版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第27講　弱電解質(zhì)的電離 Word版含解析

一、選擇題1下列說法正確的是()A濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 mol·L1的HA溶液的pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大解析：選C。A項(xiàng)，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項(xiàng)，升溫，Ka(CH3COOH)增大；D項(xiàng)，CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越小。2(2019·濟(jì)寧模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，A正確。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤。弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度不同時，離子的濃度不同，其導(dǎo)電能力不同；當(dāng)溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，其導(dǎo)電能力也不同，C正確。屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl；屬于共價化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。3(2019·通州模擬)室溫下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是()選項(xiàng)加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A90 mL H2O由水電離出的c(H)1010 mol·L1B0.1 mol CH3COONa固體c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選B。A.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的電離平衡正向移動，c(H)>104 mol·L1，故由水電離出的c(H)<1010mol·L1，選項(xiàng)A錯誤；B.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c(OH)比原CH3COOH溶液中的大，選項(xiàng)B正確；C.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減小，選項(xiàng)C錯誤；D.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，選項(xiàng)D錯誤。425 時不斷將水滴入0.1 mol·L1的氨水中，下列圖像變化合理的是()解析：選C。A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。5(2019·邢臺模擬)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水稀釋，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：選C。加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項(xiàng)錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項(xiàng)正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項(xiàng)錯誤。6(2019·太原五中模擬)已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為由水電離出的c(H)的106倍解析：選B。根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)(0.1%×0.1) mol·L11×104 mol·L1，所以pH4，A正確；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H)將增大，pH會減小，B錯誤；可由電離平衡常數(shù)表達(dá)式算出Ka1×107，C正確；溶液中c(H)c酸(H)1×104 mol·L1，所以c水(H)c(OH)1×1010 mol·L1，c酸(H)約是c水(H)的106倍，D正確。7(熱點(diǎn)題)25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析：選D。pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性較強(qiáng)的酸的pH變化大，酸性較弱的酸的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB，故D項(xiàng)正確；根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故A項(xiàng)錯誤；在這兩種酸溶液中，分別有c(H)c(A)、c(H)c(B)，而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H)，則a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性，故B項(xiàng)錯誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有c(HA)<c(HB)，故C項(xiàng)錯誤。8常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol·L1的CH3COOH溶液；0.1 mol·L1的NaOH溶液；pH3的CH3COOH溶液；pH11的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)C由水電離出的c(H)：>D與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)解析：選D。A項(xiàng)，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)?.001 mol·L1，但是電離出的H濃度小于0.001 mol·L1，所以pH不等于3，錯誤；B項(xiàng)，與混合，若等體積混合酸堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH>7，若溶液pH7，則應(yīng)該是弱酸稍過量，錯誤；C項(xiàng)，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，酸和堿電離出的H或OH濃度相等，對水的電離的抑制程度相同，錯誤；D項(xiàng)，與混合，若溶液顯酸性，則酸過量，當(dāng)酸的量遠(yuǎn)多于堿的量時，則溶液中的離子濃度可能為c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)，正確。9某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2(25 時Ka1.0×102)。下列有關(guān)說法中正確的是()AH2A是弱酸B稀釋0.1 mol·L1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H)增大C在0.1 mol·L1的H2A溶液中，c(H)0.12 mol·L1D若0.1 mol·L1 NaHA溶液中c(H)0.02 mol·L1，則0.1 mol·L1的H2A溶液中c(H)<0.12 mol·L1解析：選D。因H2A的一級電離是完全的，所以它是強(qiáng)酸，A錯誤；稀釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(H)減小，B錯誤；假設(shè)溶液中c(H)0.12 mol·L1，則二級電離生成的c(A2)為0.02 mol·L1，c(HA)0.08 mol·L1，將這些數(shù)據(jù)代入Ka，求出的Ka1.0×102，C錯誤；0.1 mol·L1 H2A溶液中，第一步電離生成的c(H)0.1 mol·L1，由于H2A第一步電離生成的H對第二步電離有抑制作用，而NaHA溶液中不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol·L1的H2A溶液中c(H)<0.12 mol·L1，D正確。