版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 Word版含解析

一、選擇題1.(2019·天津第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.BPA的摩爾質(zhì)量是228 g·mol1B.1 mol BPA中含有6.02×1023個(gè)分子C.BPA屬于有機(jī)化合物D.1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L解析：選D。BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。2.下列說(shuō)法中正確的是()A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同解析：選D。在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯(cuò)誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)分子間的間距有影響，該選項(xiàng)未指明壓強(qiáng)，無(wú)法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯(cuò)誤；根據(jù)公式可知，n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。3.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：選D。該反應(yīng)為S2O在酸性條件下的歧化反應(yīng)，S2O中硫的化合價(jià)為2價(jià)，1 mol S2O參加反應(yīng)生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故常溫常壓下反應(yīng)生成16 g(即0.5 mol)單質(zhì)硫時(shí)，必生成0.5 mol SO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故只有D項(xiàng)正確。4.下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.B.C. D.解析：選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確。5.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為41B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 mol CO解析：選C。左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題意，左右氣體體積之比為41，則左右氣體物質(zhì)的量之比為41，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量 mol0.25 mol。同理，同溫同壓下，密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍，故C正確。6.(2019·濰坊統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)FB.32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D.1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵解析：選A。1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中，由于F發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)說(shuō)法正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA3NA，C項(xiàng)說(shuō)法正確；1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)HO鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)說(shuō)法正確。7.(2019·荊州質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC.64 g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA解析：選B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3的分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2019·河北名校聯(lián)盟教學(xué)質(zhì)檢)某同學(xué)做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)測(cè)其氧化物的組成，結(jié)果如圖所示，該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出Mo的氧化物 和 分別為()A.為MoO3，為Mo2O B.為MoO，為MoO2C.為MoO2，為MoO3 D.為MoO3，為MoO2解析：選C。根據(jù)圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個(gè)數(shù)之比是12，所以化學(xué)式是MoO2；根據(jù)圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個(gè)數(shù)之比是13，所以化學(xué)式是MoO3，C項(xiàng)正確。9.(2016·高考全國(guó)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選A。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA mol12NA，A項(xiàng)正確；忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe3，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故所含原子總數(shù)不是6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。11.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5­巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5­巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為()A.11 B.23C.31 D.21答案：A二、非選擇題12.(2019·北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。(1)0.2 g H2含有個(gè)氫原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為。(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)g。解析：(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol 氫原子，其數(shù)目為1.204×1023或0.2NA。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。(3)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則9.5 g該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。(4)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，恰好與Fe2O3完全反應(yīng)時(shí)生成0.2 mol Fe，則剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)21(3)95 g/mol24 (4)11.213.現(xiàn)有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為L(zhǎng)。解析：.3O22O3V 3體積2體積1體積 V (86.5) L1.5 LV3 L。答案：.(1)(2)(3).314.(2019·開(kāi)封調(diào)研)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的 ­Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位小數(shù))。(3)寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備­鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol1)。解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比為x2y11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1 mol Fe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5 mol C反應(yīng)，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在該條件下體積為12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L15.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n0.4 mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol1。(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol可得xy0.4；聯(lián)立解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C 原子，即0.4NA個(gè)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥后，收集在氣球中，即氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。氣球中收集到的氣體為CO，故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28 g·mol1；氣球中的氣體為CO，其體積VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L；一個(gè)CO中含有14個(gè)電子，則0.2 mol CO中含有電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×142.8 mol，即電子總數(shù)為2.8NA。答案：(1)36 g·mol1(2)0.4NA(3)28 g·mol14.48 L2.8NA