中考化學教材化總復習 第二單元 探秘水世界課件 冀教版

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1、第2課時水的分解、合成與凈化_第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成_第第2課時課時水的分解、合成與凈化水的分解、合成與凈化第第2 2課時課時 水的分解、合成水的分解、合成與凈化與凈化第第2 2課時水的分解、合成課時水的分解、合成與凈化與凈化第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 水的三態(tài)變化與天然循環(huán)水的三態(tài)變化與天然循環(huán) 1 1水的三態(tài)變化：水分子的運動導致了水的水的三態(tài)變化：水分子的運動導致了水的_。水分子獲得能量，運動水分子獲得能量，運動_，分子間的間隔，分子間的間隔_，水由，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動_，分子間的間隔，分子間的間隔_

2、，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。 2 2水的天然循環(huán)：水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的水的天然循環(huán)：水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的_。通過這一過程，既實現(xiàn)了水的。通過這一過程，既實現(xiàn)了水的_，又完成，又完成了水資源的了水資源的_。 3 3分子的性質(zhì)：分子很分子的性質(zhì)：分子很_，相互間存在，相互間存在_，總在不停地總在不停地_。三態(tài)變化三態(tài)變化加快加快增大增大減慢減慢減小減小重新分配重新分配 自身凈化自身凈化天然天然循環(huán)循環(huán)運動運動小小間隔間隔第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)來解釋，如花香四溢來解釋，如花香

3、四溢分子在不斷地運動，分子在不斷地運動，1滴水中約含滴水中約含有有1021個水分子個水分子分子很小，熱脹冷縮分子很小，熱脹冷縮分子間的距分子間的距離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會引離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會引起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒改變；還要注起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒改變；還要注意，塵土飛揚，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運動，不能意，塵土飛揚，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運動，不能利用分子的性質(zhì)來進行解釋。利用分子的性質(zhì)來進行解釋。第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2天然水的人工凈化天然水的人工凈化1 1水的凈化方法：沉降

4、、水的凈化方法：沉降、_、_、蒸餾。、蒸餾。其中，凈化程度最高的是其中，凈化程度最高的是_。 說明說明 兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素沉降，活性炭除去異味和色素( (屬于物理變化屬于物理變化) )。2 2自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水_過過濾濾吸附吸附_配水。配水。 提示提示 自來水廠凈化水時，只有消毒屬于化學變化自來水廠凈化水時，只有消毒屬于化學變化。過濾過濾吸附吸附蒸餾蒸餾沉降沉降消毒消毒第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦3 3過濾操作過濾操作實驗器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、實驗器材：帶

5、鐵圈的鐵架臺、漏斗、 玻璃棒、燒杯玻璃棒、燒杯操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；“二低二低”_；“三靠三靠”_。濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣低于濾紙邊緣盛待過濾液的燒杯緊靠玻璃棒、盛待過濾液的燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁管口緊靠燒杯內(nèi)壁第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦 提示提示 1. 1.過濾操作只是除去了液體中的不

6、溶性雜質(zhì)，過濾操作只是除去了液體中的不溶性雜質(zhì)，濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。2 2如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。3 3過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。速度。第第2課時課時 考點

7、聚焦考點聚焦4 4蒸發(fā)蒸發(fā)(1)(1)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺( (帶鐵圈帶鐵圈) )。(2)(2)操作注意事項：操作注意事項：玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦(2)(2)裝置：裝置：蒸餾前，向冷

8、凝管通入冷水，下口進，上口出，可加蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下口進，上口出，可加入碎瓷片以防止液體暴沸。入碎瓷片以防止液體暴沸。第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 蒸餾時不要把液體蒸干，當蒸餾燒瓶中蒸餾時不要把液體蒸干，當蒸餾燒瓶中只剩下少量液體時即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止只剩下少量液體時即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止加熱及移開熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序加熱及移開熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序和安裝時相反。和安裝時相反。第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3水分子的變化水分子的變化1 1水的分解水的分解1:2復燃復燃氧氣氧氣燃燒燃燒氫氣氫氣第第2課時課時 考點聚焦考

