高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題十 硫及其化合物含解析

《高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題十 硫及其化合物含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題十 硫及其化合物含解析（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題十 硫及其化合物 1、下列說(shuō)法中,正確的是(? ?) A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2 B.SO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水相同 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性 D.用水吸收硫在過(guò)量氧氣中燃燒的產(chǎn)物,用于工業(yè)制備硫酸 2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 B.100mL1mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.1mol SO2與足量O2在一定

2、條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D.84g NaHCO3固體含有離子的數(shù)目為NA 3、選用如圖所示裝置中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說(shuō)法中正確的是(?? ) A.按氣流從左向右流向,裝置的正確連接順序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成了CO2 C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成了CO2 D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中有CO2生成 4、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 實(shí)驗(yàn) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋

3、 A 品紅溶液 溶液褪色 具有漂白性 B 溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性： C 酸性溶液 紫色褪去 具有還原性 D 酸性溶液 生成白色沉淀 與生成沉淀 A.A B.B C.C D.D 5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 催化分解產(chǎn)生；分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng) C

4、鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化 D 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6、某研究小組利用圖裝置探究和硫酸溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明能將氧化成 B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒 C.三頸燒瓶中通入的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣 D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣 7、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去),

5、下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性 B.若反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2 C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng) D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2 8、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(???) A.藍(lán)色石蕊試紙能夠變紅 B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 9、某研究

6、性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: I .探究和溶液的反應(yīng)。 該小組用如圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)冃的。已知：l.0 mol/L 溶液的 pH = l。 (1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 (2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明具有 性。 (3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： ①觀點(diǎn)1：與反應(yīng)；觀點(diǎn)2：酸性條件下，與反應(yīng)；觀點(diǎn)3： 。 ②按觀點(diǎn)1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式為 ，為證明該觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

7、 。 ③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳溶液是 (填序號(hào)）。 a.0. 1mol/L 稀硝酸 b.1. 5?mol/L c.3. 0?mol/L溶液和0. 1 mol/L硫酸等體積混合的溶液 d.6. 0?mol/L溶液和0. 2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 Ⅱ.探究的酸性強(qiáng)于。 該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? (4)裝置的連接順序?yàn)椋杭儍簟? (選填字母），F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式為

8、 . (5)可證明的酸性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 10、自20世紀(jì)60年代以來(lái),人們發(fā)現(xiàn)了超過(guò)120種不同的含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白質(zhì)。鐵硫簇是普遍存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定硫的含量。 ⅰ.從圖中選擇合適的裝置進(jìn)行連接。 ⅱ.檢查裝置的氣密性后,在裝置A中放入0.4g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和稀鹽酸的雜質(zhì)),在裝置B中加入品紅溶液,在裝置C中加入30mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液(反應(yīng)過(guò)程中溶液體積

9、變化忽略不計(jì))。 ⅲ.通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)裝置A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。 ⅳ.待固體完全轉(zhuǎn)化后,取裝置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1mol·L-1的碘化鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下: 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/mL 消耗碘化鉀溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 3.00 1.00 7.50 2 3.00 1.02 6.03 3 3.00 1.00 5.99 實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定鐵的含量。 取實(shí)驗(yàn)一中裝置A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入足量稀鹽酸中,充分溶解后過(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體。 回答

10、下列問(wèn)題: (1)裝置接口的連接順序?yàn)閎→_____________(按氣流方向填寫(xiě)導(dǎo)管口處字母)。 (2)檢查實(shí)驗(yàn)一中裝置A的氣密性的方法是__________。 (3)滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________。 (4)裝置B中品紅溶液的作用是___________。有同學(xué)提出,撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,你的看法是_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________。 (5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 (6)請(qǐng)寫(xiě)出這種鐵硫簇的化學(xué)式:_________。 (7)下列操作,

