22、同周期元素中最強。下列說法正確的是( )
A．對應簡單離子半徑：X>W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
12．(2014·河北石家莊一次質檢，14)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁原子的最外層電子數與電子層數相等，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：丁>丙>乙
B．單質的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
13．(20
23、14·湖南長沙調研，19)某同學做探究同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：_____________________________________。
(2)實驗用品：
主要玻璃儀器：試管、膠頭滴管。
藥品：氯水、溴水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液、苯。
(3)實驗內容(請根據實驗方案，在下表中填寫相關實驗現象)：
序號
實驗方案
實驗現象
①
將少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量苯，振蕩
________
②
將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；
24、再滴入少量苯，振蕩
________
(4)實驗結論：______________________________________。
(5)問題和討論
①請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：
________________________________________________________________________。
②由于F2很活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：______________________________________________________________________
25、__
________________________________________________________________________。
14．(2015·陜西安康二次調研，15)有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素
有關信息
X
X元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍
Y
Y元素所在主族序數與所在周期序數之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
Z
Z元素的單質在X元素的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
M
M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R
N
N的化合物在灼燒時焰色呈黃色
請回答下
26、列問題：
(1)Z元素在第________周期第________族。
(2)Y元素的簡單陰離子結構示意圖為________，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為________>________(寫化學式)。
(3)化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)鹽R中含有的化學鍵類型有________。鹽R的水溶液顯酸性，用
27、離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為________________________________________________________________________。
(5)電解鹽NY水溶液的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。
考點專練15 元素周期律和元素周期表
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．C [對于具
28、有相同電子層結構的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C。]
2．D [A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關。]
3．B [W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層
29、均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數之和為12。Y、Z的最外層電子數可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據HCl中氫顯＋1價判斷)，所以H－還原性強于Cl－，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，
30、錯誤。]
4．A [由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，且其原子序數大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。]
5．解析 由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周
31、期元素如下
x
y
z
d
e
f
g
h
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族。(2)d、e常見離子分別為O2－、 Na＋，兩種離子的電子層結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性： Cl＞S，所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4。(3)可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為： 。(4)1mol Na的單質在足量O2中燃燒，放出255.5 kJ熱量，據此可寫出該反應的熱化學方程式為：2Na(s)＋
32、O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1。(5)R為NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH―。①Al3＋的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。②m點加入NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則此時是NH與NaOH溶液反應，離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。③10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，
33、Al3＋物質的量為0.01 mol，NH的物質的量為0.01 mol，SO的物質的量為0.02 mol，20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液中，Ba2＋物質的量為0.024 mol，OH－物質的量為0.048 mol，其中SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH與Al3＋共消耗OH－0.04 mol，同時生成Al(OH)3 0.01 mol，過量的0.008 mol OH－會溶解0.008 mol的Al(OH)3，故最終反應生成沉淀為0.022 mol。
答案 (1)第三周期 ⅢA族
(2)r(O2－)＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4
(3) 等其他
34、合理答案均可)
(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1
(5) ①c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
②NH＋OH－===NH3·H2O?、?.022
[兩年經典高考真題]
1．D [由短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的電子層結構，可知X、Y、Z分別位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項，原子最外層電子數：F>S>Na，錯誤；B項，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F2常溫下為氣體，其沸
35、點：Na>S>F2，錯誤；C項，Na＋和F－具有相同的電子層結構，Na＋的核電荷數大于F－，二者具有兩個電子層，S2－具有三個電子層，則離子半徑S2－>F－>Na＋，錯誤；D項，三種元素的原子序數關系為：16S>11Na>9F，正確。]
