中考考點清單中考考點清單 濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！濺，這是非常危險的！濃硫酸濃硫酸水水 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然
7、后再涂上立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%3%5%的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液。 2. 在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活）等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。中常見的許多物質中也含有酸。中考考點清單中考考點清單 3. 3. 酸的化學性質酸的化學性質酸溶液中含有酸溶液中含有H+ ，所以酸有一些相似的化學性質。，所以酸有一些相似的化學性質。（1 1）酸和指示劑作用）酸和指示劑作用酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。中考考點清單中考考點清單
8、（2）酸和活潑金屬反應（置換反應）酸和活潑金屬反應（置換反應） 規(guī)律：金屬規(guī)律：金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣 _ _ _ _ _ _中考考點清單中考考點清單稀鹽酸稀鹽酸與鎂與鎂與鋅與鋅與鐵與鐵稀硫酸稀硫酸與鎂與鎂與鋅與鋅與鐵與鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2H2SO4=FeSO4+H2（3）酸和金屬氧化物反應）酸和金屬氧化物反應 規(guī)律：金屬氧化物規(guī)律：金屬氧化物+酸酸 鹽鹽+水水 例：例： _ _） _ _）中考考點清單中考考點清單鐵銹鐵銹稀硫酸稀硫酸（
9、現(xiàn)象：（現(xiàn)象：稀鹽酸稀鹽酸（現(xiàn)象：（現(xiàn)象：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色返回考點目錄返回考點目錄13考點三常見的堿考點三常見的堿（高頻考點）（高頻考點）幾種常見的堿幾種常見的堿（）氫氧化鈉（）氫氧化鈉（NaOH）俗稱：俗稱：、或或；物理性質：白色固體、極易溶于水，溶解時放出物理性質：白色固體、極易溶于水，溶解時放出熱量，有吸水性，易潮解、有強烈的腐蝕性；熱量，有吸水性，易潮解、有強烈的腐蝕性；火堿火
10、堿燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉中考考點清單中考考點清單14用途：用途：化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；紡織和印染等工業(yè)；氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一原理。一原理。中考考點清單中考考點清單15【特別提醒特別提醒】氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2 2）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收
11、水分，表面潮）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉在空氣中不僅吸可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發(fā)生的收水分，還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發(fā)生的化學反應方程式為化學反應方程式為 ，所，所以，氫氧化鈉必須以，氫氧化鈉必須保存。保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封中考考點清單中考考點清單16（）氫氧化鈣）氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：俗稱：或或；物理性質：白色粉末狀物體、微溶于水。溶解度隨物理性質：
12、白色粉末狀物體、微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小，有強烈的腐蝕性；溫度的升高而減小，有強烈的腐蝕性；化學性質：與二氧化碳反應，發(fā)生的化學反應方程化學性質：與二氧化碳反應，發(fā)生的化學反應方程式為式為?？捎糜跈z?？捎糜跈z驗二氧化碳。驗二氧化碳。熟石灰熟石灰消石灰消石灰中考考點清單中考考點清單Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O17制?。簹溲趸}可由生石灰（制取：氫氧化鈣可由生石灰（CaO）與水反應得）與水反應得到，發(fā)到，發(fā)生的化學反應方程式為生的化學反應方程式為 ；用途：用途：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；墻壁；在樹
13、木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；的波爾多液作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤。熟石灰還可用來改良酸性土壤。CaO + H2O= Ca(OH)2中考考點清單中考考點清單182.2.除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（氧化鉀（KOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等）等。3 3堿的化學性質堿的化學性質堿溶液中都含有堿溶液中
14、都含有，所以堿有一些相似的化學所以堿有一些相似的化學性質。性質。（1 1）堿和指示劑的作用）堿和指示劑的作用 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（要求：堿是可溶性堿。）變紅（要求：堿是可溶性堿。）OH-中考考點清單中考考點清單（2）和非金屬氧化物反應（非基本反應類型）和非金屬氧化物反應（非基本反應類型） 規(guī)律：非金屬氧化物規(guī)律：非金屬氧化物+堿堿 鹽鹽+水水例：例：2NaOH+CO2=_+_ Ca(OH)2 +CO2=_+_ 2NaOH+SO3=_+_【注意注意】堿必須可溶；非金屬氧化物一般有堿必須可溶；非金屬氧化物一般有CO2、SO2、S
