2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第1課時 我們周圍的空氣課件 新人教版.ppt

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主題一身邊的化學(xué)物質(zhì) 第1課時我們周圍的空氣 考點1空氣中的成分和用途 1 空氣的主要成分 1 78 21 0 94 0 03 0 03 2 空氣是一種寶貴的自然資源 煉鋼 宇宙航行 不活潑 延長使用壽命 防腐 很不活潑 空氣中各成分所占比值指的是氣體的體積分數(shù) 一般來說 空氣的成分比較固定 考點2空氣中氧氣含量的測定 1 實驗裝置 如圖1 1所示 圖1 1 3 實驗步驟 檢查裝置的氣密性 集氣瓶內(nèi)裝入少量的水 再把剩余的容積分成五等份 并用橡皮筋做上記號 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷 立即伸入瓶中 并把塞子塞緊 紅磷燃燒停止 瓶內(nèi)溫度恢復(fù)至室溫 白煙消失后 打開彈簧夾 2 常用儀器及藥品 集氣瓶 燃燒匙 橡膠塞 彈簧夾 膠皮管 玻璃導(dǎo)管 燒杯 紅磷 4 實驗現(xiàn)象 1 紅磷燃燒放出熱量 產(chǎn)生大量 2 冷卻至室溫 打開彈簧夾 燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi) 約占瓶內(nèi)液面以上容積的 白煙 4 5 2 考點3保護空氣 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 2 空氣污染的來源 危害與防治 化石燃料 廢氣 沙塵 變暖 臭氧層 酸雨 清潔能源 考點4氧氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 通常狀況下 氧氣是 色 味的 溶于水 氧氣的密度是 比空氣的密度 1 293g L 略 液態(tài)或固態(tài)時顏色變?yōu)?色 2 化學(xué)性質(zhì) 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體 在一定條件下氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 同時放出熱量 氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧 具有 是常用的氧化劑 無 無 氣體 不易 大 淡藍 比較活潑 1 429g L 氧化性 4 5 3 2 1 三種實驗室制法的比較 1 某些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象與在空氣中燃燒的現(xiàn)象不同 是由于氧氣濃度的不同造成的 木炭在純氧中點燃后劇烈燃燒 發(fā)出白光 放出熱量 在空氣中持續(xù)紅熱 帶火星的木條在空氣中不復(fù)燃 但在氧氣中復(fù)燃 硫在純氧中點燃后劇烈燃燒 發(fā)出藍紫色火焰 放出熱量 在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍色火焰 鐵在純氧中點燃后劇烈燃燒 火星四射 放出熱量 在空氣中不能被點燃 只能燒成紅熱 2 可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈 某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒 不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同 但也有共同的現(xiàn)象 即任何物質(zhì)燃燒時都放出熱量 3 做硫 鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗時 盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部 防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹擴散到空氣中 使可燃物不能持續(xù)燃燒 4 描述現(xiàn)象時需要注意 光和火焰的區(qū)別 煙與霧的區(qū)別 實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論的區(qū)別 考點5氧氣的制法 1 三種實驗室制法的比較 2 2 2 續(xù)表 集氣瓶瓶口 第1課時 我們周圍的空氣 2 實驗裝置的選擇實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置 1 發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇 如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣 應(yīng)用固液不加熱型裝置 如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣 應(yīng)用固體加熱型裝置 2 收集裝置選擇依據(jù)根據(jù)生成氣體的性質(zhì) 如水溶性 密度等 3 用高錳酸鉀制取氧氣的操作要點 1 裝配好儀器 要進行 2 試管口應(yīng) 傾斜 防止水滴回流到試管底部 而使試管炸裂 3 鐵夾應(yīng)夾在距試管口 處 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管 應(yīng) 即可 便于氣體排出 導(dǎo)管上應(yīng)套上一段膠皮管 便于操作 以免折斷導(dǎo)管 裝置氣密性檢查 略向下 只稍露出橡膠塞 4 用高錳酸鉀制取氧氣時 試管口應(yīng)塞一團 以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 5 加熱時 先移動酒精燈使試管 受熱 然后集中在試管底部有藥品的部位加熱 6 用排水法收集完畢后 應(yīng)先將 移出水面 再 防止水進入試管中 使試管炸裂 棉花 均勻 導(dǎo)管 熄滅酒精燈 4 