高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版學案：專題重點突破 專題四 物質結構　元素周期律 Word版含解析

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1、 專題四 物質結構　元素周期律 主干知識梳理 1.正確把握一個信息豐富的符號和四個“關系式” 如過氧根離子： (1)質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。 (2)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)質子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)。 (4)質子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)。 2．元素周期律中必考的兩類“比較” (1)元素金屬性、非金屬性強弱的比較 (2)比較粒子半徑的大小的方法 ①一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大，如H

2、增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 ③電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同(即同種元素)的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3＋

3、個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24 g鎂和27 g鋁物質的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質子數(shù)為12NA,27 g鋁含有的質子數(shù)為13NA，A錯誤。設氧氣和臭氧的質量都是x g，則氧氣(O2)的物質的量為 mol，臭氧(O3)的物質的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2＝ mol和×3＝ mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。重水為H 8O，其中H含有1個中子，O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為H 8O，其

4、中H沒有中子，O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C錯誤。乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C—H鍵和1個C===C鍵，所以1 mol乙烯有6 mol共價鍵，D錯誤。 [答案]　B 　 1．化學鍵與物質類別的關系特例 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共

5、價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 (4)非金屬單質不一定含有共價鍵，如稀有氣體。 (5)一般來說，非金屬氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。 2．核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)

6、相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。 1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體 B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均

7、能形成離子化合物 D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒 答案　C 解析　根據(jù)a－與氦具有相同電子層結構可確定a為H，結合b、c次外層均為8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6和7，可確定b、c分別為S和Cl，因c－和d＋的電子層結構相同，可確定d為K。H的三種核素分別是1H、2H、3H，三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質，A錯誤；H與K形成的KH是離子化合物，B錯誤；K與S、Cl、H均形成離子化合物，C正確；H與K、S、Cl形成KH、H2S、HCl，KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，D錯誤。 2．(2019·昆明市高三復習診斷測試理科綜合能力測試)短周期元素X、

8、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中原子半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，工業(yè)上電解熔融Z2X3制備單質Z。下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ>X C．含Z元素的鹽，其水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X與Y形成的所有化合物中均只含一種化學鍵 答案　C 解析　X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中原子半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，工業(yè)上電解熔融Z2X3制備單質Z，可推出Y是Na，W是S，Z是Al，X是O。氧元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A錯

9、誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑是X>Y>Z，故B錯誤；NaAlO2溶液顯堿性，AlCl3溶液顯酸性，故C正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。 考點2　元素周期表　元素周期律 例2　(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：W

10、元素，故W不可能為He，所以W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，令X的最高化合價為x，則W的最高化合價為(x＋2)價，由x＋x＋2＝8得x＝3，x＋2＝5，所以W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P，原子半徑：N＜Al，A正確；常溫常壓下硅晶體為固態(tài)；氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性PH3＜NH3；Al(OH)3為兩性氫氧化物，故D錯誤。 [答案]　D 　 1．元素周期表中重要規(guī)律 (1)三角遞變規(guī)律 相鄰的四種元素關系如圖所示：，則有原子半徑C>A>B，C>D>B；金屬性C>A>B，C>D>B；非金屬性B>A>C，B>D>C。 (2)相似規(guī)律 同主族元素性質相似，位于左上和右下對角線

11、位置的元素性質相似，相鄰元素性質差別不大。 2．元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法 3．(2019·長郡中學高三月考)下列判斷錯誤的是(　　) A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．熔點：SiO2>NaCl>I2 C．沸點：NH3>PH3>AsH3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 答案　C 解析　C項，沸點：NH3>AsH3>PH3。 4．(2019·河南滑縣高三調(diào)研)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對位置如圖所示。已知：D原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。 請回答下列問題： (1)B在周期表中位于第_

12、_______周期________族。 (2)E2B分子的電子式為________，該分子所含化學鍵類型是________。 (3)在B、D、E的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的是________(填化學式)。 (4)工業(yè)上，制備C單質的化學方程式為__________________________。 (5)在A的氫化物中，能與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生化學反應的有________(填一種物質的結構簡式)。 (6)D的單質在氯氣中燃燒生成兩種產(chǎn)物X和Y，其中X分子中每個原子最外層都達到8電子結構。Y與足量的NaOH溶液反應生成兩種鹽和水，寫出該反應的化學方程式：___________

