高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡（3） 1、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) ①醋酸與水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④醋酸的pH比鹽酸pH大 ⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果 ⑥0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=2 ⑦CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色 ⑧大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢 A.②④⑥⑧?????B.③④⑥⑦?????C.④⑤⑥⑧?????D.③⑥⑦⑧ 2、25℃時(shí),濃度均為0.1 和各10,下列說(shuō)法正確的是(? ) A.兩溶

2、液的導(dǎo)電能力和值均相同 B.中和兩溶液,消耗的物質(zhì)的量相同 C.分別與足量的完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的速率快,氫氣多 D.當(dāng)把兩種酸各10混合后,加10 0.1的,則有 3、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù): 、、分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①? ②? ③?。 由此可判斷下列敘述中,不正確的是(? ?) A. 的電離平衡常數(shù)為 B. 的電離平衡常數(shù)為 C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D. 的電離平衡常數(shù)比大,比小 4、下列敘述正確的是(?? ) A. 相等的、和三種溶液濃度大小關(guān)系為: B.0.1溶液的,該溶液中 C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度

3、分別為和,分別為和,則 D.常溫下, 的溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入紫色石蕊溶液呈紅色 5、某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是(?? ) A.b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)溶液強(qiáng) B.對(duì)于b、c兩點(diǎn),電離平衡常數(shù)Kb>Kc C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積:Va>Vc D.X的值接近7,但大于7 6、有機(jī)酸種類繁多,甲酸(HCOOH)是常見(jiàn)的一元酸,常溫下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常見(jiàn)的二元酸,常溫下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.甲酸

4、鈉溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性:c(Na+)=c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) C.Na2C2O4溶液中:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) D.足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng):2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa 7、常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(y為lg [c(HA-)/c(H2A)]或lg [c(A2-)/c(H2A)]):下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.曲線b為lg[c(HA?)/c(H2A)]與pH的變化關(guān)系

5、 B.該溫度下,H2A的約為10?4.1 C.若在上圖中作lg[c(HA?)/c(A2?)] ~ pH關(guān)系圖,得到的曲線會(huì)與曲線b平行 D.若升高溫度,則圖中曲線a、b上移 8、常溫下,用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過(guò)程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是(???) A.HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 B.當(dāng)V1=10時(shí),MOH一定是弱堿 C.當(dāng)V1=10時(shí),溶液中水的電離程度最大 D.當(dāng)V1>10時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 9、一定溫

6、度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? ) A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c B.若使C點(diǎn)的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH也增大,可加入適量的醋酸鈉固體 C.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a>b>c D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值,比實(shí)際pH值偏小 10、有4種混合溶液,分別由等體積0. 1 的兩種溶液混合而成:下列各項(xiàng)排序正確的是(?? ) ①與②與③與 ④與 (混合溶液呈堿性) A. :②<①<③<④ B.溶液中:①<③<②<④ C. :①<③<②<④

7、D. :①<③<④<② 11、液氨與純水類似,也存在微弱的電離: ,下列說(shuō)法不正確的是?(?? ) A.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c( )總是等于c() B.一定溫度下, c( )×c()為常數(shù) C.其他條件不變,增加液氨的量,電離平衡正向移動(dòng) D.維持溫度不變,向液氨中加入少量固體,c()將減少 12、下列敘述正確的是(?? ) A.已知 ,向盛有溶液的試管中加入適量,振蕩?kù)o置后層顯紫紅色,說(shuō)明在中的溶解度比在水中的大 B.室溫下向的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小 C.室溫時(shí)的溶液與的溶液相比,一定有成立 D.在25℃時(shí),將的氨水與的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液中,則

8、25℃時(shí)的電離常數(shù) 13、室溫下, 相差1的兩種一元堿溶液和,分別加水稀釋時(shí),溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ?) A. 稀釋前兩溶液中濃度的大小關(guān)系: B. 稀釋前, 溶液中由水電離出的的濃度大于 C.取等體積點(diǎn)的、兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗酸溶液的體積相同 D.用醋酸中和溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的不一定大于7 14、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離:H2AH++HA-,HA-H++A2- 已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>α(HA-),設(shè)有下列四種溶液: A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.0