9、點聚焦 注意注意 在電解水的實驗中，測得氫氣和氧氣的體積在電解水的實驗中，測得氫氣和氧氣的體積比往往不是比往往不是2:1，實際收集到氧氣的體積比理論上應得到，實際收集到氧氣的體積比理論上應得到的小，可能的原因是：的小，可能的原因是：(1)氧氣在水中的溶解度比氫氣大；氧氣在水中的溶解度比氫氣大；(2)氧氣與電極發(fā)生了反應，少部分被消耗了。氧氣與電極發(fā)生了反應，少部分被消耗了。2H2O第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦2 2水的合成水的合成 拓展拓展 氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有發(fā)熱量高、來源廣、無污染等優(yōu)點，因此發(fā)熱量高、來源廣、無污染等優(yōu)點，因此2

10、121世紀也被稱為世紀也被稱為氫能源世紀。氫能源世紀。發(fā)燙發(fā)燙放熱放熱水霧水霧藍藍第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 提示提示 物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)。決定決定反映反映化學化學化學化學第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點5 5物質(zhì)的稱量物質(zhì)的稱量1 1托盤天平的使用托盤天平的使用常用來稱量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱準到常用來稱量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱準到_g，其使用要領(lǐng)是其使用要領(lǐng)是“一調(diào)、二放、三要一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平一調(diào)：稱量前把游碼放

11、在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡。平衡。二放：普通固體藥品應放在紙上稱量。二放：普通固體藥品應放在紙上稱量。三要：要三要：要“左物右碼左物右碼”，要，要“先大后小先大后小”，要用鑷子，要用鑷子夾取砝碼或移動游碼夾取砝碼或移動游碼 0.1第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦2 2量筒的使用量筒的使用量筒是量度液體體積的儀器，常用的有量筒是量度液體體積的儀器，常用的有10 10 mLmL、50 50 mLmL、100 100 mLmL等。等。下面是對下面是對10 10 mLmL量筒內(nèi)盛有量筒內(nèi)盛有8 8 mLmL液體進行讀數(shù)的三種情液體進行讀數(shù)的三種情況示意圖：況示意圖：從圖從圖2 24 4可以看出：仰

12、視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏??；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大。?。桓┮曌x數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大。第第2課時課時 考點聚焦考點聚焦 拓展拓展 實驗操作口訣：實驗操作口訣：做實驗、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，做實驗、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，瓶口切勿對鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊瓶口切勿對鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴標簽再傾倒。讀數(shù)要與切

13、面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿，三分之二為界放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿，三分之二為界限，加熱時、用外焰，對燈點火不安全。三指握、二指拳，限，加熱時、用外焰，對燈點火不安全。三指握、二指拳，緊握試管最上沿，肘不動、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲緊握試管最上沿，肘不動、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲加熱、先全面，燈焰再對加熱點；液暴沸、往外竄，管口加熱、先全面，燈焰

14、再對加熱點；液暴沸、往外竄，管口切勿對人面。切勿對人面。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 類型一分子性質(zhì)的應用類型一分子性質(zhì)的應用歸類示例歸類示例例例1 120122012濟寧濟寧 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！奥劼劸浦憔浦恪斌w現(xiàn)了體現(xiàn)了 ( () )A A分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 B B分子是不斷運動的分子是不斷運動的C C分子之間有間隙分子之間有間隙 D D分子可以再分分子可以再分命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。 解析解析 此題借用生活來創(chuàng)設(shè)情境，將學生的思維引到生此題借用生活來創(chuàng)設(shè)