13、__________________________________。 答案　(1)二?、鯝 (2)　共價鍵(或極性共價鍵) (3)PH3 (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (5)CH2===CH2(合理即可) (6)PCl5＋8NaOH===Na3PO4＋5NaCl＋4H2O 解析　推斷D是關鍵，D位于第三周期，設最外層電子數(shù)為a，有2＋8＋a＝3a，a＝5，故D為磷元素。依次推知，A為碳元素，B為氧元素，C為鋁元素，E為氯元素。 (2)Cl2O是共價化合物，每個原子最外層達到8電子結構。 (3)熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，PH3＜H2S＜HCl，故PH3的熱穩(wěn)定性

14、最弱。 (4)工業(yè)上，電解熔融氧化鋁制備鋁。 (5)C的氫化物有烯烴、烷烴、芳香烴等，其中乙烯等能與溴、酸性高錳酸鉀溶液反應。 (6)磷與氯氣反應生成三氯化磷和五氯化磷，其中五氯化磷分子中磷原子最外層有10個電子，五氯化磷與水反應生成磷酸和氯化氫，磷酸和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，生成對應的鹽和水。 考點3　元素“位－構－性”的綜合推斷 例3　(2019·全國卷Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是(　　) A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z

15、C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構 [批注點撥]　 [解析]　形成一條共價鍵的元素有H、F、Cl，最外層分別有1或7個電子。由于W、X、Y、Z為同一周期的元素，故Z(圖中Z只能形成一條共價鍵)為F或Cl，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，故X為Si，所以Z只能是Cl；由此可推出形成＋1價陽離子的第三周期的元素W為Na，同周期元素中能形成兩條共價鍵后再得一個電子能達穩(wěn)定結構的第三周期元素是P。NaCl為強酸強堿鹽，呈中性，A錯誤；元素非金屬性：Cl＞P＞Si，B錯誤；H3PO4是中強酸，C正確；新化合物的電子式為 ，P已滿足8e－穩(wěn)定結

16、構，D錯誤。 [答案]　C 　 1．由題給特征信息推斷元素的基本思路 2．(1)元素周期表中短周期的特殊結構 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側無元素分布； ②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。 利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖： 則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 (2)元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶

17、液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④地殼中含量最多的金屬元素：Al。 ⑤最活潑的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。 ⑥焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。 ⑦單質密度最小的元素：H。單質密度最小的金屬元素：Li。 ⑧常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg。 ⑨最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素：Be、Al。 ⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的

18、元素：N。 ?單質為常見的半導體材料：Si、Ge。 ?元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。 ?元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 5．(2019·綿陽市高三第二次診斷性考試)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，短周期元素中X的原子半徑最大，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是(　　) A．W、X、Y的最高價氧化物的水化物可兩兩反應生成鹽和水 B．W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物 C．簡單離子的半徑：Y＜X＜W＜Z D

19、．含Y元素的鹽溶液一定呈酸性 答案　D 解析　W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，W為N元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層有6個電子，為S元素；Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，原子序數(shù)大于W而小于Z，為Al元素；短周期元素中X的原子半徑最大，則X為Na元素。W、X、Y分別是N、Na、Al元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，這三種化合物都能兩兩相互反應生成鹽和水，A正確；W、X、Z分別是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，Na可以形成Na2O、Na2O2，S可以形成SO2、SO3，B正確；離子核

20、外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W、X、Y、Z離子核外電子層數(shù)分別是2、2、2、3，且原子序數(shù)W＜X＜Y，所以簡單離子半徑Y＜X＜W＜Z，C正確；含有Y的鹽溶液可能呈酸性，如AlCl3等，可能呈堿性，如NaAlO2溶液，D錯誤。 6．(2019·A10聯(lián)考段考)元素周期表中前20號部分元素，其相關信息如下表所示，回答下列問題： 元素 信息 W 其單質是密度最小的氣體 X 其單質性質穩(wěn)定，可通過分離液態(tài)空氣法制備 Y 其一種單質可吸收紫外線，是地球的保護傘 Z 其中間層電子數(shù)是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍 M 與