10(2019·合肥模擬)常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A稀釋相同倍數(shù)時：c(A)>c(B)B水的電離程度：bc>aC溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>aD溶液中離子總濃度：a>b>c解析：選B。根據(jù)圖像，當(dāng)lg2時，HA溶液：pH5，HB溶液：3<pH<5，故HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸。根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，溶液中c(A)<c(B)，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH：a<bc，酸溶液中OH全部來自水的電離，水的電離程度：bc>a，B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A)<a點(diǎn)溶液中c(B)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a>c，b點(diǎn)相對于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a>c，C項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A)<a點(diǎn)溶液中c(B)，溶液中離子總濃度：a>c，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中離子總濃度：bc，故溶液中離子總濃度：a>bc，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題11已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為Ka11.5×102，Ka21.1×107；氨水的電離平衡常數(shù)為Kb1.8×105?；卮鹣铝袉栴}：(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：NH3·H2O；(NH4)2SO3；KHSO3；K2SO3；H2SO3。溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開(用序號表示)。(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的電離：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，現(xiàn)有c(H2SO3)c(SO)，說明以電離為主，溶液呈酸性。(1)均抑制水的電離，電離平衡常數(shù)：，促進(jìn)水的電離，中SO水解，中SO水解呈堿性，NH水解呈酸性，相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離。(2)反應(yīng)物為HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根據(jù)電荷守恒配平。答案：(1)(2)5HSO2IO=I25SO3HH2O12(熱點(diǎn)題)(2019·吉林大學(xué)附中月考)(1)25 時，0.1 mol·L1的HCOONa溶液的pH10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka_。(2)25 時，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_mol·L1。已知Kb(NH3·H2O)2×105解析：(1)Ka1×107。(2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1×107mol·L1，n(NH)n(NO)a mol。設(shè)加入氨水的濃度為c mol·L1，混合溶液的體積為V L，由Kb2×105，得c。答案：(1)1×107(2)13.室溫下，現(xiàn)有pH2的醋酸和pH2的鹽酸，分別編號為甲、乙。(1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(2)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1054.9×1010K14.4×107K24.7×1011(1)25 時，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKwd醋酸電離平衡常數(shù)解析：.(1)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 mol·L1，設(shè)醋酸的原濃度為c mol·L1，混合后平衡沒有移動，則有 CH3COOHH CH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離平衡常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(3)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由K(CH3COOH)1.8×105和K(HSCN)1.3×101可知，CH3COOH的酸性比HSCN的酸性弱，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，H濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)通入氨，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO) 增大，故a錯誤；通入氨，c(OH)增大，c(H)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。答案：.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b14(2019·豫南九校聯(lián)考)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫作電離常數(shù)。下表是常溫下幾種常見弱酸的電離常數(shù)：酸電離方程式電離常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96×105HClOHClOClOH3.0×108續(xù)表酸電離方程式電離常數(shù)KaH2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4×107Ka24.7×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1×103Ka26.3×108Ka34.2×1013回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。(2)向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，12 mol·L1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中的c(H)_mol·L1。解析：(1)弱酸的電離常數(shù)Ka越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于Ka1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HClO>HCO>HPO。(2)酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO；設(shè)NaClO水解生成的c(OH)x mol·L1，ClOH2OHClOOHc(起始)/(mol·L1) 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L1) x x xc(平衡)/(mol·L1) 1.2x x x水解常數(shù)Kh，Kh，解得x2×10，c(H)×1010.5 mol·L1，pH10.5lg 10.5lg 210.50.310.8。(3) CH3COOHCH3COOHc(起始)/(mol·L1) 0.10 0 0c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L1) x x xc(平衡)/(mol·L1) 0.10x x xKa1.96×105，x1.4×103。答案：(1)H3PO4HPO(2)CO2ClOH2O=HClOHCO10.8(3)1.4×103