15、O3等，等，CO不和堿溶液反應。不和堿溶液反應。4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄Na2CO3 H2OCaCO3 H2O H2ONaSO4中考考點清單中考考點清單20. .定義：定義：與與 作用生成作用生成 和和的的反應，叫做中和反應。反應，叫做中和反應。. .表達式：酸表達式：酸 堿堿 鹽鹽 水水 3 . .中和反應的探究（中和反應的探究（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目） 水水堿堿鹽鹽酸酸考點四考點四 中和反應中和反應 4. 中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用 （1）
16、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長對于土壤的）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，酸雨土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，酸雨導致土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人導致土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人們將適量的們將適量的_加入土壤，以中和其酸性。加入土壤，以中和其酸性。中考考點清單中考考點清單熟石灰熟石灰（2）工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。）工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處
17、理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用如硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用_進行中和處理，反應的化學方程式是進行中和處理，反應的化學方程式是_；印染廠的廢水呈；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸來中和。堿性，可加入硫酸來中和。（3）人的胃液里含有適量）人的胃液里含有適量_，可以幫助消化。，可以幫助消化。但是如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質（如但是如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸。氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸。中考考點清單中考考點清單氫氧化鈉氫氧化鈉2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl （4）人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚
18、內）人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸（分泌出蟻酸（HCOOH），使叮咬處很快腫成），使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質（如肥大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質（如肥皂水等）的溶液，就可減輕痛癢。皂水等）的溶液，就可減輕痛癢。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄24中考考點清單中考考點清單 考點五考點五 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH （高頻考點高頻考點）溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示，pH的范圍通常為的范圍通常為014。溶液溶液pH與酸堿性的關系為與酸堿性的關系為:增強增強增強增強
19、【特別提醒特別提醒】溶液稀釋時，溶液的溶液稀釋時，溶液的pHpH都逐漸向都逐漸向7 7靠靠近，酸性溶液在稀釋時近，酸性溶液在稀釋時pHpH逐漸增大，但不會大于逐漸增大，但不會大于或等于或等于7 7；堿性溶液在稀釋時；堿性溶液在稀釋時pHpH逐漸減小，但不會逐漸減小，但不會小于或等于小于或等于7 7。中考考點清單中考考點清單26測定溶液測定溶液pH的方法的方法在潔凈干燥的在潔凈干燥的 上放一小片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試試紙上，把試紙顯示的顏色與紙顯示的顏色與對比，對比，讀出該溶液讀出該溶液的的pH。白瓷板（或玻璃片）白瓷板（或玻璃片）標準
20、比色卡標準比色卡中考考點清單中考考點清單 3. 溶液的酸堿性對于生活、生產(chǎn)以及人類的生溶液的酸堿性對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義命活動具有重要的意義 （1）在化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定）在化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。的溶液里才能進行。 （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近或接近7的土壤中生長，調節(jié)土壤的的土壤中生長，調節(jié)土壤的pH是改良土是改良土壤的方法之一。壤的方法之一。中考考點清單中考考點清單 （3）某些工廠排放的酸性氣體未經(jīng)處理而排）某些工廠排放的酸性氣體未經(jīng)處理而排放到空氣中，可能導致酸雨（放
