高考化學二輪復習專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十 考點二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定（2） 1、下列溶液一定是堿性的是(?? ) A.pH=8的某電解質的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH- D.Kw>c2(H+) 2、的8種物質的溶液:①②③④⑤NaOH⑥⑦KCl⑧,其溶液的pH由小到大的順序是( ) A.③⑧②①⑥⑤⑦④ B.②①③⑧⑦⑥⑤④ C.②③⑧①④⑦⑥⑤ D.①②③⑧⑦④⑥⑤ 3、25℃時,下列各組溶液的pH一定等于7的是( ) A. pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合 B. 0.05mol

2、?L?1 H2SO4與0.10mol?L?1 NaOH溶液以等體積混合 C. 將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍 D. pH=1的H2SO4與0.10mol?L?1 Ba(OH)2溶液以等體積混合 4、25℃ 時,向V mL pH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10V mL,溶液中的物質的量恰好等于加入的的物質的量,則m+n為（ ） A.13 B.14 C.15 D.不能確定? 5、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于( ) A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2

3、 6、0.1mol下列氣體分別與1L 0.1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是( ) A. B. C. D. 7、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．常溫下，0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+） D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 8、某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧

4、化鈉溶液加水稀釋時的變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是(?? ) ? A.a點導電能力比b點強 B.b點的Kw值大于c點 C.與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積:Va＞Vc D.a、c兩點c(H+)相等 9、pH=1的HA、HB兩溶液各10mL,分別加水稀釋至1000mL,其pH變化關系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA一定是強酸,HB一定是弱酸 B.稀釋后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 C.向上述10mL HA溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.當a=3時,HA、HB兩溶液起始濃度相

5、等 10、常溫下,用0.1000?mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000?mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是(?? ) A.HA是強電解質 B.點①所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.點②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大 11、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( ) A．水的電離程度始終增大 B．c()/c(

6、NH3·H2O)先增大再減小 C．當加入氨水的體積為10 mL時,c()=c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 12、25°C時，用濃度為0.01mol?L－1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol? L－1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A.應選用酚酞作指示劑 B.M點溶液中存在：c(Na＋)>c(A－) C. D.N點溶液中存在： 13、常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

7、(?? ) ? A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) C.該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑 D.溶液中②、③點水的電離程度:③>② 14、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6 B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) C

8、. c點時，c(A-)>c(B+) D. a→c過程中不變 15、已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題: （1）圖中A、B、C、D、E五點的KW間的大小關系是__________.(用A、B、C、D、E表示) （2）若從A點到D點,可采取的措施是_______(填標號). a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NaOH固體 （3）B點對應溫度條件下,某溶液pH=7,此時,溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),E點對應的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液

9、與H2SO4溶液的體積比為__________. 4.B點對應的溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=_______. 16、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質的量濃度(mol/L) NaOH物質的 量濃度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1

10、pH＝9 (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_______ (2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，HA是_____酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的

11、精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。 17、室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題: 1.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在__________(填“c點以上”或“c點以下”)。 2.滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結果偏高的是____

12、______(填字母序號)。 A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定 C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定 D.滴定結束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積 3.若重復三次滴定實驗的數(shù)據如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為__________mol/L。(保留4位有效數(shù)字) 實驗序號 NaOH溶液體積/mL 待測HA溶液體積/mL 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 21.60 20.00 答案以及解析 1答案及解

13、析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：溶液顯酸性的是①、②、③、⑧,濃度相同時,溶液中濃度的大小順序為②>①>③>⑧;溶液顯中性的是⑦KCl;溶液顯堿性的是④、⑤NaOH、⑥,濃度相同時,溶液中濃度的大小順序為④>⑤NaOH>⑥。由此可知本題答案為B。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：25℃時,KW=10-14,酸堿混合后溶液中硝酸根離子的物質的量恰好等于加入的鉀離子的物質的量，可知氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10-14,

14、解得m+n=13,故選A。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：4種氣體分別與1L 的NaOH溶液反應,A項生成和,溶液顯堿性;B項生成,溶液顯弱酸性;C項生成,溶液酸性最強,pH最小;D項生成溶液顯堿性。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：b點的pH大于a點.所以溶液中的OH濃度b點大于a點,即導電能力b點大于a點.A錯誤;b點和c點的溫度相同.其Kw相等,B錯誤;由圖像中曲線的變化趨勢知,a點是NaOH溶液,c點是氨水,pH相同時c(NH3·H2O)

15、遠大于c(NaOH),結合溶液的體積c點大于a點,故消耗鹽酸體積Va＜Vc,C錯誤;a、c兩點的pH相同,則c(H+)相等,D正確。 9答案及解析： 答案：B 解析：當a=3,HA—定是強酸,HB—定是弱酸,若a<3,HA、HB都是弱酸,A錯誤;由圖像可知,稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大,故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱,B正確;若a=3,HA是強酸,與NaOH溶液反應后,溶液中生成的溶質NaA不水解,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),C錯誤;當a=3時, HA是強酸,HA、HB兩溶液起始pH相等,但溶液濃度不相等,D錯誤。 10答案及解析：

16、 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：N點為NaA溶液，溶液呈堿性，應選用 酚酞作指示劑，A項正確；M點為等物質的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，由電荷守恒可知：,B項正確;N點為NaA溶液，, ,則,則,C項錯誤，D項正確。 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：(1)B>C>A=D=E;(2)b;(3)堿性;10:1;(4)14 解析：(1)KW只與溫度有關,溫度升

17、高促進水的電離,KW增大,因此有B>C>A=D=E。 (2)從A點到D點,溶液由中性轉化為酸性,因此選項b與題意相符。 (3)B點對應溫度為100℃,KW=10-12,pH=6時,溶液為中性；溫度不變時,某溶液pH=7,此時,溶液呈堿性；K點對應溫度為25℃,Kw=10-14,25℃時所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。 (4)B點對應溫度為100℃,水的離子積常數(shù)為10-12,pH=6的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12,反應后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100×l0-a=1×10b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。 16答案及解析： 答案：(1) （1）a=7時，HA是強酸，a>7時，HA是弱酸 （2）否； C（3）弱； c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） （4）10-5；10-5－10-9 解析： 17答案及解析： 答案：1.c; 酚酞; c點以上; 2.AD; 3.0.1050 解析：