《高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1 1講原子結(jié)構(gòu)講原子結(jié)構(gòu)【最新考綱最新考綱】1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。考點(diǎn)一原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系考點(diǎn)一原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子。原子。3元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義4同位素、核素同位素、核素(1)概念辨析。概念辨析。(
2、2)同位素的特征。同位素的特征。相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同幾乎完全相同，物理性質(zhì)物理性質(zhì)不同不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一一般不變般不變。(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用。常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用。解析：解析：因?yàn)樵有驍?shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)因?yàn)樵有驍?shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所以原子序數(shù)為所以原子序數(shù)為116，A正確；核外電子數(shù)為正確；核外電子數(shù)為116，C正確；由于質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)正確；由于質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以中子所以中子數(shù)為數(shù)為177，B正確；相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子正確；相對(duì)原子質(zhì)
3、量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和數(shù)之和，故故鉝鉝的相對(duì)原子質(zhì)量約為的相對(duì)原子質(zhì)量約為293，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同一定相同C質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素是同種元素解析：解析：化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也也可以是質(zhì)子、中子
4、、電子等可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和和H2O所含的質(zhì)子所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子但它們是分子而不是原子，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Na、Mg2核外電子排布相同核外電子排布相同，但它們的化但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異學(xué)性質(zhì)卻有很大差異，B錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)取錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，D正確。正確。答案：答案：D【歸納提升歸納提升】(1)一種元素可以有多種核素一種元素可以有多種核素，也可也可能只有一種核素。能只有一
5、種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素：同位素：“位位”即核素在元素周期表中的位置相即核素在元素周期表中的位置相同。同。(4)核變化不屬于物理變化核變化不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化。也不屬于化學(xué)變化?？键c(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律考點(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律1電子層的表示方法及排布規(guī)律電子層的表示方法及排布規(guī)律(1)電子層的表示方法。電子層的表示方法。(2)核外電子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律。2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般
6、小于4，較易，較易失失去去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原還原性，在化合物中顯性，在化合物中顯正化合價(jià)。正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易較易獲得獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為稀有氣體元素的原子最外層為8電子電子(氦為氦為2電子電子)穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。價(jià)。4等電子微粒等電子微粒(1)“10電子電子”微粒。微粒。
7、【典例典例2】(2015新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷)原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大的元素元素a、b、c、d，a、b、c為短周期元素，它們的最為短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個(gè)電子，個(gè)電子，c和和d的電子層的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)樵氐姆墙饘傩源涡驗(yàn)閏baB.a和其他和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他和其他3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物D.元素元素a、b、c各自最高和最低化
8、合價(jià)的代數(shù)和分別各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為為0、4、6解析：解析：根據(jù)題意推出根據(jù)題意推出a、b、c、d依次為依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律。非金屬性根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律。非金屬性cba，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；H能與能與S、Cl形成共價(jià)化學(xué)物形成共價(jià)化學(xué)物，但是與但是與K只能形成離子化合物只能形成離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；K是金屬是金屬元素只能和其他元素形成離子化合物元素只能和其他元素形成離子化合物，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；根據(jù)化合價(jià)的遞變規(guī)律根據(jù)化合價(jià)的遞變規(guī)律，D選項(xiàng)也是正確的選項(xiàng)也是正確的，所以所以答案選答案選B。答案：答案：B題組一核外電子排布規(guī)律及
9、其應(yīng)用題組一核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用1(2015雙橋區(qū)聯(lián)考雙橋區(qū)聯(lián)考)在第在第n電子層中，當(dāng)它作為電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層多層多10個(gè)，則此電子層是個(gè)，則此電子層是()AK層層 BL層層 CM層層 DN層層解析：解析：原子最外層原子最外層(第第n電子層電子層)最多容納電子數(shù)是最多容納電子數(shù)是8個(gè)個(gè)，即第即第(n1)層容納層容納8個(gè)電子個(gè)電子，那么第那么第(n1)層為層為L(zhǎng)層層，第第n電子層為電子層為M層；再對(duì)照層；再對(duì)照M層作為次外層時(shí)
10、層作為次外層時(shí)可容納可容納18個(gè)電子個(gè)電子，比比L層多層多10個(gè)電子。個(gè)電子。答案：答案：C2(2015福建模擬福建模擬)短周期的三種元素短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和和Z兩元素兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3化合物。請(qǐng)回答：化合物。請(qǐng)回答：(1)X、Y、Z元素的名稱(chēng)分別是元素的
11、名稱(chēng)分別是_、_、_。(2)化合物化合物XZ3的分子式是的分子式是_，電子式是，電子式是_。(3)分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式的含氧酸的分子式_、_。解析：解析：Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的層數(shù)的2倍倍，則則Y是碳是碳(C)元素元素，它最外層上的電子它最外層上的電子數(shù)是數(shù)是4。X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次變?yōu)槎讨芷谠厍以有驍?shù)依次變小小，核外電子層數(shù)之和是核外電子層數(shù)之和是5，所以所以X、Y、Z原子核原子核外電子層數(shù)分別是外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的二、在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期二、一周期，所以所以Z在
12、第一周期在第一周期，X在第二周期。原在第二周期。原子序數(shù)子序數(shù)XY，又，又X和和Z可以形成化合物可以形成化合物XZ3，所以預(yù)所以預(yù)測(cè)測(cè)Z是氫是氫(H)元素、元素、X是氮是氮(N)元素元素，正好與正好與X元素原元素原子最外電子層上的電子數(shù)是子最外電子層上的電子數(shù)是Y和和Z兩元素原子最外電兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和相吻合。子層上的電子數(shù)的總和相吻合。答案：答案：(1)氮碳?xì)涞細(xì)?2)NH3 (3)HNO3(或或HNO2)H2CO3題組二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題組二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3(2015荊州統(tǒng)考荊州統(tǒng)考)核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于18的某元素的某元素X，其原子核外電子層
13、數(shù)為其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是的說(shuō)法中不正確的是()A元素元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用毒的作用D元素元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到達(dá)到2n2個(gè)個(gè)(n表示電子層數(shù)表示電子層數(shù))解析解析：若若a2，則則X為為N，若若a3，則則X為為Cl。由。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知原子結(jié)
14、構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。個(gè)。答案：答案：D4短周期主族元素短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位位于同一周期，于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電原子內(nèi)層電子數(shù)的子數(shù)的3倍又是倍又是B原子最外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正倍。下列說(shuō)法正確的是確的是()A原子半徑：原子半徑：BA，離子半徑：，離子半徑：CD，選項(xiàng)選項(xiàng)C中中MgCl2是是離子化合物離子化合物，選項(xiàng)選項(xiàng)D中中Cl2無(wú)漂白性。無(wú)漂白性。答案：答案：B
高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)