21、到空氣中，可能導致酸雨（pH5.6的降雨），的降雨），隨時監(jiān)測雨水的隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。以便采取必要的措施。 （4）健康人的體液必須維持在一定酸堿度范）健康人的體液必須維持在一定酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助，可以幫助人們了解身體健康狀況。人們了解身體健康狀況。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄29常考類型剖析?？碱愋推饰?類型類型一一 酸的性質酸的性質 類型類型二二 堿的性質堿的性質 類型類型三三 溶液酸堿性與溶液酸堿性與pH的關系的關系返回總目錄返回總目錄
22、命題解讀命題解讀： 酸的性質是貴州中考的高頻考點，其主要考查酸的性質是貴州中考的高頻考點，其主要考查的知識點有：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的強腐的知識點有：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的強腐蝕性、吸水性及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質蝕性、吸水性及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質（如除鐵銹、與酸堿指示劑的作用等）。此部分在（如除鐵銹、與酸堿指示劑的作用等）。此部分在中考中很少單獨命題，而是常與堿、鹽及金屬與金中考中很少單獨命題，而是常與堿、鹽及金屬與金屬氧化物等相融合，在填空和實驗及探究題中出現(xiàn)。屬氧化物等相融合，在填空和實驗及探究題中出現(xiàn)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵?酸的性質例例 下列關于硫酸的說法錯誤的是
23、下列關于硫酸的說法錯誤的是 ( )A. 濃硫酸有腐蝕性，不慎沾在皮膚上應立刻用大濃硫酸有腐蝕性，不慎沾在皮膚上應立刻用大量水沖洗，再涂上量水沖洗，再涂上35的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液B. 稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中中C. 硫酸能和金屬及金屬的氧化物反應，所以硫酸能和金屬及金屬的氧化物反應，所以Cu和和CuO都能和硫酸反應都能和硫酸反應D. 濃硫酸具有吸水性所以可作為某些氣體的干燥濃硫酸具有吸水性所以可作為某些氣體的干燥劑劑?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯟 【解析解析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時應注意安全，
24、應注意安全，A A操作正確；濃硫酸的稀釋操作中應操作正確；濃硫酸的稀釋操作中應將濃硫酸緩緩倒入水中，如果將水倒入濃硫酸中將濃硫酸緩緩倒入水中，如果將水倒入濃硫酸中則會發(fā)生液體飛濺；金屬氧化物可與酸反應，而則會發(fā)生液體飛濺；金屬氧化物可與酸反應，而對于金屬單質只有金屬活動性位于氫前的金屬才對于金屬單質只有金屬活動性位于氫前的金屬才能與酸反應，所以能與酸反應，所以C C中中CuCu不能與硫酸反應；濃硫酸不能與硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，因此可做某些氣體的干燥劑。具有吸水性，因此可做某些氣體的干燥劑。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?變式練習變式練習1（13廣東）廣東）鹽酸先生闖迷宮（如圖），鹽酸先生闖迷宮
25、（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）( )( )常考類型剖析?？碱愋推饰鯞常考類型剖析?？碱愋推饰?A 鎂、鐵、鋅都是活動性較強的金屬，都鎂、鐵、鋅都是活動性較強的金屬，都能與稀鹽酸反應能與稀鹽酸反應B 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應鹽酸反應 C 碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與鹽酸碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應反應D 氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，都能與鹽酸反應都能與鹽酸反應【解析解析】返回類型目錄返回類型目錄 命題解讀命題解讀： 堿的性質是貴州中考
26、的?？键c，其中堿的化堿的性質是貴州中考的?？键c，其中堿的化學性質是中考考查的重點，主要有：堿與酸、學性質是中考考查的重點，主要有：堿與酸、鹽、指示劑及某些非金屬氧化物的反應；堿變鹽、指示劑及某些非金屬氧化物的反應；堿變質及保存時的注意事項等。此部分知識點常結合質及保存時的注意事項等。此部分知識點常結合物質轉化網(wǎng)絡圖在填空題中考查，但選擇題、實物質轉化網(wǎng)絡圖在填空題中考查，但選擇題、實驗及探究題和計算題中也有所涉及。驗及探究題和計算題中也有所涉及。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋投愋投?堿的性質堿的性質例例 下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是 ( )( )A. 氫氧化鈉有
27、腐蝕性氫氧化鈉有腐蝕性B. 氫氧化鈉固體有揮發(fā)性氫氧化鈉固體有揮發(fā)性C. 氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D. 固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯞【解析解析】氫氧化鈉有強堿性，具有很強的腐蝕性；氫氧化鈉有強堿性，具有很強的腐蝕性；氫氧化鈉固體具有吸水性，易潮解，形成氫氧化氫氧化鈉固體具有吸水性，易潮解，形成氫氧化鈉溶液，進而與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉溶液，進而與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈉無揮發(fā)性。鈉而變質；氫氧化鈉無揮發(fā)性。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?變式練習變式練習2 (13陜西陜西)許多化學