15、情境，將學生的思維引到生活中去，在考查分子的性質(zhì)同時，也考查了學生的分析能力?；钪腥?，在考查分子的性質(zhì)同時，也考查了學生的分析能力。正因為分子在不斷地運動著，正因為分子在不斷地運動著，“聞酒聞酒”才能才能“知香知香”。B第第2課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20102010河北河北 下列事實不能用分子觀點下列事實不能用分子觀點解釋的是解釋的是 ( () )A A柳絮紛飛柳絮紛飛B B花香四溢花香四溢C C給輪胎打氣時氣體被壓縮給輪胎打氣時氣體被壓縮D D1 1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個水分子個水分子 解析解析 柳絮紛飛是宏觀看得見的物質(zhì)柳絮在運動，柳絮紛飛是宏觀看得見的

16、物質(zhì)柳絮在運動，不能用分子的觀點解釋；其他項說明了分子很小、總在不能用分子的觀點解釋；其他項說明了分子很小、總在不停地運動、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀不停地運動、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀點來解釋。點來解釋。A第第2課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應起來。當物質(zhì)發(fā)是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應起來。當物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變生體積或狀態(tài)變

17、化時，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象( (如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等) )與分子與分子的不停運動有關(guān)。的不停運動有關(guān)。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 類型二天然水的人工凈化類型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)合生活實際或家庭小實驗，考查過濾等凈化水命題角度：結(jié)合生活實際或家庭小實驗，考查過濾等凈化水的常用方法。的常用方法。 例例2 220112011日照日照 小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，

18、制取蒸餾水。實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題。請回答下列問題。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)取水后加入明礬的作用是取水后加入明礬的作用是_。 (2) (2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是進行過濾操作時，下列做法錯誤的是_。 A A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C C濾紙的邊緣要低于漏斗口濾紙的邊緣要低于漏斗口 D D液面不要低于濾紙邊緣液面不要低于濾紙邊緣 (3) (3)向濾液中加入活性炭，利用其向濾液中加入活性炭，利用其_性，除去水樣中的性，除去水樣中的色素和異味。色素和異味。水中

19、的懸浮雜質(zhì)，使之沉降水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降) ) 利用明礬溶于水后生成的利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的( (或吸附或吸附D吸附吸附第第2課時課時 歸類示例歸類示例(4)(4)消毒劑高鐵酸鈉消毒劑高鐵酸鈉( (Na2FeO4) )集氧化、吸附、凝聚、集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為酸鈉中鐵元素的化合價為_。(5)(5)在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其

20、作用是用是_。6 6防止加熱時出現(xiàn)暴沸防止加熱時出現(xiàn)暴沸第第2課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的；過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體到凈水的目的；過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體從濾紙和漏斗之間通過，從而導致過濾失??；利用活性炭的吸從濾紙和漏斗之間通過，從而導致過濾失??；利用活性炭的吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味；在高鐵酸鈉中，鈉元附作用，可以除去水樣中的色素和異味

21、；在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價是素的化合價是1 1價，氧元素的化合價是價，氧元素的化合價是2 2價，可以求出鐵元價，可以求出鐵元素的化合價為素的化合價為6 6價；在制取蒸餾水的過程中，放碎瓷片的作用價；在制取蒸餾水的過程中，放碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。是防止加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。第第2課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012自貢自貢 人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，圖水，圖2 26 6是自來水廠凈化水的過程示意圖。是自來水廠凈化水的過程示意圖。請根據(jù)圖示回答下列問題。請根據(jù)圖示回答下列問題。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)自

22、來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有_(_(填序號填序號) )。 A A沉淀沉淀B B過濾過濾C C煮沸煮沸D D蒸餾蒸餾E E吸附吸附 (2) (2)取水后加入絮凝劑取水后加入絮凝劑( (明礬明礬) )的作用是的作用是_。 (3) (3)自來水廠用自來水廠用ClO2消毒，漂白粉消毒，漂白粉 有效成分為有效成分為Ca(ClO)2 可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為：方程式為：2Cl22Ca(OH)2=XCa(ClO)22H2O，X X的的化學式為化學式為_。ABECaCl2產(chǎn)生膠狀產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，