11、可能引起x/y偏大的是(?? )(填標(biāo)號(hào)) A.滴定剩余的KMnO4時(shí),KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴 B.配制0.1mol·L-1 KI溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線 C.用碘化鉀溶液滴定剩余的KMnO4時(shí),滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無(wú)氣泡 D.實(shí)驗(yàn)二中對(duì)濾渣灼燒不充分 11、煤燃燒排放的煙氣含有和,形成酸雨、污染大氣,采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題: (1)的化學(xué)名稱為_(kāi)_________。 (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,溶液濃度為。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表: 離子

12、 ①寫(xiě)出液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“提高”“不變”或“降低”)。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是__________________________。 (3)在不同溫度下,溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,和NO的平衡分壓如圖所示。 ①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升

13、高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。 (4)如果采用NaClO、替代,也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。 ②已知下列反應(yīng): 則反應(yīng)的__________。 12、已知固體受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下: 已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518?g?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)氣體Y的電子式為 。 (2)實(shí)驗(yàn)流程中，受

14、熱分解的化學(xué)方程式為 。 (3)另取固體X試樣和混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn) 生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為 (不考慮空氣的影響）。 (4) 長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作 是 。 (5)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。與a相連的電極反應(yīng)式為

15、 。 13、我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬（) 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 已知：的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為46.8 ℃;S02的熔點(diǎn)為一72 °C，沸點(diǎn)為一10 °C。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)儀器a的名稱是 ，a中的棒香能復(fù)燃，說(shuō)明熱分解產(chǎn)物含有 (填化學(xué)式）。 (2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，B中的現(xiàn)象是 。 (3)C中冰水的作用是 。 (4)D中品紅溶液

16、褪色，E中有、生成，寫(xiě)出E中生成的總的離子方程 式： 。 (5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式 為 。 (6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中碎含置，取m g樣品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反應(yīng):)。 ①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(用含m、V的代數(shù)式表示）。 ②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是

17、(填選項(xiàng)字母）。 a.未潤(rùn)洗錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：甲為反應(yīng)發(fā)生裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液,若溶液不褪色,可確認(rèn)SO2已除干凈,在排除SO2干擾的條件下,氣體通過(guò)澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在,所以裝置的正確連接順序?yàn)锳→F→E→C→D→B,

18、A項(xiàng)正確;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能沒(méi)除盡,若丙中品紅溶液褪色,則乙中的澄清石灰水變渾濁無(wú)法證明甲中反應(yīng)生成了CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若丙中品紅溶液褪色,則說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以無(wú)法證明甲中有CO2生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤,丁和丙中溶液都褪色,說(shuō)明SO2沒(méi)有除盡,SO2干擾CO2的檢驗(yàn),不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： A.二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B

19、.亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向溶液通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二 氧化硫還原性，故C正確；D.將通入溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：B 解析：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生 氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色， 說(shuō)明將氧化為. —段時(shí)間后，溶液中 出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明催化分解產(chǎn)生，故B錯(cuò) 誤；C.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)現(xiàn)象，故C正

20、確；D.小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則，故0正確。 6答案及解析： 答案：A 解析： A.具有氧化性，可將二氧化硫鋱化成硫酸根，本身被還原成二價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式是，在酸性條件下也與，和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明能將氧化成、故A錯(cuò)誤； B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；D.導(dǎo)氣管直接插入溶液時(shí)能發(fā)生倒吸，反應(yīng)可能會(huì)生成NO, 不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確： 7答案及解析

21、： 答案：D 解析：反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的原因是KlO3被還原先得到I2,最終得到I-,體現(xiàn)了SO2的還原性,反應(yīng)②是酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1 時(shí),n(SO2):n(NaOH) = 2: 3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②吸收了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過(guò)反應(yīng)②④回收二氧化硫,D項(xiàng)正確 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：(1)打開(kāi)彈簧夾，向體系中通入一段時(shí)間的，關(guān)閉彈簧夾 (2)還原性 (3)①與、 ()