催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的 速率 而本身的 和 在反應(yīng)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 即 一變 兩不變 叫作催化劑 又叫觸媒 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 改變 前后 1 在理解催化劑的概念時 應(yīng)抓住 一變兩不變 來正確理解 一變 是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 不能片面地把 改變 理解為 加快 或 減慢 兩不變 是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 2 催化劑有專一性 也就是說某一催化劑只對某個特定的反應(yīng)起作用 催化劑的種類繁多 其中酶就是日常生活中常見的一種 催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變 其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化 對于某些特定的化學(xué)反應(yīng) 沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進行 只是速率較慢 3 催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫作催化作用 5 氧氣的工業(yè)制法 工業(yè)上利用液氮和液氧的 不同 采用 的方法 分離液態(tài)空氣制取氧氣 它屬于變化 氧氣的工業(yè)制法是物理變化 氧氣的實驗室制法則是化學(xué)變化 近年來 出現(xiàn)了利用膜分離技術(shù)富集空氣中氧氣的方法 沸點 蒸發(fā) 物理 考點6化合反應(yīng)與分解反應(yīng) 類型1空氣中的成分和用途 例1下列有關(guān)空氣的說法不正確的是 A 空氣中只含氧氣和氮氣B 拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分C 空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料D 酸雨的產(chǎn)生與空氣污染有關(guān) A 解析 空氣的成分除了氧氣和氮氣外 還含有二氧化碳 稀有氣體等其他氣體 類型2影響空氣質(zhì)量的因素 方法點撥 空氣的成分一般是不變的 但隨著工業(yè)生產(chǎn)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展 排放到空氣中的有害氣體和煙塵不斷增加 造成了空氣的污染 有害氣體主要是兩個 二 二氧化氮 二氧化硫 和一個 一 一氧化碳 PM2 5是指直徑小于或等于2 5 m的固體顆粒物 新的 環(huán)境空氣質(zhì)量標準 已將其列入監(jiān)測范圍 A 解析 CO2本身不是污染物 所以CO2不計入空氣污染指數(shù) 類型3氧氣的化學(xué)性質(zhì) 例3氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 能與多種物質(zhì)反應(yīng) 下列對有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是 A 在點燃的條件下 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色的三氧化二鐵B 在點燃的條件下 硫在氧氣中燃燒 發(fā)出藍紫色火焰 生成無色 無味的氣體C 鐵 硫 酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)D 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) 氧氣具有氧化性 D 解析 在點燃的條件下 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒會生成黑色的四氧化三鐵 在點燃的條件下 硫在氧氣里燃燒 生成有刺激性氣味的氣體 鐵 硫在氧氣中燃燒是化合反應(yīng) 但酒精在氧氣中燃燒不是化合反應(yīng) 例4如圖1 2是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡(luò) 下列關(guān)于該圖的說法中正確的是 圖1 2 A S P在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙B 兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性C Fe在 兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同D 類反應(yīng)放出熱量 類反應(yīng)吸收熱量 C 解析 S在氧氣中燃燒 生成有刺激性氣味的氣體 兩類反應(yīng) 均體現(xiàn)了氧氣的氧化性 物質(zhì)在氧氣中燃燒和發(fā)生緩慢氧化 均放出熱量 類型4 圖1 3 1 實驗2中應(yīng)加入5 H2O2 mL 2 在兩次實驗中 可通過 來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小 3 實驗2中水浴溫度控制在80 時 測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大 其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外 還有 4 實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離出來 可采取的方法是 40 比較相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積的大小 溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣 過濾 洗滌 干燥 突破1空氣中氧氣含量的測定 例6如圖1 