版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第20講　元素周期表　元素周期律 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2　　　　　　　　　 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 解析：選B。元素周期表有7個周期，16個族，主族是長、短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。 2．(2019·江西百所名校第一次聯(lián)考)2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知1

2、17號元素有多種原子，如Ts、Ts 等。下列說法中正確的是(　　) A.Ts和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同 B.Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5 解析：選B。Ts和Ts互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項錯誤；Ts和Ts互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，中子數(shù)分別為176和177，B項正確；Ts的核電荷數(shù)為117，位于周期表的第七周期ⅦA族，C項錯誤；117號元素有多種原子，如Ts、Ts等，且所占的原子個數(shù)百分比不一定相等，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，D項錯誤。 3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　

3、) A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；第二周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價，Na為＋1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。 4．元素周期表和元素周期律可

4、以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析：選C。A項，非金屬性的強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和

5、其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 5．(2019·茂名一模)前20號元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．W和X形成的化合物只有5種 B．M和W形成的一種化合物的水溶液顯堿性 C．W、X、Y三種元素的簡單氫化物的沸點：Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1∶2 解析：選B。前20號元素

6、M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，則M為氫元素，W為氮元素；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38，則Y為氟元素，Z為鈣元素；根據(jù)M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，X為氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A項錯誤；M為氫元素，W為氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液顯堿性，B項正確；W、X、Y三種元素的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HF，沸點：NH3

7、．(2019·天津高三一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是(　　) A．X 與Y 可形成5 種以上的化合物 B．工業(yè)上常通過電解Z 的熔融氯化物的方法來制取Z的單質(zhì) C．簡單離子的半徑由大到小為Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Q>X >W 解析：選B。這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，設(shè)其M層電子數(shù)為x，則W原子質(zhì)子數(shù)＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，則W為

8、P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；B.Z是Al元素，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；C.電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Q＞X＞Y＞Z，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Q>X>W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Q>X >W，故D正確。 7．可能存在的第119號未知元素，有

9、人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是(　　) ①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中顯＋1價 ⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm－3 ⑧“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 解析：選A。①金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，錯誤；②鋰密

10、度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，錯誤；③鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不相同，錯誤；⑤“類鈁”屬于堿金屬元素，堿金屬單質(zhì)都具有強還原性，正確；⑥堿金屬元素最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中容易失去電子顯＋1價，正確；⑦堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質(zhì)密度大于鈁，密度大于1 g·cm－3，正確；⑧堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，單質(zhì)中金屬鍵較弱，熔點較低，錯誤。 8．(2019·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z

11、、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2－電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是(　　) A．Y、Z組成的化合物中只含離子鍵 B．氫化物的沸點：R

12、強，C項正確；Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D項錯誤。 9．(2019·臨沂統(tǒng)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可做信使分子，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X>W B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X C．Z與Y、W均可形成共價化合物 D．同周期元素中，Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 解析：選C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可做信使分子，則X是N，該氧化物

13、是NO；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，應(yīng)該是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則W是C，Z是Cl；Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Y(jié)>Z>W>X，A項錯誤；非金屬性N>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性X>W，B項錯誤；Z分別與Y、W可形成共價化合物AlCl3、CCl4，C項正確；同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，D項錯誤。 10．(2019·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法中正確的是(　　)

14、 A．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) B．Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì) C．X、N兩種元素組成的化合物熔點很低 D．簡單離子的半徑：Z

15、體，熔點很高，C項錯誤；O2－、Na＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2－>Na＋>Al3＋，D項錯誤。 二、非選擇題 11．下表是元素周期表中的一部分。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 E F H J 三 B C D G I 根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。

16、 (2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。 解析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。 答案：(1)Ne　F2　Na　(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF　(4)Na 12．(2019·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素

17、，A與B形成的最簡單共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題： (1)化合物M的電子式為________________。 (2)B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是________(用離子符號表示)。 (3)E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)

18、方程式為__________________________，每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (5)工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)COA的水溶液和AE的水溶液反應(yīng)生成0.5 mol水時放出的熱量為28.65 kJ，則該反應(yīng)的

19、熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，則M是NH3，A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則C是Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，則D是Al；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則E是Cl。 (1)化合物M的電子式為。 (2)B、C所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3－。 (3

20、)E的單質(zhì)(氯氣)與A的簡單氧化物(水)反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。 (4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑，H2～e－，每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。 (5)工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2ClO＋SO＋2H＋===SO＋2ClO2↑＋H2O。 (6)COA的水溶液和AE的水溶液反應(yīng)，生成0.5 mol水時放出的熱量為28.65 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HC

21、l(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 答案：(1) 　(2)N3－ (3)Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋ (4)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑　NA(或6.02×1023) (5)2ClO＋SO＋2H＋===SO＋2ClO2↑＋H2O (6)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 13．(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中

22、含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。 A E (1)C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)AE2的電子式為________。 (3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是________(填化學(xué)式)。 (4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。 (5)實驗室制取F的單質(zhì)的離子方程式為______________________________________ ____________________________________________________________

23、____________。 (6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，進(jìn)而推出B為氮元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則E為硫元素，F(xiàn)為氯元素。 (4)S2－>Cl－>O2－>Al3＋ (5)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2

24、＋＋Cl2↑＋2H2O (6)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O 14．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價氧化物的電子式為____________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。 (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

25、______________________ ________________________________________________________________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)R的一種

26、氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________ ________________________________________________________________________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。 答案：(1) , (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO