版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第29講　鹽類的水解 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．下列說法不正確的是(　　) A．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應 解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進水解，平衡正向移動，B錯誤。 2．下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A．將Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質 B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH

2、溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：選A。Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體，A項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被氧化為

3、Fe3＋，B項錯誤。水溶液顯堿性的物質不一定是堿，如強堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項錯誤。CH3COONH4是能發(fā)生水解相互促進反應的鹽，CH3COO－、NH的水解均會促進水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項錯誤。 3．(2019·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是(　　) A．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

4、 B．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量 C．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量 D．當溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量 解析：選C。當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍過量，A、B項錯誤，C項正確；當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，D項中關系式也符合，D項錯誤。 4．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS

5、－＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解常數(shù)增大 B．通入H2S，HS－濃度減小 C．升高溫度，增大 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：選C。水解常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋溶液，水解常數(shù)不變，A項錯誤；通入H2S，HS－濃度增大，B項錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)減小，故增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D項錯誤。 5．(2019·江南十校檢測)常溫下，下列有關敘述不正確的是(　　) A．若NH4Cl溶液的pH＝6，則c(Cl－)－c(NH)＝9.9×10－7 mol/L B．CH3COON

6、a和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) C．等物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中： 2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性 解析：選B。A.根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) mo

7、l/L＝9.9×10－7 mol/L，故A說法正確；B.根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B說法錯誤；C.根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故C說法正確；D.根據(jù)Kw、Kh、Ka關系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液顯堿性，故D說法正確。 6．有關①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②10

8、0 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析：選C。CO的水解能力比HCO的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，A項正確；Na2CO3溶液中Na＋的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，根據(jù)電荷守恒可知B項正確；①溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，C項不正確；②溶液中HCO、H2CO3分別是CO的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，D項正確。 7．

9、(2019·昆明質檢)有機酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列說法正確的是(　　) A．甲酸鈉溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)　 B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－) C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－) D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa

10、解析：選B。A.甲酸為弱酸，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是c(Na＋)＞ c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，溶液顯中性，即c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，故B正確；C.根據(jù)質子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸與草酸鈉反應：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D錯誤。 8．(2019·濰坊一模)在

11、NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25 ℃時，向1 mol·L－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lg c0與2pOH[pOH＝－lg c0(OH－)]的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是(　　) A．25 ℃時，Kh(NaCN)的值為10－4.7 B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點 C．25 ℃，向a點對應溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小 D．c點對應溶液中的c(OH－)大于a點 解析：選B。2pOH＝－2lg c(OH－)，則c2(OH－)＝

12、10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a點坐標可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表達式可得Kh(NaCN)＝ 10－4.7，A項正確；升高溫度，促進CN－的水解，OH－濃度增大，則2pOH的值減小，B項錯誤；加入NaCN固體，CN－濃度增大，水解平衡正向移動，但CN－的水解程度減小，C項正確；pOH是OH－濃度的負對數(shù)，因c點的pOH小于a點，所以c點對應溶液中的OH－的濃度大于a點，D項正確。 9．(2019·南通調研)25 ℃時，用0.050 0 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L

13、－1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　) A．點①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－) B．點②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－) 解析：選B。A項，點①為草酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒分析，有c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)，故A錯誤；B項，點②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析，有c(OH－

14、)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)，故B正確；C項，點③為NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，說明HC2O的電離大于水解，則電離出的C2O濃度大于水解出的H2C2O4濃度，故C錯誤；D項，點①為Na2C2O4溶液呈堿性，點②為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，點③為NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于②和③之間，隨著H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可能出現(xiàn)c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，故D錯誤。 10．(2019·濟南調研

15、)25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．隨pH增大，數(shù)值先減小后增大 B．b點所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO) C．25 ℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－7 D．溶液呈中性時：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 解析：選B。＝＝，隨pH增大，c(H＋)減小，溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，故的值隨pH的增大而增大，A項錯誤；b點溶液為Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)電荷

16、守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，B項正確；由題圖可知，25 ℃、pH＝6時，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－6，C項錯誤；溶液呈中性時，觀察pH＝7時圖像中的三條曲線可知，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，D項錯誤。 二、非選擇題 11．現(xiàn)有0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。 (1)寫出醋酸鈉發(fā)生水解反應的化學方程式：__________________________________ _____________________

17、___________________________________________________。 (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是________。 (3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質，水解平衡向正反應方向移動的有________。 A．冰醋酸　 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體 (4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。 A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(CH3COO－)>c(Na＋)

18、>c(H＋)>c(OH－) D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋) (5)欲配制0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案。 方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。 方案二：體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。 (6)在室溫下，0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________。 解析：(2)Na＋不水解，所以其濃度始終不變，A錯誤；CH3COO－開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變

19、化，B正確；隨著水解的進行，pH逐漸增大，平衡時不再變化，C正確；溫度不變，Kw不變，D錯誤。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；加入純堿固體，CO的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；加入醋酸鈣固體，溶液中CH3COO－濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；加入氯化銨固體，NH與水解生成的OH－結合成NH3·H2O，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，D正確。(4)B項不符合電荷守恒，錯誤；無論加入多少冰醋酸，都不會存在c(OH－)>c(Na＋)，D錯誤。(5)由m＝nM得無水CH3COONa的質量為7.175 g，托盤天平

20、精確度為0.1 g，故稱量的質量應為7.2 g；醋酸與NaOH溶液等濃度等體積混合，混合后所得醋酸鈉溶液濃度為0.175 mol·L－1，所以原醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.35 mol·L－1。(6)CH3COO－的水解反應的平衡常數(shù)Kh＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC　(3)CD　(4)AC　(5)7.2　0.35 mol·L－1　(6)9 12．(2019·上饒模擬)(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

21、含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩種溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為________________________________________________ (已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH (

22、2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。 a．測定溶液的pH　 b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 答案：(1)c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)　bc　(2)ae 13．(創(chuàng)新題)在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子

23、濃度之間的一個等式：___________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_________________________________________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題： ①在同一溶液中，H2

24、CO3、HCO，CO__________(填“能”或“不能”)大量共存； ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為__________________，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________________________________________； ③已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2.0×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。 解析：(1)Ka＝，Ka僅受溫度影響，溫度不變，Ka值不變。若寫電荷守恒的等式則為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，

25、若寫物料守恒的等式則為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1。 (2)土壤呈堿性，是CO水解所致，CO的水解以第一步為主。 (3)①通過觀察圖像可知H2CO3和CO不可以共存，會發(fā)生反應生成HCO。②通過觀察圖像可知當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3。③當c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，Kh＝＝2c(OH－)＝2.0×10－4，則c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，故c(H＋)＝＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。 答案：(1)不變　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(答案合理即可) (2)CO＋H2OHCO＋OH－ (3)①不能 ②HCO、H2CO3　c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＝c(OH－) ③10