4是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置 請你回答下列有關(guān)問題 圖1 4 點聚焦 1 紅磷燃燒時冒出濃烈的 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 紅磷燃燒消耗氧氣 并且生成固體 使得集氣瓶內(nèi)的 減小 致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶 從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數(shù) 3 燃燒結(jié)束后 當(dāng)集氣瓶 后松開彈簧夾 過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的五分之一 白煙 壓強 冷卻 拓展延伸 1 進行該實驗前首先要進行的操作是 2 通過該實驗還可以得到氮氣的兩點性質(zhì) 3 用該方法測出的氧氣含量常常偏低 其可能原因是 任答一點 檢查裝置的氣密性 難溶于水 不能燃燒也不能支持燃燒 紅磷不足 或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等 4 市售 暖寶寶 中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉 炭粉 水和食鹽等 反應(yīng)原理可簡化為鐵生銹 小明用配制的發(fā)熱劑按圖1 5裝置實驗 他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底 而是將其涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周 這樣做的目的是 圖1 5 增大發(fā)熱劑與氧氣的接觸面積 方法點撥 測定空氣中氧氣含量的原理是利用物質(zhì)燃燒將空氣中的氧氣消耗 且不產(chǎn)生其他氣體 使得密閉容器內(nèi)壓強減小 從而測出空氣中氧氣的體積含量 突破2氧氣的實驗室制法 例72016 淄博改編如圖1 6所示是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置 圖1 6 1 寫出圖中任意兩種儀器的名稱 2 若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣 應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 填序號 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 檢驗氧氣的方法是 3 選用3 的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣 你認為最理想的發(fā)生裝置是 填序號 下同 可采用的收集方法是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗結(jié)束后 若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì) 應(yīng)用的分離方法是 試管 長頸漏斗等 D 將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi) 若木條復(fù)燃則證明是氧氣 C EG 過濾 拓展延伸 1 利用裝置G收集氧氣 正確的實驗操作順序是 填序號 收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng) 填 正 或 倒 放在桌上 待集氣瓶內(nèi)充滿氣體后 蓋上玻璃片再移出水槽 等到氣泡連續(xù)且均勻時 再將導(dǎo)管口移入集氣瓶 將集氣瓶注滿水 用玻璃片蓋上瓶口 倒立在盛水的水槽中 2 用E裝置收集氧氣時 驗滿的方法是 正 將帶火星的木條放在集氣瓶口 木條復(fù)燃 證明已收集滿 3 已知 氨氣 NH3 是一種具有刺激性氣味的無色氣體 密度比空氣小 極易溶于水 實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣 請你從圖1 6中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是 DF 方法點撥 制取氣體時選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 選擇收集裝置的依據(jù)是氣體的密度 溶解性 是否能與水反應(yīng) 解析 1 由圖可知 裝置中儀器有試管 長頸漏斗 分液漏斗 錐形瓶等 2 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 屬于加熱固體制取氣體 可選用的發(fā)生裝置是D 3 實驗室可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 用粉末狀的二氧化錳 不能選擇有多孔塑料片的B裝置 分液漏斗可以控制滴加過氧化氫的速率和滴加量 所以最理想的發(fā)生裝置是C 氧氣不易溶于水 密度比空氣大 可以用排水法或向上排空氣法收集 實驗結(jié)束后錐形瓶中的剩余物是二氧化錳和水 可以采用過濾的方法將混合物分離 拓展延伸 1 排水法收集氧氣的順序是先將瓶內(nèi)裝滿水 用玻璃片蓋住瓶口保證瓶內(nèi)沒有氣泡 然后將瓶倒扣在水槽中 待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡時 將導(dǎo)管伸入集氣瓶中收集氧氣 當(dāng)集氣瓶中充滿氣體后將導(dǎo)管移出集氣瓶 在液面下蓋住玻璃片 再移出水槽 正放在實驗臺上 3 制取氨氣采用固固加熱型的裝置 發(fā)生裝置選擇D 氨氣密度比空氣小 且極易溶于水 用向下排空氣法收集 所以選擇的收集裝置是F 1 用定量研究的方法得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的科學(xué)家是 A 侯德榜B 道爾頓C 門捷列夫D 拉瓦錫 D 2下列物質(zhì)在氧氣中燃燒 火星四射 生成黑色固體的是 A 硫粉B 紅磷C 蠟燭D 鐵絲 D 水 分解 測量生成氧氣的體積