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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三
離子反應?離子共存的判斷（1）
1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液：Na+、K+、、S2-
B．HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、
C．K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．H2SO4溶液：K+、、、
2、某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )
A． B．Na+ C．Ba2+ D．
3、向含Na
2、2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.a曲線表示的離子方程式為
B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
C.M點時,溶液中沉淀的質量為3.9g
D.原混合溶液中的與的物質的量之比為1:2
4、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、、
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-
C．c點對應
3、的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、、Fe2+、Ag+
5、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現象
實驗結論
A
將樣品溶于稀疏酸,滴加KSCN溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化
B
向酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有還原性
C
向溶液中滴加過量氨水
得到澄清溶液
與能大量共存
D
向10mL 0.1 溶液中滴入2mL 0.1 溶液，再加入0.1 溶液
開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
6、在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnS
4、O4混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產生。則下列結論正確的是(?? )
A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn
7、下列敘述中正確的是( )
A.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++
B.易溶于水的物質一定是電解質,難溶于水的物質一定不是電解質
C.硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離,可表示為Al2(SO4)3=2Al3++3
D.雖然CO2水溶液的導電能力較弱,但CO2仍是電解質
8、向
5、一定量的Mg2+、、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中Mg2+、、Al3+三種離子的物質的量之比為(???)
A.1:1:2???? B. 2:2:1??? C. 1:2:2??? D.9:2:4
9、用過量的H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液,按圖中所示步驟分開五種離子,則溶液①②③④依次是(?? )
A.①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③氨水 ④H2SO4溶液
B.①H2SO4溶液 ②NaOH溶液 ③氨水 ④NaCl溶液
C.①H2SO4溶液 ②氨水 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液
D.①NaCl溶液
6、 ②氨水 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液
10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種: 現取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g。
綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是(?? )
A.該混合物中一定含有,可能含有Ca2+、K+、Cl-
B.該混合物中一定含有,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.該混合物中一定含有,可能含有K+、Cl-
D.該混合物中一定含
7、有,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
11、有下列物質:①燒堿固體;②銅絲;③NH3;④稀硫酸;⑤二氧化碳氣體;⑥食鹽水;⑦碳酸鈉粉末;⑧酒精; ⑨熔融氯化鈉;⑩膽礬。請用序號填空:
(1) 上述狀態(tài)下的物質可導電的是 ;
(2) 屬于電解質的是 ;
(3) 屬于非電解質的是 ;
(4) 屬于電解質,但在上述狀態(tài)下不能導電的是 。
12、某溶液可能存在下列陰離子Cl-,中的一種或幾種。
(1)當溶液中存在大量H+時,__________不能在溶液中大量存在。
(2當溶液中存在大量Ag+時,__________不能在溶液中大量存在。
(3)當向溶液中加入
8、Ba(NO)3溶液,能生成白色沉淀,則原溶液中可能存在的離子是__________,為進一步確定溶液中存在哪種離子,可繼續(xù)向沉淀中加入__________,通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。
13、某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略):
金屬離子/(0.1mol·L-1)
Fe3+
Fe2+
Al3+
開始沉淀時的pH
2.4
7.6
3.4
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
4.8
回答下列問題:
（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式:_________________
9、_。
（2）試劑X可選用_______(任寫一種,填化學式),“濾渣”的主要成分是_______。
（3）加入碳酸氫銨后過濾,發(fā)現濾液仍然渾濁,可能的原因是用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_______(填儀器名稱)中進行,“灼燒氧化”發(fā)生反應的化學方程式為______________。
（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產品,則該產品中Fe2O3的純度為_______(設產品中雜質只有FeO,保留一位小數)。
答案以及解析
1答案及解析：
10、
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：D
解析：a曲線代表的是,b和c曲線代表的是,d曲線代表的是,所以可以推出碳酸根離子與偏鋁酸根離子物質的量之比應為1:1，D錯誤.
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：B
解析：A項，在酸性條件下具有強氧化性，能把氧化為;B項，乙二酸能使酸性溶液褪色，說明乙二酸具有還原性;C項，向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，是因為與反應生成了銀氨溶液;D項，溶液中過量，過量的可以直接與溶液反應生成黑色沉淀，無法得出和的大小關系。
11、
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：氫氧化鋇為強電解質，電離方程式為Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-，故A項錯誤；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,與溶解性無關，故B項錯誤; 硫酸鋁為強電解質，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C項正確;二氧化碳本身不能電離， 屬于非電解質，故D項錯誤。
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：D
解析： 加入①時,只產生一種沉淀,故①一定是NaCl溶液,沉淀為AgCl;在濾液中加入②后,
12、生成兩種沉淀,②是氨水或NaOH溶液,而生成的沉淀有一種在③中溶解,故②為氨水,③為NaOH溶液,則④為H2SO4溶液.
10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：(1)②④⑥⑨(2)①⑦⑨⑩(3)③⑤⑧(4)①⑦⑩
解析：①⑦⑩屬于電解質，處于固體狀態(tài)，不能導電;②屬于金屬單質，可導電，但既不是電解質，也不是非電解質;④⑥屬 于溶液，可導電，既不是電解質，也不是非電解質;③⑤屬于非電解質，且為氣態(tài)，不能導電;⑧屬于非電解質，不能導 電;⑨屬于電解質，處于熔融狀態(tài)，可導電。
12答案及解析：
答案：
(1)??(2)Cl-、、 (3) 、,稀HCl
解析：
13答案及解析：
答案：1.Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
2.NH3·H2O;Fe和Al(OH)3;
3.濾紙破損或過濾時濾液液面超過濾紙上緣等;洗去表面吸附的離子同時促進碳酸氫銨的分解;
4.坩堝;4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
5.81.6%
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 離子共存的判斷 1含解析