21、Z同主族，若人體缺乏此元素會導致骨質疏松癥 (1)X2W4的電子式為________，其水溶液顯弱堿性，則與足量的鹽酸反應生成的鹽化學式為________。 (2)用X的最高價氧化物的水化物稀溶液可以除去Au中的雜質Cu，其化學方程式為____________________。 (3)能證明M的金屬性強于Z的實驗事實是_______________________。 (4)在稀硫酸中，Cu2S與W2Y2反應可以得到藍色溶液，且反應后的溶液中硫元素只有最高價，該反應的離子方程式為____________________；反應后可能會產(chǎn)生大量無色無味氣體，其原因是___________

22、_____。 答案　(1)HN,··N,··H　N2H6Cl2 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)Ca與水反應比Mg與水反應劇烈或Ca和Mg與同濃度的稀鹽酸反應，Ca更加劇烈(答案合理即可) (4)2H＋＋Cu2S＋5H2O2===2Cu2＋＋SO＋6H2O Cu2＋催化分解過量的H2O2產(chǎn)生了大量氧氣(答案合理即可) 解析　H2是密度最小的氣體，則W是H；N2的性質穩(wěn)定，可通過分離液態(tài)空氣法制備，則X是N；O3可吸收紫外線，是地球的保護傘，則Y是O；人體缺乏Ca時會導致骨質疏松，則M為Ca；與Ca同主族的前20號元素中，中間層電子數(shù)

23、是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍的元素為鎂，則Z為Mg。 (1)N2H4中，每個N形成3個共用電子對，每個H形成1個共用電子對，可以推寫出其電子式。 (3)金屬性強弱的判斷依據(jù)有：①金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易程度；②最高價氧化物的水化物的堿性強弱；③金屬單質的還原性強弱。依此可知，金屬性鈣強于鎂則有：Ca與水反應比Mg與水反應更劇烈，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，還原性Ca強于鎂等。 (4)H2O2不穩(wěn)定，遇催化劑或受熱分解速率加快。Cu2＋、Fe3＋等均可作H2O2分解的催化劑。 1．(2019·北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學家

24、為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C．原子半徑：In>Al D．堿性：In(OH)3>RbOH 答案　D 解析　由銦(49In)的原子結構示意圖可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C正

25、確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根據(jù)同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D錯誤。 2．(2019·全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　) A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸 答案　B 解析　X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外

26、層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。MgO的熔點高于CO2、CO的熔點，A錯誤；元素的非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，C的非金屬性強于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，B正確；X與Z形成的SiC是共價化合物，C錯誤；Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質不能溶于濃硝酸，D錯誤。 3．(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常

27、壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 答案　B 解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z應分別是Mg、K或Na、Ca，金屬鈉或鎂常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；CaH2或KH中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，其水溶液都呈中性，C錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，Cl元素的最高價是＋7價，D錯誤。

28、 4．(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 答案　A 解析　根據(jù)分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、C

29、lO2等，A正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子微粒，氯離子是18電子微粒，C錯誤；亞硝酸為弱酸，D錯誤。 5．(2018·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為W

30、次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A錯誤。HCl是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B錯誤。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤。標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，D正確。 6．(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X

31、屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A錯誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2

32、O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；金屬性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C錯誤；非金屬性：O(X)＞S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D正確。 7．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成的化

33、合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 答案　C 解析　氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，B正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使紅色石蕊試紙變藍，C錯誤；S、O屬于第ⅥA族，S、Na屬于第三周期，D正確。 8．(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)

34、之和為21。下列關系正確的是(　　) A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

35、素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 答案　D 解析　Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族，A正確。Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質量數(shù))，B正確。Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確。核電荷數(shù)為11

36、7、中子數(shù)為176的Ts核素，其質量數(shù)為117＋176＝293，該核素應表示為Ts，D錯誤。 10．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．圖中所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O>N>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物(如H2O)和離子

37、化合物(如NH4H)，也可以與某些金屬形成離子化合物(如NaH)，B正確；該實驗只能證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl是無氧酸，不能用于元素非金屬性強弱的比較，C錯誤；根據(jù)元素周期表知識判斷，D正確。 11．(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫

38、化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案　C 解析　根據(jù)題意可知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HC，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：O>Cl>C，B錯誤；氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，C正確；碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，D錯誤。 2020還可能這么考 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其中Y、Z元素原子序數(shù)相差8，Y單質能與Z元素的氧化物在一定條件下發(fā)生置換反應，Y元素最高價氧化物能與W元素的某種含氧化