23、使雜質(zhì)沉降物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降第第2課時課時 歸類示例歸類示例 (4) (4)節(jié)約用水人人有責，請舉出一種節(jié)水的措施節(jié)約用水人人有責，請舉出一種節(jié)水的措施_。生活生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水制度，監(jiān)管浪費行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想制度，監(jiān)管浪費行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想教育個人節(jié)水：洗臉水、

24、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上教育個人節(jié)水：洗臉水、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習慣等水龍頭的習慣等 方法點撥方法點撥 凈水的方法主要有沉降、吸附、過濾、蒸餾凈水的方法主要有沉降、吸附、過濾、蒸餾四種，在準確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實際情四種，在準確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實際情況確定凈水方法。況確定凈水方法。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 類型三水分子的變化類型三水分子的變化命題角度：通過電解水實驗考查實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。命題角度：通過電解水實驗考查實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。 例例3 320112011河北河北 通過分通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是析實驗結(jié)果推斷

25、物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法。研究水的認識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解組成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖水實驗結(jié)果如圖2 27 7所示。所示。第第2課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是_。 (2) (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，推求，推求出水分子組成中出水分子組成中_為為

26、2:1，經(jīng)進，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為一步科學確認，得出水的化學式為H2O。 (3) (3)寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_。氫元素和氧元素氫元素和氧元素化學變化過程中元素種類不變化學變化過程中元素種類不變( (或質(zhì)量守恒定律或質(zhì)量守恒定律) )氫原子與氧原子個數(shù)比氫原子與氧原子個數(shù)比第第2課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學反應前實驗中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。后元素種類不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。根據(jù)正、負極產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比根據(jù)正、負極

27、產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比1:2，可以推求出，可以推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1。水在通電的。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學方程條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學方程式即可。式即可。第第2課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 某班同學合作制作了如圖某班同學合作制作了如圖2 28 8所示的簡易電所示的簡易電解水裝置。根據(jù)實驗回答下列問題。解水裝置。根據(jù)實驗回答下列問題。 (1)電解一段時間后，電解一段時間后，A、B兩管水位兩管水位均下降，其中均下降，其中_管水位下降快，其原管水位下降快，其原因是因是_。 (2)

28、A、B兩管理論上得到的氣體體積兩管理論上得到的氣體體積比為比為_。 (3)點燃氣體點燃氣體B B可以觀察到的現(xiàn)象是可以觀察到的現(xiàn)象是_。氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱B1:2負極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下負極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下降得快降得快第第2課時課時 歸類示例歸類示例(4)(4)通過水的電解實驗通過水的電解實驗( (如圖如圖2 28 8所示所示) )，我們對所學，我們對所學知識又有了新的認識，請將你的新認識至少寫出一點知識又有了新的認識，請將你的新認識至少寫出一點_。 方法點撥方法點撥 此類題目通常給出電解水的裝置圖，此類題目通常給出電解水的裝置圖，

29、解題時要仔細觀察裝置圖，根據(jù)解題時要仔細觀察裝置圖，根據(jù)“正氧負氫、氫二氧正氧負氫、氫二氧一一”來判斷兩極生成的氣體。此類題目還常將宏觀和來判斷兩極生成的氣體。此類題目還常將宏觀和微觀知識聯(lián)系起來考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學微觀知識聯(lián)系起來考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學變化的實質(zhì)等角度來分析。變化的實質(zhì)等角度來分析。水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的( (或在化學反應中，分子或在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物) )第第2課時課時 歸類示例歸類示例 類型四性質(zhì)的區(qū)分類型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對物

30、質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)。是化學性質(zhì)。例例4 420112011泰安泰安 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主要是利用其化學性質(zhì)的是要是利用其化學性質(zhì)的是 ( () )D 第第2課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導熱性和延展性，屬于生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導熱性和延展性，屬于物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無色透明，物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無色透明，正八面體形狀、能折射和反射各個方向的光線，屬于物理性正八面體形狀、能折射和反射各個方向的光線，屬于物理性質(zhì)；

