高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng) 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)（2） 1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(????) A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑,又可以作還原劑 B.工業(yè)上常以為原料制取粗硅,這一過(guò)程中,硅元素被氧化 C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng): ? D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng): ? (未配平),1 分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 2、為治污,工業(yè)上通常用與氮氧化合物發(fā)生反應(yīng)()?，F(xiàn)有、的混合氣體3 ,可用同溫、同壓下的3.5 恰好使其完全轉(zhuǎn)化為,則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為(? ) A.1:3????????B.2:1????????C.1:1???????

2、?D.1:4 3、一定體積的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的。若用0.1000的溶液中和相同質(zhì)量的,所需溶液的體積恰好為溶液的3倍,則溶液的濃度()為(????) 提示:①是二元弱酸; ② A.0.008889?????B.0.0800?????C.0.1200?????D.0.2400 4、將6.85 和的混合物溶于200濃度為 的溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,混合氣體共3.36,測(cè)得反應(yīng)后溶液的為0,再向所得溶液中加入過(guò)量溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的(??? ) A. 和的物質(zhì)的量之比為1:1 B.混合氣體中為0.03 , 為0

3、.12 C.原溶液的濃度 D.反應(yīng)中被還原的為0.15 5、將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中,只能發(fā)生一種類(lèi)型反應(yīng)的是(????) A.Al、Cu、AgNO3 B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH 6、在濃鹽酸中, 與反應(yīng)的離子方程式為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(? ?) ①氧化劑是 ②還原性: ③每生成1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 ④是 ⑤是氧化產(chǎn)物 A.①③???????B.①②④⑤?????C.①②③④?????D.①③⑤ 7、硼在化

4、合物中一般顯正價(jià)?？捎孟率龇椒ê铣蓛?chǔ)氫材料氨硼烷: 。 在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng): 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A. 中元素均為+1價(jià) B.合成反應(yīng)中每生成1 會(huì)轉(zhuǎn)移2? C.兩個(gè)反應(yīng)中, 均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 D.0.1 發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng),一定生成6.72 8、下列對(duì)硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是(? ?)。 A.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng) B.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑 D.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行

5、 9、將適量的粉末投入熱水中,一邊攪拌,一邊通入氣體,結(jié)果得到白色不溶物,已知既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) ①具有氧化性 ②白色不溶物為 ③白色不溶物為 ④白色不溶物為 A.①②???????B.③④???????C.②④???????D.①③ 10、對(duì)于反應(yīng),有下列判斷,其中正確的是(?? ?) ①只是氧化產(chǎn)物 ②只是還原產(chǎn)物 ③是氧化劑 ④中的氫元素被還原 ⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1 A.①②③?????B.③⑤???????C.②④???????D.④⑤ 11、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2

6、SO4 → MnO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 1.該反應(yīng)的氧化劑是__________, 2.如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5. ① KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是__________。 ② 標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 KMnO4+KI+H2SO4 →__________ 3.如果沒(méi)有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定,則配平的化學(xué)方程式的多種,原因是__________. 12、已知能發(fā)生如下反應(yīng): 。 1.上述反應(yīng)中氧化劑是__________。 2.根據(jù)上述反應(yīng),鑒別和?？蛇x用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋

7、,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________(填序號(hào))。 3.某廠廢液中,含有2%~5%的,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是(? ) A. B. C. D.濃 4.請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式: 。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。 13、含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3- 還原成N2,從而消除氮污染。 1.配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式: 2.以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是??????????????? ?,每生成1 mol還原產(chǎn)物,將有???????????

8、??? ?電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 3.現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為?????????????????? 4.該小組對(duì)某無(wú)色溶液所含離子進(jìn)行分析,若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則: ①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有????????????????? ,一定不會(huì)含有大量的?????????????????? 。 ②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則原溶液中一定含

9、有??????????????????? ,可能含有大量的??????????????????????。 ③寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式:?????????????????????????????????????????? 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：B、硅由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),化學(xué)價(jià)降低,被還原,故錯(cuò);C、在電解池中可以反應(yīng),故錯(cuò);D、應(yīng)為,故錯(cuò)。故選A。點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。 2答案及解析：

10、 答案：A 解析：設(shè)為?,為: ?。 根據(jù)題意有: ????????????????? ? ?????????????????? ,解得. . 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量生成沉淀5.35,則;由金屬的總質(zhì)量計(jì)算得,兩者的物質(zhì)的量之比為1:2;由得失電子守恒,失電子總量為,假設(shè)的物質(zhì)的量為,的物質(zhì)的量為,得電子總量為,由混合氣體在標(biāo)況的體積3.36,列式,得;原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為表現(xiàn)酸性的部分+表現(xiàn)氧化性的部分+剩余的部分: , ;其中被還原的部分為0.08。

11、 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：根據(jù)題給離子方程式可知, 中的化合價(jià)從+2升高到+4,失去2個(gè)電子,故是還原劑, 是氧化產(chǎn)物,⑤正確; 中的化合價(jià)從+3降低到0,得到3個(gè)電子,即每生成1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,故是氧化劑, 是還原產(chǎn)物,①正確;③正確;還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,即的還原性強(qiáng)于的,而不是,②錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒可知, 應(yīng)是水,④錯(cuò)誤,綜上所述,選D。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng);三個(gè)反應(yīng)中只有SO2―

12、→SO3需使用催化劑;SO3―→H2SO4在常溫下進(jìn)行,且是非氧化還原反應(yīng)。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)反應(yīng) 可知既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1 : 1,①、②錯(cuò)誤,⑤正確;反應(yīng)中得電子, 是氧化劑, 中的氫元素失電子被氧化,③正確,④錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：1.KMnO4; 2.8???? 3.該反應(yīng)中有兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化 解析：1.反應(yīng)中,KMnO4?→ MnSO4,Mn元素的化合價(jià)由+7 → +2,

13、化合價(jià)降低,KMnO4為氧化劑。 2.如果該反應(yīng)方程式中和的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是 5,則升高的化合價(jià)總數(shù),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,知的化學(xué)計(jì)量數(shù)為;電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 3.由所給反應(yīng)式可知該反應(yīng)有I2和KIO3兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和KMnO4的用量都可以發(fā)生變化,則配平的化學(xué)方程式有多種。 12答案及解析： 答案：1.NaNO2; 2.①②⑤; 3.B; 4. ???? 11.2 解析：1. 中元素的化合價(jià)降低,作氧化劑。 2.根據(jù)上述反應(yīng)，在酸性溶液中能將氧化成，遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。 3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí),所選試劑充當(dāng)還原劑,題給選項(xiàng)中只有能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的,故選B。 4.根據(jù)化合價(jià)升降配平: 。根據(jù)關(guān)系式~10,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2?。 13答案及解析： 答案：1.6? 10? 18? 3? 10? 6 2.Al? 10 mol; 3.0.5 mol; 4.①H+? OH-、HCO3- ②OH-、Na+? Cl-、NO3-?? ③Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 解析：