9、1mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 1.c(H+)最大的是__________,最小的是__________; 2.c(H2A)最大的是__________,最小的是__________; 3.c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。 15、25℃時(shí),0.1mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH-) =1010,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.寫(xiě)出HA的電離方程式______________________

10、___________。 2.在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是(?? ) A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-) 3. 已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10-12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液: ① 取等體積兩溶液,分別稀釋到pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_________后者(填>、<或=,下同); ② 取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)__________后者; ③ 50mL pH=3的鹽酸溶液和50

11、mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=__________; ④ pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H+)=__________mol/L。 16、已知二元酸在水中存在以下電離: 、,試回答下列問(wèn)題: 1. 溶液呈__________(填“酸”“堿”或“中”)性,理由是__________。 2.某溫度下,向10、0. 1的溶液中加入0.1溶液至中性,此時(shí)溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________(填字母序號(hào))。 A.溶液 B.水的離子積 C. D. ? 3.已知難溶物在水中存在沉淀溶解平衡: ??? ,一定溫度下的飽和溶液中為常數(shù),記作,與溫度

12、有關(guān)。 ①溫度升高時(shí), __________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②向濁液中通入氣體, __________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________. 4.測(cè)得25℃時(shí), 的為,常溫下將10固體投入100溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中,則溶液中__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及

13、三個(gè)反應(yīng)。由題干三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出: 、、的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,據(jù)此將三個(gè)值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái),故A正確,B錯(cuò)誤。反應(yīng)①說(shuō)明,反應(yīng)③說(shuō)明,可知C、D正確。 4答案及解析： 答案：D 解析：A、碳酸鈉的水解程度比醋酸鈉的水解程度大,因此碳酸鈉的濃度要小于醋酸鈉的濃度,錯(cuò)誤;B、該溶液顯酸性,表明該溶液中的的水解程度小于其電離程度,所以溶液中的,錯(cuò)誤;C、醋酸是弱電解質(zhì),濃度起小,電離程度起大,所以不是十倍的關(guān)系,所以有;D、此時(shí)溶液呈酸性,正確。 考點(diǎn):鹽類水解、溶液酸堿性的相關(guān)知識(shí)。 5答案及解析： 答案：AD 解析：

14、 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：略 10答案及解析： 答案：C 解析：C項(xiàng),①中會(huì)促進(jìn)的水解,②中鹽酸會(huì)抑制的水解,④中電離會(huì)產(chǎn)生,且的電離程度大于的水解程度,則其最大.正確. 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：CD 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：1.A

15、; D; 2.C; D; 3.D; A 解析： 15答案及解析： 答案：1.HAH++A- 2.B; 3.①<;②<;③9;④10-9 解析： 16答案及解析： 答案：1.酸; HA-只電離不水解 2.BD; 3.增大; 增大; A2-與H+結(jié)合為HA-,使沉淀溶解平衡右移,c(Ca2+)增大 4.2.0×10-10mol·L-1 解析：1.由于的第一步完全電離,所以在溶液中, 不能發(fā)生水解反應(yīng),只能電離產(chǎn)生,則溶液呈酸性。? 2.選項(xiàng)A,該反應(yīng)不一定是在25℃下進(jìn)行的,所以反應(yīng)后溶液的時(shí).溶液不一定呈中性。選項(xiàng)B, ,因,故.選項(xiàng)C, 時(shí)與剛好完全反應(yīng),生成的水解導(dǎo)致溶液呈堿性,而反應(yīng)后溶液呈中性,則,溶液稍過(guò)量。選項(xiàng)D,由選項(xiàng)C分析知需過(guò)量,故. 3.①溫度升高,沉淀溶解平衡向右移動(dòng), 增大。②通入氣體, 與結(jié)合生成,促使沉淀溶解平衡正向移動(dòng), 增大。 4. ,.