31、銅絲作導線是利用其導電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作質(zhì)；銅絲作導線是利用其導電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質(zhì)。高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質(zhì)。 方法點撥方法點撥 物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，判物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。另外，斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有還要注意文字描述上是否有“能能”“”“易易”“”“有有”“”“可可以以”“”“會會”“”“是是”等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。述還是變化描述。

32、第第2課時課時 歸類示例歸類示例 類型五實驗誤差的分析類型五實驗誤差的分析 命題角度：設(shè)置實驗情境，考查天平、量筒等儀器錯命題角度：設(shè)置實驗情境，考查天平、量筒等儀器錯誤操作造成的誤差分析。誤操作造成的誤差分析。例例5 520122012揚州揚州 某同學用量筒量取某同學用量筒量取5.0 mL水時仰水時仰視讀數(shù)，則所量水的體積視讀數(shù)，則所量水的體積 ( () )A A等于等于5.0 mL B B大于大于5.0 mLC C小于小于5.0 mL D D不能確定不能確定 解析解析 仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏小，則仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏小，則所量水的體積會偏大；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果

33、比實際體所量水的體積會偏大；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏大，則所量水的體積會偏小。積偏大，則所量水的體積會偏小。B 第第2課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 小強用托盤天平稱小強用托盤天平稱5.0 g食鹽，當指針不在分度食鹽，當指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量。稱量后天平達到平衡時盤中央而偏右時，就開始稱量。稱量后天平達到平衡時( (指指針在分度盤中央針在分度盤中央) )，則實際稱量的食鹽的質(zhì)量，則實際稱量的食鹽的質(zhì)量 ( () )A A等于等于5.0 g B B小于小于5.0 gC C大于大于5.0 g D D無法判斷無法判斷 解析解析 當指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱

34、當指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量，說明在未加砝碼時，右邊已經(jīng)重了。在稱量量，說明在未加砝碼時，右邊已經(jīng)重了。在稱量5.0 g食鹽食鹽時，左物右碼，右盤中加入時，左物右碼，右盤中加入5.0 g砝碼，只有左邊加入多于砝碼，只有左邊加入多于5.0 g的食鹽才能使天平達到平衡，因此實際稱量的食鹽的的食鹽才能使天平達到平衡，因此實際稱量的食鹽的質(zhì)量大于質(zhì)量大于5.0 g。C第第2課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作的細節(jié)，如使用量筒時，不正確的讀數(shù)方法，會產(chǎn)的細節(jié)，如使用量筒時，不正確的讀數(shù)方法，會產(chǎn)生較大的誤差；使用天平時，注意

35、游碼的質(zhì)量是始生較大的誤差；使用天平時，注意游碼的質(zhì)量是始終加在右側(cè)的，即左右游。終加在右側(cè)的，即左右游。第第3課時課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時課時 物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 注意注意 原子是不顯電性的，在原子中：原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)_原子序數(shù)原子序數(shù)電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子正電荷正電荷中子中子電子電子負電荷負電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖

36、原子和離子的核外電子是原子和離子的核外電子是_的，可以用粒的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 31 1所所示：示： 注意注意 元素的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布分層排布第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3 原子質(zhì)量的計算原子質(zhì)量的計算1 1概念概念以以_原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的_作為基準，計算出其他作為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2 2計

37、算公式計算公式 提示提示 1. 1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”1”，習慣不寫也不讀出。，習慣不寫也不讀出。2 2原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量上，相對原子質(zhì)量_。碳碳1212原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學變化化學變化原子原子原子團原子團陽陽陰陰第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦原子原子原子核原子核電子電子得失得失第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦第第3課時課時 考點

38、聚焦考點聚焦 注意注意 由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保水分子保持水的化學性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學性質(zhì)等等。持鐵的化學性質(zhì)等等。 原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下( (如核裂變時如核裂變時) )可以再分?？梢栽俜?。第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦原子團與原子、分子的區(qū)別原子團與原子、分子的區(qū)別化學變化化學變化物質(zhì)物質(zhì)( (或分子或分子) )第第3