22、都反應(yīng)②取少量B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說(shuō)明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)1正確③d (4)CEDF ； (5)D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 解析：(1)因?yàn)榭諝庵醒鯕庖簿哂醒趸?，?duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，為防止空氣干擾，用氮?dú)鈱⒖諝馀懦?，所以為排盡空氣，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向體系中通入一段時(shí)間的，關(guān)閉彈簧夾。 (2)和溶液不反應(yīng)，裝置B中有白色沉淀生成，說(shuō)明有生成，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)? 6價(jià)，則二氧化硫體現(xiàn)還原性。 (3)①觀點(diǎn)3：與及酸性條件下與也反應(yīng)；②按觀點(diǎn)1，與反應(yīng)生成和， 離子方程式為，要檢驗(yàn)可以用

23、鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象為取少量 B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說(shuō)明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)I正確；③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的溶液替換為c () = 0. 1?mol/L、c() = 3.0?mol/L的溶液即 可，a、0. 1?mol/L稀硝酸中c()不符合，故a錯(cuò)誤； b、 1.5?mol/L中c ()不符合，故b 錯(cuò)誤； c、 3. 0?mol/L溶液和0.?1?mol/L硫酸等體積混合的溶液中c()不符合，故c錯(cuò)誤；d、6.0?mol/ L?溶液和0. 2?mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c ()、c()都符合，故d正確。 (4)探究的

24、酸性強(qiáng)于,可以用強(qiáng)酸制 取弱酸的方法檢驗(yàn)，因?yàn)閬喠蛩峋哂羞€原性、具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)該先將亞硫酸轉(zhuǎn)化為沒(méi)有還原性的酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可。C裝置制取二氧化碳、D裝置檢驗(yàn)二氧化硫、E裝置吸收二氧化硫、F裝置制取，所以裝置順序?yàn)镃EDF，F(xiàn)中離子方程式為。 (5)D中品紅不褪色，就說(shuō)明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反應(yīng)生成白色沉淀即可證明，所以可證明的酸性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。 10答案及解析： 答案：(1)f→e→d→c(→g) (2)在導(dǎo)管b后接上長(zhǎng)導(dǎo)管,把長(zhǎng)導(dǎo)管末端插入水

25、中,關(guān)閉a處開(kāi)關(guān),用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若長(zhǎng)導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,撤去灑精燈,長(zhǎng)導(dǎo)管末端形成一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好 (3)加入最后一滴KI溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為紫色 (4)檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀溶液完全吸收;合理;若裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的紫色不褪去,說(shuō)明二氧化硫被完全吸收 (5)2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O (6)Fe4S5 (7)ACD 解析：(1)圖示裝置A中FexSy在加熱條件下與空氣作用可生成SO2,要測(cè)定硫的含量需用酸性KMnO4溶液吸收SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收,即實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閎→f

26、→e→d→c(→g)。 (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬I溶液,溶液的紫色褪去,且30s內(nèi)顏色不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (4)裝置B中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否完全被酸性KMnO4溶液吸收;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)若裝置C中紫色沒(méi)有完全褪去,說(shuō)明SO2完全被吸收,故該同學(xué)的看法合理。 (5)酸性KMnO4溶液能將I-氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O。 (6)反應(yīng)前裝置C中KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4時(shí)消耗0.1mol·L-1 KI溶液的體積為[(6.03-1.02)+(5.99-1.

27、00)]mL+2=5.00mL(第一次滴定結(jié)果誤差較大,故舍去),根據(jù)2~10I-和消耗KI溶液的體積可得出吸收SO2后溶液中剩余n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.005L×=0.001mol,則反應(yīng)中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.003mol-0.001mol=0.002mol,根據(jù)5SO2~2KMnO4和消耗0.002mol KMnO4可求出SO2的物質(zhì)的量為0.005mol,即該鐵硫簇中S為0.005mol,實(shí)驗(yàn)二中最終得到的0.32g固體為Fe2O3,根據(jù)2Fe~Fe2O3可求出n(Fe)=0.004mol,即該鐵硫獲中n(Fe):n(S)=4:5,則該鐵硫簇的化學(xué)式為Fe4

