人教版選修3 第2章第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型（第2課時(shí)） 課件（26張）

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1、【選修【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第第 二二 章章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)課時(shí)課時(shí)2 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題，如無(wú)法解釋甲的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題，如無(wú)法解釋甲烷中四個(gè)烷中四個(gè) C-H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及HC H的鍵角為的鍵角為109 28。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原

2、子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原個(gè)氫原子的子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。碳原子碳原子:為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，雜化軌道理論雜化軌道理論 雜化：原子內(nèi)部雜化：原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的道，在外界條件影響下重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化過(guò)程叫原子軌道的雜化 雜化軌道：原子軌道組合雜化后形雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道成的一

3、組新軌道 雜化軌道類(lèi)型：雜化軌道類(lèi)型：sp、sp2、sp3、sp3d2 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道原子軌道 雜化軌道用于容納雜化軌道用于容納鍵和孤對(duì)電子鍵和孤對(duì)電子學(xué)習(xí)價(jià)層電子互斥理論知道學(xué)習(xí)價(jià)層電子互斥理論知道: NH3和和H2O的模型和甲烷分子一樣的模型和甲烷分子一樣,也也是正四面體的是正四面體的,因此它們的中心原子也是因此它們的中心原子也是sp3雜化雜化的的.不同的是不同的是NH3和和H2O的中心原子的的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于個(gè)雜化軌道分別用于鍵和孤對(duì)電子對(duì)，這樣的鍵和孤對(duì)電子對(duì)

4、，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差別個(gè)雜化軌道顯然有差別sp 雜化雜化 同一原子中同一原子中 ns-np 雜化成新軌道；一個(gè)雜化成新軌道；一個(gè) s 軌道和一個(gè)軌道和一個(gè) p 軌軌道雜化組合成兩個(gè)新的道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。例例：BeCl2分子形成分子形成激發(fā)激發(fā)2s2pBe基態(tài)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化雜化鍵合鍵合直線形直線形sp雜化態(tài)雜化態(tài)直線形直線形化合態(tài)化合態(tài)Cl Be Cl180 除除sp3雜化軌道外，還有雜化軌道外，還有sp雜化軌道和雜化軌道和sp2雜化軌道。雜化軌道。sp雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化而得；軌道雜化而得；sp2雜化軌道由

5、雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化而得，軌道雜化而得，碳的sp雜化軌道spsp雜化：夾角為雜化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。乙炔的成鍵sp2 雜化雜化sp2 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形2s2pB的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正三角形正三角形sp2 雜化態(tài)雜化態(tài)例：例：BF3分子形成分子形成BFFFClBCl1200Cl碳的sp2雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾角為雜化：三個(gè)夾角為120120的平面三角形雜化軌道的平面三角形雜化軌道。思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)思考

6、題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類(lèi)型？化合物的中心原子的雜化類(lèi)型？已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形直線形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面體形正四面體形1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角錐形三角錐形2+2=4SP3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類(lèi)型雜化軌道類(lèi)型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原

7、子結(jié)合的原子數(shù)練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？C原子發(fā)生原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)軌道分別與兩個(gè)O原子原子的一個(gè)的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； C原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)P軌道分軌道分別與兩個(gè)別與兩個(gè)O原子剩余的原子剩余的1個(gè)個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵。鍵。2 H2OO原子發(fā)生原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的原子的S軌道

8、形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； O原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)。子占據(jù)。1CO2O： 1S22S 2PO C O提示：提示：C：1S22S 2P激發(fā)激發(fā)C：1S22S 2PSP雜化雜化探究練習(xí)探究練習(xí) 1 1、寫(xiě)出、寫(xiě)出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPRVSEPR模型對(duì)模型對(duì)HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)進(jìn)行預(yù)測(cè)( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )3 3寫(xiě)出寫(xiě)出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分

9、子的中心原子的雜化類(lèi)型。分子的中心原子的雜化類(lèi)型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的鍵。鍵。例題三：對(duì)例題三：對(duì)SO2與與CO2說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)D例題五：寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式例題五：寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示是用短線表示鍵合電子鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出并指

10、出中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .乙炔的成鍵C2H4(sp2雜化）大 鍵 C6H6C6H6的大鍵（離域鍵） 作業(yè)：作業(yè)：1、整理學(xué)案。、整理學(xué)案。 2 、完成課后習(xí)題、完成課后習(xí)題