39、課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點5 5元素元素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 1. 1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學性元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2 2元素通常描述物質(zhì)的組成，如元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘食鹽加碘”中的碘、中的碘、“醬油加鐵醬油加鐵”中的鐵、中的鐵、“茶葉加硒茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。中的硒，指的都是元素。3 3元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當

40、元素符號前面有數(shù)字時，只的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：表示原子的個數(shù)。如：H H、N N、O O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；種元素和一個原子；FeFe、CuCu、C C、P P、HeHe、NeNe等金屬或固態(tài)非金等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)。成的單質(zhì)?！?H”2H”表示表示2 2個氫原子；個氫原子；“2Fe”2Fe”表示表示2 2個鐵原子。個鐵原子。第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦4 4元素周期表簡介。

41、元素周期表簡介。18601860年，俄國化學家年，俄國化學家_把當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的把當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的6363種元素，按照相對種元素，按照相對_由小到大的順序排列起來，由小到大的順序排列起來，并分成幾行，使性質(zhì)并分成幾行，使性質(zhì)_的元素排在同一列中，得到了的元素排在同一列中，得到了第一張元素周期表。第一張元素周期表。元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為_，_。門捷列夫門捷列夫原子質(zhì)量原子質(zhì)量相似相似原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時課時 考點聚焦考點聚焦5 5物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第第3課時課

42、時 考點聚焦考點聚焦6 6元素謎語元素謎語非重量級非重量級( (打一元素打一元素)氫氫品德高尚品德高尚( (打三種元素打三種元素)鋅、磷、鎂鋅、磷、鎂金屬之冠金屬之冠( (打一元素打一元素)鉀鉀抵押石頭抵押石頭( (打一元素打一元素)碘碘酷暑酷暑( (打一元素打一元素)氮氮輕重量級輕重量級( (打一元素打一元素)氫氫第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型一原子的構(gòu)成類型一原子的構(gòu)成歸類示例歸類示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。知識的掌握情況。例例1 120112011蕪湖蕪湖 2011 2011年年3 3月日

43、本大地震引發(fā)了核泄漏事月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮故。事故發(fā)生時，放射性原子氮1616可能短暫存在。氮可能短暫存在。氮1616的的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為7 7，中子數(shù)為，中子數(shù)為9 9。下列關(guān)于氮。下列關(guān)于氮1616的說法正確的是的說法正確的是( () )A A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9 9B B相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為1414C C和普通氮原子是相同的原子和普通氮原子是相同的原子D D和普通的氮原子屬于同種元素和普通的氮原子屬于同種元素D 第第3課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵：在原子中，

44、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)子數(shù)( (即核電荷數(shù)即核電荷數(shù)) )與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。 解析解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量，可以得出氮相對原子質(zhì)量，可以得出氮1616的核外電子的核外電子數(shù)是數(shù)是7 7，相對原子質(zhì)量是，相對原子質(zhì)量是1616；由于氮；由于氮1616的中子數(shù)與普通氮的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子

45、屬于不同原子，但由于它原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。例例2 2A A、B B、C C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 34 4所示。所示。第第3課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)當當A、B為原子時，為原子時，x_，y_。(2)(2)C表示的粒子符號是表示的粒子符號是_，該元素與，該元素與B B元

46、素形元素形成的化合物是由成的化合物是由_(_(填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”) )構(gòu)成的。構(gòu)成的。 解析解析 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負電，失去電子帶正電。活潑金屬與活潑非金屬形成子帶負電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。化合物一般是由分子構(gòu)成的。 方法點撥方法點撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外關(guān)

47、鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。離子離子81ClCl第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型三元素與元素符號類型三元素與元素符號命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元素符號的書寫、意義。素符號的書寫、意義。例例3 3下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是 ( () )A A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B B同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C C元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)元素的種類取決于該元素原子的核

48、外電子數(shù)D D不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同D 第第3課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))

