版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第29講　鹽類的水解 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A．將Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH

2、溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：選A。Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被氧化為

3、Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的鹽，CH3COO－、NH的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2019·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

4、 B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量 C．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量 D．當(dāng)溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量 解析：選C。當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍過(guò)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，D項(xiàng)中關(guān)系式也符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS

5、－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解常數(shù)增大 B．通入H2S，HS－濃度減小 C．升高溫度，增大 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：選C。水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入H2S，HS－濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)減小，故增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2019·江南十校檢測(cè))常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．若NH4Cl溶液的pH＝6，則c(Cl－)－c(NH)＝9.9×10－7 mol/L B．CH3COON

6、a和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中： 2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性 解析：選B。A.根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) mo

7、l/L＝9.9×10－7 mol/L，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)Kw、Kh、Ka關(guān)系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液顯堿性，故D說(shuō)法正確。 6．有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②10

8、0 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析：選C。CO的水解能力比HCO的強(qiáng)，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，A項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中Na＋的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)正確；①溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，C項(xiàng)不正確；②溶液中HCO、H2CO3分別是CO的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。 7．

9、(2019·昆明質(zhì)檢)有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見(jiàn)的一元酸，常溫下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常見(jiàn)的二元酸，常溫下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲酸鈉溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)　 B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－) C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－) D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa

10、解析：選B。A.甲酸為弱酸，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是c(Na＋)＞ c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，溶液顯中性，即c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸與草酸鈉反應(yīng)：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D錯(cuò)誤。 8．(2019·濰坊一模)在

11、NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25 ℃時(shí)，向1 mol·L－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lg c0與2pOH[pOH＝－lg c0(OH－)]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．25 ℃時(shí)，Kh(NaCN)的值為10－4.7 B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn) C．25 ℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小 D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn) 解析：選B。2pOH＝－2lg c(OH－)，則c2(OH－)＝

12、10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)＝ 10－4.7，A項(xiàng)正確；升高溫度，促進(jìn)CN－的水解，OH－濃度增大，則2pOH的值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaCN固體，CN－濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，但CN－的水解程度減小，C項(xiàng)正確；pOH是OH－濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，因c點(diǎn)的pOH小于a點(diǎn)，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的OH－的濃度大于a點(diǎn)，D項(xiàng)正確。 9．(2019·南通調(diào)研)25 ℃時(shí)，用0.050 0 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L

13、－1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－) 解析：選B。A項(xiàng)，點(diǎn)①為草酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒分析，有c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析，有c(OH－

14、)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，所以c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)，故B正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③為NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O的電離大于水解，則電離出的C2O濃度大于水解出的H2C2O4濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，點(diǎn)①為Na2C2O4溶液呈堿性，點(diǎn)②為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，點(diǎn)③為NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于②和③之間，隨著H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可能出現(xiàn)c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，故D錯(cuò)誤。 10．(2019·濟(jì)南調(diào)研

15、)25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．隨pH增大，數(shù)值先減小后增大 B．b點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO) C．25 ℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－7 D．溶液呈中性時(shí)：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 解析：選B。＝＝，隨pH增大，c(H＋)減小，溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，故的值隨pH的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)電荷

16、守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，B項(xiàng)正確；由題圖可知，25 ℃、pH＝6時(shí)，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)，觀察pH＝7時(shí)圖像中的三條曲線可知，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．現(xiàn)有0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。 (1)寫出醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________ _____________________

17、___________________________________________________。 (2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。 (3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________。 A．冰醋酸　 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體 (4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有________。 A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(CH3COO－)>c(Na＋)

18、>c(H＋)>c(OH－) D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋) (5)欲配制0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案。 方案一：用托盤天平稱取________g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。 方案二：體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。 (6)在室溫下，0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________。 解析：(2)Na＋不水解，所以其濃度始終不變，A錯(cuò)誤；CH3COO－開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變

19、化，B正確；隨著水解的進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，C正確；溫度不變，Kw不變，D錯(cuò)誤。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入純堿固體，CO的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入醋酸鈣固體，溶液中CH3COO－濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；加入氯化銨固體，NH與水解生成的OH－結(jié)合成NH3·H2O，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。(4)B項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；無(wú)論加入多少冰醋酸，都不會(huì)存在c(OH－)>c(Na＋)，D錯(cuò)誤。(5)由m＝nM得無(wú)水CH3COONa的質(zhì)量為7.175 g，托盤天平

20、精確度為0.1 g，故稱量的質(zhì)量應(yīng)為7.2 g；醋酸與NaOH溶液等濃度等體積混合，混合后所得醋酸鈉溶液濃度為0.175 mol·L－1，所以原醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.35 mol·L－1。(6)CH3COO－的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC　(3)CD　(4)AC　(5)7.2　0.35 mol·L－1　(6)9 12．(2019·上饒模擬)(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

21、含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩種溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________ (已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH (

22、2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。 a．測(cè)定溶液的pH　 b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) 答案：(1)c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)　bc　(2)ae 13．(創(chuàng)新題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。 (1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子

23、濃度之間的一個(gè)等式：___________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_________________________________________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問(wèn)題： ①在同一溶液中，H2

24、CO3、HCO，CO__________(填“能”或“不能”)大量共存； ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為__________________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________； ③已知在25 ℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。 解析：(1)Ka＝，Ka僅受溫度影響，溫度不變，Ka值不變。若寫電荷守恒的等式則為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，

25、若寫物料守恒的等式則為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1。 (2)土壤呈堿性，是CO水解所致，CO的水解以第一步為主。 (3)①通過(guò)觀察圖像可知H2CO3和CO不可以共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HCO。②通過(guò)觀察圖像可知當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3。③當(dāng)c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，Kh＝＝2c(OH－)＝2.0×10－4，則c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，故c(H＋)＝＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。 答案：(1)不變　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(答案合理即可) (2)CO＋H2OHCO＋OH－ (3)①不能 ②HCO、H2CO3　c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＝c(OH－) ③10