39、合物發(fā)生氧化還原反應生成X單質。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：W＞X B．簡單氫化物的沸點：X＞Z C．元素X和W能形成的化合物均只含離子鍵 D．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 答案　B 解析　由題意可知，X為O元素，Y為C元素，Z為Si元素，W為Na元素。Na＋的半徑小于O2－的半徑，A錯誤；水分子之間形成氫鍵，水的沸點高于SiH4的沸點，B正確；Na2O2中有共價鍵，C錯誤；H2CO3的酸性比H2SiO3強，D錯誤。 專題作業(yè) 1．下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是(　　) A．14C與16O具有相同的中子數(shù) B.Sn與P

40、b具有相同的最外層電子數(shù) C．NH與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D．O與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 答案　C 解析　中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，14C的中子數(shù)＝14－6＝8,16O的中子數(shù)＝16－8＝8，A正確；Sn與Pb同主族，最外層電子數(shù)相同，B正確；NH的質子數(shù)為11，OH－的質子數(shù)為9，故NH與OH－的質子數(shù)不同，C錯誤；O與S2－的質子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，D正確。 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．日本福島核電

41、站釋放出的放射性核素131I、132I、133I互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱 答案　B 解析　短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素有He、C、S，共3種，A正確；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，可知S2－、Cl－半徑大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，B錯誤；131I、132I和133I為質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，C正確；測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可知酸性

42、：硫酸>碳酸，故非金屬性S>C，D正確。 3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Z>Y>X B．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵 C．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，條件不同產(chǎn)物均不同 D．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl>Z 答案　D 解析　W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，W又是短周期主族元素，則為C元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則X為O，

43、Z為S，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na。核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2－>Na＋，A錯誤；Na與O能形成過氧化鈉，與S能形成過硫化鈉，過氧根離子和過硫根離子都含有共價鍵，B錯誤；S與氧氣反應生成SO2，與反應條件無關，C錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成Cl2，Cl2通入硫化氫溶液中，生成S單質沉淀，可證明非金屬性：Cl>S，D正確。 4．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質的沸點：W>X B．

44、陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Yz>d C．除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶

45、液 D．g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g 答案　C 解析　從題圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學方程式為6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故C正確；S、Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定滿足h>g，如次氯酸

46、為弱酸，硫酸為強酸，故D錯誤。 6．(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是(　　) A．B和C兩原子間可以形成離子鍵 B．A的氧化物電子式為 C．原子半徑：A>B>C D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A 答案　D 解析　依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；A的氧化物是二氧化硅，每個

47、硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵，沒有雙鍵，故B錯誤；一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，且同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序為Si>S>N，故C錯誤；同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱順序為N>P>Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。 7．(2019·貴州重點中學高考教學質量測評)a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應，

48、d的氧化物W具有兩性，e的單質T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：f>e>d>c>b B．化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．X與T在光照條件下反應只能生成兩種不同的產(chǎn)物 D．電解熔融的W可以制備d的單質 答案　D 解析　a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應，則b和c分別為碳元素和氧元素，Z為二氧化碳；a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，則a為氫元素，X和Y分別為甲烷和水；d的氧化物W具有兩性，則d為鋁元素，W為氧化鋁；e的單質T常溫下為黃綠色氣體，則e為氯元素，T為氯

49、氣；a與f同主族且f原子序數(shù)大于氯元素，則為鉀元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：f>d>e>b>c，A錯誤；化合物Z為二氧化碳，只含有極性鍵，B錯誤；X與T在光照條件下反應能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，C錯誤；電解熔融的W(氧化鋁)可以制備d的單質鋁，D正確。 8．(2019·綿陽高三第一次診斷)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是(　　) A．四種元素的簡單離子具有相同的

50、電子層結構 B．W與其他三種元素均可形成兩種二元化合物 C．W、X、Z的氫化物均為共價化合物 D．X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2 答案　D 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則W為O，X原子的最外層只有一個電了，則X是Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al，Z在同周期中原子半徑最小，則Z是Cl。四種元素中Cl－具有3個電子層，O2－、Na＋、Al3＋具有2個電子層，A錯誤；O與Al只能形成三氧化二鋁，B錯誤；NaH為離子化合物，C錯誤；Na2O2和Na2O中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，D正確。 9．(2019·寧夏

51、銀川一中第三次月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，Z與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．W、X、Y屬于同一周期元素 B．四種元素中W的簡單離子半徑最大 C．X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 答案　C 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，說明該元素最高價為＋5，則為氮元素，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，該元素為氧元素，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最

