版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：專題綜合檢測(cè)一 Word版含解析

專題綜合檢測(cè)(一)(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1(2019·聊城高三期中)下列幾種說(shuō)法中正確的是()A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選C。A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)微粒是1 mol，但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.02×1023個(gè)Na的Na2CO3為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol解析：選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有兩個(gè)碳原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個(gè)碳原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯(cuò)誤。3(2019·濰坊高三模擬)下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中所含的H數(shù)一定相等解析：選B。同溫同壓下，氣體的體積相同，物質(zhì)的量相同，但若為固體或液體，則等體積時(shí)物質(zhì)的量不一定相同，A錯(cuò)誤；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則等質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量相同，B正確；氣體存在的外界條件未知，不能確定其物質(zhì)的量，故不能判斷其質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；兩種酸的電離程度不同，等物質(zhì)的量時(shí)電離出的氫離子的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤。4(2019·濰坊高三模擬)為測(cè)定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 mol·L1B0.002 5 mol·L1C0.000 3 mol·L1 D0.003 5 mol·L1答案：B5(2019·北京西城區(qū)模擬)下列敘述中的兩個(gè)量，一定相等的是()A0.1 mol·L1NaCl與0.05 mol·L1Na2CO3溶液中的Na數(shù)B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)D28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù)解析：選B。溶液體積未知，不能確定離子數(shù)，A錯(cuò)誤；金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時(shí)，碳原子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，等體積時(shí)分子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量不同，則碳原子數(shù)不同，D錯(cuò)誤。6(2019·淄博高三模擬)在80 g密度為d g·cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L1)()Ad B.dCdD.d解析：選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含 n(SO)×0.075 mol，溶液的體積V L，因此 c(SO) mol·L1。7三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對(duì)分子質(zhì)量為126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法正確的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺的含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g·mol1，1分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子，含氮量約為66.7%。8某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L1的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做了精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol·L1。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A BC D解析：選D。量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失溶質(zhì)H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。9(2019·河南中原名校質(zhì)量考評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB將1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和為2NAC78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，2.24 L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目大于0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反應(yīng)的Cl2，故Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為=2Na2CO3O2，78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol 1H37Cl中含有的中子數(shù)為20 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。10(2019·荊州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B常溫下，100 mL 1 mol·L1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NAC0.1 mol CH(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為0.8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA解析：選B。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過(guò)量，過(guò)量的鈉會(huì)與水反應(yīng)，所以2NaH2，B正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)11(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_(保留3位小數(shù))。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留1位小數(shù))。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析：(1)密度1.339 g·L1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 g·mol1。解法二：M·Vm1.339 g·L1×22.4 L·mol130 g·mol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比物質(zhì)的量之比。最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：則17。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)2×0.5 mol×0.5 mol×0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 g·L1(2)30 g·mol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12(6分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為_(填名稱)。(2)三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為_(填字母)。(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是_(填名稱)。(4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對(duì)此你將如何處理：_。解析：三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗(yàn)是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯視讀數(shù)大于仰視讀數(shù)，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時(shí)水加多了，導(dǎo)致濃度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管(2)BC(3)量筒(4)重新配制13(8分)(1)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗筆芯的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為_(保留兩位有效數(shù)字)(NA取6.02×1023 mol1)。(2)將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則D的質(zhì)量為_g，若A、B、C、D四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)根據(jù)材料所述，一個(gè)字中含有石墨的質(zhì)量為 0.5 mg，即5×104 g。根據(jù)n，一個(gè)鉛筆字中碳原子的物質(zhì)的量n4.17×105 mol；根據(jù)n，一個(gè)鉛筆字中碳原子個(gè)數(shù)N4.17×105 mol×6.02×1023 mol12.5×1019。(2)由題意知，反應(yīng)消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時(shí)生成9 g D，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABC2D。答案：(1)2.5×1019(2)92ABC2D14(8分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)和蒸餾水。(1)請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_(填字母)。A該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒C稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液E沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯23次F將量取濃硫酸的量筒洗滌23次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水H用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線答案：(1)(2)20.027.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ADE15(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g·mL1，試計(jì)算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)32.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.80 mol，則c(NaOH)8.0 mol·L1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.60 g·mL1160 g，則NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%。(3)由于整個(gè)溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉?lái)的。(4)取出的10 mL NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為8.0 mol·L1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來(lái)的，即8.0 mol·L1÷100.80 mol·L1。答案：(1)8.0 mol·L1(2)20%(3)8.0 mol·L120%1.60 g·mL13.20 g0.080 mol(4)0.80 mol·L1