28、反應都伴隨著許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：回答下列問題： (1)向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的明溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是顯現(xiàn)象是_。常考類型剖析?？碱愋推饰鲇屑t褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成 (2)CO2與與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中氣體的錐形瓶中 注入一定量的注入一定量的NaOH溶液，迅溶液，迅 速塞緊橡膠塞速塞緊橡膠塞(
29、膠塞中插有一膠塞中插有一 下端系小氣球的玻璃管下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶，會觀察。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因到小氣球逐漸脹大，其主要原因_ _。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯟O2與與NaOH反應反應導致錐形瓶內氣壓小于外界大氣壓導致錐形瓶內氣壓小于外界大氣壓( 3 )鹽酸與鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象。為溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象。為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中溶液中滴加鹽酸前，應先向滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許溶液中滴入少許_ _ _。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龅龋ê侠泶鸢妇桑┑龋ê?/p>
30、理答案均可）無色酞酚無色酞酚溶液（或紫色石蕊溶液或酸堿指示劑溶液（或紫色石蕊溶液或酸堿指示劑【解析解析】（1）氯化鐵加入氫氧化鈉溶液溶液后，反應生成）氯化鐵加入氫氧化鈉溶液溶液后，反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色不溶于水的固氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色不溶于水的固體；（體；（2）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應后由于錐形瓶內氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，而應后由于錐形瓶內氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，而外界大氣壓不變，其結果是瓶內壓強小于瓶外壓強，所以外界大氣壓不變，其結果是瓶內壓強小于瓶外壓強，所以可以觀察到氣球
31、膨脹；（可以觀察到氣球膨脹；（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，由于反應過程中溶液的酸堿性會發(fā)生變化，所明顯現(xiàn)象，由于反應過程中溶液的酸堿性會發(fā)生變化，所以可以利用酸堿指示劑判斷反應是否進行，加入的試劑可以可以利用酸堿指示劑判斷反應是否進行，加入的試劑可以是無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。以是無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。常考類型剖析常考類型剖析返回類型目錄返回類型目錄 命題解讀命題解讀： 溶液酸堿性與溶液酸堿性與pHpH是貴州中考的高頻考點，考查是貴州中考的高頻考點，考查點主要有：點主要有：pHpH與溶液酸堿性的關系；測定溶液與溶液酸堿性的關系；測定溶液pHpH的
32、方法。此類題多在選擇題和填空題中考查。的方法。此類題多在選擇題和填空題中考查。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?溶液酸堿性與溶液酸堿性與pH的關系的關系 例例 下列是生活中一些常見物質的下列是生活中一些常見物質的pHpH，其中呈堿，其中呈堿性的是性的是 ( )( ) A. 廁所清潔劑廁所清潔劑（pH=1） B. 桔子汁桔子汁（pH=3） C. 牛奶（牛奶（pH=6.5） D. 廚房清潔劑廚房清潔劑（pH=12.5）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯠 【解析解析】pH7的溶液呈堿性，的溶液呈堿性，pH7的溶液的溶液呈酸性，呈酸性，pH7的溶液呈中性。分析題中給出的的溶液呈中性。分析題中給出的四個選項
33、可知，廁所清潔劑、桔子汁、牛奶均呈四個選項可知，廁所清潔劑、桔子汁、牛奶均呈酸性，只有廚房清潔劑呈堿性。酸性，只有廚房清潔劑呈堿性。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?變式練習變式練習3 向向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸，下溶液中不斷滴加鹽酸，下列圖像能反映所得溶液的列圖像能反映所得溶液的pHpH隨所加鹽酸體積變化隨所加鹽酸體積變化的是的是 ( )( )常考類型剖析?？碱愋推饰鯞返回類型目錄返回類型目錄 實驗一實驗一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 實驗二實驗二 中和反應中和反應實驗突破實驗突破返回總目錄返回總目錄 貴州貴州3年年27套卷套卷：2011年考查年考查1次；次； 命題