49、)為標準進行種類劃分，為標準進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )決定的。決定的。第第3課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 圖圖3 35 5是是1 11818號元素原子最外層電子數(shù)與原號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)一個水分子共有一個水分子共有_個原子核、個原子核、_個個質(zhì)子。質(zhì)子。 (2) (2)一個一個Mg2核外共有核外共有_個電子；個電子；Cl的最外的最外層電子數(shù)和層電子數(shù)和_原子的最

50、外層電子數(shù)相同。原子的最外層電子數(shù)相同。 (3) (3)通過圖通過圖3 35 5你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：_。31010Ar隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化數(shù)呈現(xiàn)周期性變化( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )第第3課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識。第子、離子等知識。第(3)(3)小題具有開放性，給學生充分的想小題具有開放性，給學生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答

51、案象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案 方法點撥方法點撥 元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準確把握六個字：成的，正確使用元素的概念需要全面準確把握六個字：“同質(zhì)子，類原子同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標準是質(zhì)子數(shù)，。元素的分類標準是質(zhì)子數(shù)，“一類一類原子原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。第第3課時課時 歸類示例歸類示例 類型四元素周期表及應用類型四元素周期表及應用命題角度：元素周期表是初中和高中化學銜接緊密的一個命題角度：元素周期表是初中和高中化學銜接緊密的一個重要內(nèi)容，加強對

52、它的學習，可以為今后的高中學習奠定堅實重要內(nèi)容，加強對它的學習，可以為今后的高中學習奠定堅實的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。例例4 420122012濱州濱州 元素周期表是學習和研究元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖化學的重要工具，試根據(jù)圖3 36 6回答相應問題?；卮鹣鄳獑栴}。(1)(1)圖圖3 36 6甲是銫元素在元素周期表中的信息，甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于則銫元素屬于_(_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )元素，該元素原子的核外電子數(shù)為元素，該元素原子的核外電子數(shù)為_。金屬金屬5

53、5第第3課時課時 歸類示例歸類示例(2)(2)圖圖3 36 6乙為元素周期表的一部分，乙為元素周期表的一部分，X X、Y Y、Z Z代表三種不同元素，以下代表三種不同元素，以下_判斷正確。判斷正確。A A原子序數(shù)原子序數(shù)Z ZY YB B核外電子數(shù)：核外電子數(shù)：X XY YC CY Y和和Z Z處于同一周期處于同一周期A、C第第3課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 (1) (1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有5555個電個電子；子；(2)(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，

54、其最外在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8 8；每一個橫行叫做一個；每一個橫行叫做一個周期，周期，Y Y、Z Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)的大，所以原子序數(shù)Z ZY Y。第第3課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 我們周圍的物質(zhì)世界是由我們周圍的物質(zhì)世界是由100100多種元素組成多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1 11818號元素的部分最

55、高正化號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。第第3課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為9 9的元素名稱是的元素名稱是_，在化學反應中，在化學反應中，該元素的原子容易該元素的原子容易_(_(填填“得得”或或“失失”) )電子。電子。(2)15(2)15號元素屬于號元素屬于_(_(填填“金屬金屬”“”“非金屬非金屬”或或“稀有氣體稀有氣體”) )元素，與該元素化學性質(zhì)相似的另一元素是元素，與該元素化學性質(zhì)相似的另一元素是_。推測該元素的最低負化合價為。推測該元素的最低負化合價為_，最高正，最高正化合價的氧化

56、物的化學式為化合價的氧化物的化學式為_。(3)(3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_。氟氟得得非金屬非金屬氮氮3P2O5質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同第第3課時課時 歸類示例歸類示例(4)(4)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為圖分別為 和和 ，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖3 37 7所所示的變化。示的變化。根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為為_。NaCl第第3課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 元素周期表是學習和研究化學的重要元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點介紹，初中階段只要求同學們對其有個大致的了解，點介紹，初中階段只要求同學們對其有個大致的了解，學會從表中查出原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等學會從表中查出原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡單規(guī)所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡單規(guī)律等。律等。