28、S5。 (7)滴定剩余的KMnO4時(shí)KI溶液滴到錐形瓶外一滴,導(dǎo)致測(cè)得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,則與SO2反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量偏小,得出的y偏小,即引起x/y偏大,A正確;配制0.1mol·L-1 KI溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大,則測(cè)得的剩余的KMnO4的物質(zhì)的量偏小,與SO2反應(yīng)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量偏大,y偏大,則引起x/y偏小,B錯(cuò)誤;滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,即滴定時(shí)消耗KI溶液的體積偏大,測(cè)得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,同理導(dǎo)致x/y偏大,C正確;實(shí)驗(yàn)二中對(duì)濾渣灼燒不充分,導(dǎo)致殘?jiān)|(zhì)量增加,即樣品中n(Fe)偏大,x偏大,導(dǎo)致x/y偏

29、大,D正確。 11答案及解析： 答案：(1)亞氯酸鈉; (2)①;提高 ②減小 ③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 (3)①減小;② (4)①形成沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高 ② 解析：(1)的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉; (2)①脫硫過(guò)程就是煙氣中的NO被溶液吸收的過(guò)程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與在溶液中反應(yīng)后主要生成和，離子方程式為;增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，減小，pH逐漸減小。③由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中的濃度大于的濃度，說(shuō)明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。 (3)①由圖象可知，升高溫度，氣體的平衡分壓增大，說(shuō)明平

30、衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 (4)①采用替代NaClO脫硫，反應(yīng)生成沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高。 ②(I) (II) (III),運(yùn)用蓋斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反應(yīng):,故。 12答案及解析： 答案：(1) (2) (3) (4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液.若生成白色沉淀，則說(shuō)明有被氧化為 (5) 解析： (1)氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.518?g?L 1，則 Y 的摩爾質(zhì)量為 1. 518 g ? L -122.4 L?g ?mol-1=

31、34 g ?mol-1根據(jù)元素守恒，推出Y為，電子式為. (2)由以上分析可知，氣體Y為，以及生成氣體Y 的條件，推出固體X中含有即固體X中含有，溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色 沉淀為，則固體X中含有，受熱分解生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)固體X試樣和混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即有S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為。 (4) 長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)被氧化成, 檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量亞硫酸 鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明有被氧化為，亞硫酸鈉變質(zhì)； (5)將氣體Y通入，發(fā)生氧

32、化還原反應(yīng)，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負(fù)極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說(shuō)明亞鐵離子在陽(yáng)極失電子生成了鐵離子，電極反應(yīng)為 13答案及解析： 答案：（1)(球形）干燥管 (2)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 (3)防止揮發(fā)（其他合理答案也給分） (4) (5) (6) ；b 解析：（1)儀器a的名稱是球形干燥管，也可稱為干 燥管；在a中，棒香能復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生了助燃 性的氣體氧氣，故答案應(yīng)為（球形）干燥管、; (2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明膽礬發(fā)生了分 解，產(chǎn)生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水變?yōu)樗{(lán)

33、色，故答案應(yīng)為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色； (3)由題目所給信息可知. 的熔點(diǎn)為16. 8℃，沸 點(diǎn)為46. 8 ℃，所以C中冰水的作用是為了使凝結(jié)，防止其揮發(fā)，影響對(duì)的檢驗(yàn)，故答案應(yīng)為 防止揮發(fā)； (4)D中品紅溶液褪色，證明氣體中存，故多E中為NaOH與反應(yīng)生成，后被氧氣氧化為，該反應(yīng)總的離子方程式為； (5)在反應(yīng)中當(dāng)生成1 mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則應(yīng)有0. 5 mol 02生成.根據(jù)題目中生成和的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為 (6)①設(shè)膽礬樣品中的質(zhì)量為x克，所以所 取待測(cè)液中含有的銅離子的物質(zhì)的量可表示為由滴定反應(yīng)原理，可建立如下關(guān)系： 1 1 列算式，x = 0. 08V g;則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ②a.由于待測(cè)液中溶質(zhì)的量由滴定管控制，故未潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則使讀得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積偏大，由可知滴定結(jié)果偏高滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡，則使讀得標(biāo)準(zhǔn) 液的消耗體積比實(shí)際消耗的偏小，由可知滴定結(jié)果偏低；所以導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié) 果偏高的是b。