34、點有：命題點有：實驗方案的設計及驗證、實驗方案的設計及驗證、NaOH變質的原因。變質的原因。 一、氫氧化鈉變質的探究一、氫氧化鈉變質的探究 1. 氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉?；瘜W反應方程式：的二氧化碳反應生成碳酸鈉?；瘜W反應方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O實驗突破實驗突破實驗一實驗一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究2.怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質：怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質：(1)加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質（原理：
35、變質（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。）。(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質經(jīng)變質原理：原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(3)加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質氧化鈉已經(jīng)變質(原理：原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl或或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。實驗突破實驗突破3.怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在在溶液中
36、滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾。過濾。4.探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案 設計：設計：（1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞液或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說明全部變質。明全部變質。實驗突破實驗突破 （2）分析：由于）分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；
37、加酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入入CaCl2或或BaCl2的化學方程式為的化學方程式為Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反應后的物質為反應后的物質為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該原理可以判斷原理可以判斷NaOH是否完全變質。是否完全變質。 【注意注意】不能加不能加Ca(OH)2或或Ba(OH)2與與Na2CO3反反應，若加入應，若加入Ca(OH)2或或Ba(OH)2，會引入新雜質，會引
38、入新雜質OH-，導致不能判斷溶液中是否含有導致不能判斷溶液中是否含有NaOH。實驗突破實驗突破二、氫氧化鈣變質的探究二、氫氧化鈣變質的探究1. 氫氧化鈣變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的氫氧化鈣變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應反應生成碳酸鈣。生成碳酸鈣。化學反應方程式化學反應方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2. 怎樣檢驗氫氧化鈣是否已變質怎樣檢驗氫氧化鈣是否已變質:(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已溶液是否已 變質。變質。(2)方法：
39、加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質。方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質。實驗突破實驗突破3. 3. 探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計設計: : 取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質，若無白白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質，若無白色沉淀則全部變質。色沉淀則全部變質。4. 4. 聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示: :氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧
40、化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封保存。保存。實驗突破實驗突破 【例例1】某化學實驗小組的小紅、小華同學，進入某化學實驗小組的小紅、小華同學，進入化學實驗室做實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶寫著化學實驗室做實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶寫著“氫氧化鈉氫氧化鈉（NaOH）”的藥品沒有蓋瓶蓋，于是兩位同學的藥品沒有蓋瓶蓋，于是兩位同學對這瓶藥品是否變質產(chǎn)生了興趣。對這瓶藥品是否變質產(chǎn)生了興趣。 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈉是否變質了呢？）提出問題：這瓶氫氧化鈉是否變質了呢？ （2）猜想與假設：小華的猜想是沒有變質；）猜想與假設：小華的猜想是沒有變質； 小紅的猜想是部分變質；小紅的猜