52、小，為鋁元素，Z與X同主族，為硫元素。氮和氧是同一周期元素，鋁是下一周期的元素，故A錯誤；四種元素的簡單離子中硫離子半徑最大，故B錯誤；氧的非金屬性比硫強，氧的最簡單氫化物為水，其熱穩(wěn)定性比硫化氫的強，故C正確；鋁和硫形成的硫化鋁溶解于水會發(fā)生雙水解，故D錯誤。 10．(2019·南昌二中高三第三次月考)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．A有5種正價，與B可形成6種化合物 B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質 C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C D．D、

53、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到8e－穩(wěn)定結構 答案　D 解析　D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素。A為N元素，元素正化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5價，每一種化合價都對應氧化物，其中＋4價有2種，共6種，故A正確；工業(yè)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B正確；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到8e－穩(wěn)定結構，故D錯誤。 11

54、．(2019·華大新高考聯(lián)盟高三教學質量測評)已知右表為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是(　　) A．116號Lv元素的原子結構有7個電子層，與X元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素 C．Y的最高價氧化物對應水化物有可能屬于強酸 D．X的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應水化物反應 答案　D 解析　根據(jù)118號元素逆推，可以得出116號Lv元素位于第7周期，其對應的原子結構應該有7個電子層，最外層有6個電子，處于第ⅥA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；根據(jù)X、

55、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知矛盾，故C錯誤；若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應，故D正確。 12．(2019·吉林實驗中學高三期中)W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是(　　) A．Y的低價

56、氧化物與O3漂白的原理相同 B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同 C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質 答案　C 解析　W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。SO2的漂白原理是化合反應，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個電子層，Na＋和Al3＋具有2個電子層，故Na＋和Al3＋的離

57、子半徑均小于S2－的，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，但不能是電解水溶液，D不正確。 13．(2019·哈爾濱六中高三期末考試)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是(　　) A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點 B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化

58、物的水化物堿性最強 答案　A 解析　四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，說明Z為鎂。X的氫化物為烴，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點可能高于水，故A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，四種原子的半徑順序為Y

59、強，鎂的最高價氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故D錯誤。 14．(2019·佛山市高三教學質量檢測)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是(　　) A．X、Z兩元素的簡單離子電子層結構相同 B．X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵 C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃 答案　B 解析　由題意可知，W、X、Y、Z分別為H、O、F、Na。O2－、Na＋兩簡單離

60、子電子層結構相同，故A正確；X與Z形成的離子化合物Na2O、Na2O2一定含有離子鍵，Na2O2含有共價鍵，故B錯誤；非金屬性F＞O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故C正確；SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，W與Y形成的化合物HF可刻蝕玻璃，故D正確。 15．(2019·湖北省鄂州市、黃岡市高三調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y能形成Y2X和Y2X2兩種常見的化合物，Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族。以下說法正確的是(　　) A．簡單氫化物的穩(wěn)定性比較：X＞Z＞W(wǎng) B．簡單離子的半徑比較：W＞Y＞X C．簡單氫化物的沸點比較：W＞

61、Z＞X D．Y2X和Y2X2兩種化合物中，Y與X的最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構 答案　D 解析　Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，則Z為磷元素，Y2X和Y2X2分別為氧化鈉和過氧化鈉，則Y為鈉元素，X為氧元素，W與X同族，則W為硫元素。非金屬性：O>S>P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>W>Z，故A錯誤。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結構相同時，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，所以離子的半徑比較：W>X>Y，故B錯誤。因H2O分子間存在氫鍵，故其沸點最高，故C錯誤。Y2X為Na2O，Y2X2為Na2O2，Y與X的最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確。 16．(2019·廣東

62、實驗中學高三第三次階段)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25 ℃時0.1 mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X B．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物 C．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性 D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵 答案　D 解析　戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25 ℃時0.1 mol/L戊溶液的pH為13，可以推出戊是NaOH，Z為Na，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來制取H2、 Cl2、NaOH，則甲為H2、乙為Cl2、戊為NaOH，再結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H、Y為O、Z為Na、W為Cl。原子半徑：Na>Cl>O>H，A正確；元素O與H能形成H2O和H2O2，元素O與Na能形成Na2O和Na2O2，B正確；Cl2和NaOH水溶液反應生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，反應后所得溶液具有漂白性，C正確；Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。