九年級化學金屬的化學性質 3課件粵教版

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1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應 （5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應，反應劇烈程度 _(相同，不相同）2

2、.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：思考：金屬和酸的反應金屬和酸的反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸

3、或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。反應物 反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應

4、？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出 ，金屬活動性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應：創(chuàng)設問題情景：金屬能跟其他化合物反應嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進行探究?；顒有詮姷慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購乃鼈兊幕衔镏?/p>

5、反應出來活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應鋁和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反應銅和硝酸銀溶液反應Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3C

6、uCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應一種_和一種_反應，生成另一種_和另一種 _ 的反應叫做置換反置換反 應應討論討論：下列反應方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你還能舉出哪些置換反應的例子嗎？ 2. C + CuO 高溫

7、Cu+CO2 3. H2 + CuO 加熱 H2O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 單質化合物單質化合物金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┲?識識 結結 構構：

8、金屬的化學性質金屬的化學性質一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。