41、想是部分變質； 你的猜想是你的猜想是_。 請對小紅的猜想進行驗證。請對小紅的猜想進行驗證。實驗突破實驗突破已經(jīng)完全變質已經(jīng)完全變質（3）查閱資料：）查閱資料：NaOH會與空氣中的會與空氣中的CO2反應生反應生成成Na2CO3;Na2CO3是白色粉末，其水溶液呈堿是白色粉末，其水溶液呈堿性。性。（4）實驗方案如下：）實驗方案如下： 請從稀請從稀HCl、BaCl2溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、CuSO4溶溶液、無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中選擇合適的液、無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中選擇合適的藥品進行探究。藥品進行探究。實驗突破實驗突破實驗突破實驗突破操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論取少量固體樣品放入取少
42、量固體樣品放入試管中，加入蒸餾水、試管中，加入蒸餾水、振蕩，然后向溶液中加振蕩，然后向溶液中加入過量的入過量的_溶液溶液有白色有白色沉淀生沉淀生成成固體中存在固體中存在Na2CO3, ,反應的化學方程式為反應的化學方程式為_取第步反應后剩余取第步反應后剩余的溶液于試管中，向的溶液于試管中，向其中加入無色酚酞溶液其中加入無色酚酞溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：_原固體中存在原固體中存在NaOH無色溶液無色溶液變紅變紅或氯化鋇（或氯化鋇（BaCl2）氯化鈣（氯化鈣（Ca2Cl2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl或（或（BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl)（5）通過以上實驗探究，你認
43、為氫氧化鈉變質的）通過以上實驗探究，你認為氫氧化鈉變質的原因是原因是_ _ _ _。實驗突破實驗突破氫氧化鈉與空氣中的氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成了反應生成了Na2CO3返回實驗目錄返回實驗目錄 返回考點返回考點 貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，次，2012年考查年考查1次，次，2011年考查年考查1次；命題點有：實驗操作與方次；命題點有：實驗操作與方案的評價；溶液中溶質成分的確定；中和反案的評價；溶液中溶質成分的確定；中和反應的微觀實質。應的微觀實質。實驗突破實驗突破實驗二實驗二 中和反應中和反應 1. 原理原理 中和反應（如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應），中和反應（
44、如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應），往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。他方法來判斷。實驗突破實驗突破 2. 中和反應的實質中和反應的實質 由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。實驗突破實驗突破3.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項實驗突破實驗突破判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項注意事項方方法法一一借助酸堿指示
45、劑的借助酸堿指示劑的顏色變化（若用酸顏色變化（若用酸中和堿時）中和堿時）先在堿溶液中滴加幾滴酚酞先在堿溶液中滴加幾滴酚酞 溶液溶液; ;為防止酸過量，應逐滴加入，為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩并不斷攪拌或振蕩; ;當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，則恰好完全中和則恰好完全中和實驗突破實驗突破方方法法二二借助反應中的溫度變化借助反應中的溫度變化（若用酸中和堿時）（若用酸中和堿時）先測量加入燒杯中的堿溶液先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度的溫度;邊加酸溶液，邊不斷攪拌并邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測量，記錄溶液的溫度及時測量，記錄溶液的溫度方方法法三三借助反應中溶液借
46、助反應中溶液pH的變的變化（若用堿中和酸時）化（若用堿中和酸時）先測出酸溶液的先測出酸溶液的pH;逐滴加入堿溶液，并不斷攪逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的拌，同時測定溶液的pH;須保證溶液的須保證溶液的pH7，才能，才能證明反應發(fā)生了證明反應發(fā)生了【例例2 2】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將根據(jù)曲線判斷，該反應是將_溶液（填溶液（填“NaOH”或或“鹽酸鹽酸”）滴入另一種溶液中。）滴入另一種溶液中。實驗突破實驗突破NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的時，所得溶液中的溶質為溶質為_（寫化學式）。（寫化學式）。（4）若在（）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液顯）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液顯_。實驗突破實驗突破紅色紅色HCl、NaCl返回實驗目錄返回實驗目錄 返回考點返回考點64
四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第十單元酸和堿課件 新人教版