2．BC [由于戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，故戊為C，同族的己、庚分別為Si、Ge，甲和戊的原子序數相差3，則甲為Li，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的位置關系可判斷，丁為Ca，辛為Ga。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：Na＞Li，錯誤；B項，根據同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序為Ga>Si>C，
36、正確；C項，丙為K第19號元素，庚為Ge第32號元素，原子序數相差32－19＝13，即核外電子數相差13，正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價鍵，錯誤。]
3．B [A項，元素的金屬性越強，其原子失電子的能力越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K>Na，則堿性： KOH>NaOH，錯誤；B項，相對原子質量的大小與元素周期律無關，正確；C項，非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4>H2SO4，錯誤；D項，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，錯誤。]
4．C [A項，同主
37、族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強其對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>HI，正確；B項，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>Mg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，對應酸根離子越易結合質子，正確。]
5．A [ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氧無最高正價、氟無正價，所以第二周期元素從左到右，最高正價只能從＋1價遞增到＋5價，B錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比
38、Cl－要強，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯誤。]
6．D [Z是氧，最外層電子數為6，則另外3種元素原子的最外層電子數之和為7。X的原子序數小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，錯誤；B項，Z、W的簡單離子為O2－、Na＋，具有相同的電子層結構，錯誤；C項，O的非金屬性比N強，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯誤；X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價化合物HNO3、HNO2等，正確。]
7．D [A
39、項，酸性應為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯誤。B項，堿性應為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3，正確。]
8．解析 (1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結構示意圖為。(2)a項，單質的熔點屬于物理性質，不能判斷元素的非金屬性強弱，錯誤；b項，單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；c項，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；d項，氫化物的酸性強弱，不能作為非金屬性遞變規(guī)律的判斷依
40、據，非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以作為判斷依據，錯誤。
答案 (1)
(2)bc
9．解析 根據四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化學性質比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3；
(3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是∶N??C
41、∶C??N∶；根據題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的化學方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。
答案 (1)三?、駻 MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3
(3)∶N??C∶C??N∶ 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
10．解析 (1)第三周期元素的離子半徑大小順序為：Si4－>P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a錯誤；b項，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強，正確；c項，應該是最高價氧
42、化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，錯誤；d項，單質的熔點不是逐漸降低的，如Na
43、
AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電
11．解析 由X、Y最高正價與最低負價之和均為0，且原子序數X＜Y可知X為H(＋1，－1)，Y為C(＋4、－4)，地殼中含量最高的非金屬元素為O，金屬元素為Al，Q與X同主族，原子序數比Z大，所以Q為Na，綜上所述，X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。
(1)根據同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)＞r(Al)＞r(C)＞r(O)＞r(H)。
(2)在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個碳原子，相對分子質量最小的為乙炔，分子式為C2H2。
(3)根據轉化關系及所給信息C為CO2，D為Na2O2
44、
①由于通過CO2生成兩性不溶物，所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。
②由A、B均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據轉化關系可知A為Na2CO3，B為NaHCO3。
Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO水解造成：CO＋H2OHCO＋OH－；在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO水解程度大于HCO的水解程度，造成溶液中CO減小HCO增多，所以溶液中離子濃度大小順序應為：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；當在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時，首先Na2CO3轉化為NaHCO3，此時溶液顯堿性，當再加入鹽酸，N
45、aHCO3部分轉化為CO2，此時溶液才有可能呈中性。所以溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。
答案 (1)Na＞Al＞C＞O＞H
(2)C2H2
(3)O===C===O Na＋[]2－Na＋
①NaAlO2
AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO)
②CO＋H2OHCO＋OH－
c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
【兩年模擬試題精練】
1．C [A項，質量數是整數，錯誤；B項，銦元素的
46、相對原子質量是114.8，錯誤；C項，銦元素是一種主族元素，正確；D項，銦原子最外層有3個電子分別排在兩種軌道上，故有兩種能量相同的電子，錯誤。]
2．A [鹵族元素中，從上到下，簡單陰離子的還原性依次增強，除F－外，其他離子均不水解，A項錯誤；在同一主族元素中，從上到下，金屬性增強，單質的還原性增強，單質失電子能力增強，B項正確；鹵化氫是共價化合物，ⅦA族和ⅠA族元素間形成的鹽是離子化合物，C項正確；同一周期元素(0族元素除外)，隨著原子序數的遞增，質子數增加，對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小，D項正確。]
3．B [非金屬性：O>N>P，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正
47、確；原子半徑：Na>Si>O，B項錯誤；金屬性：Cs>K>Na，則堿性：CsOH>KOH>NaOH，C項正確；金屬性：K>Na>Mg，則失電子能力：K>Na＞Mg，D項正確。]
4．D [在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，①錯誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，③正確；由NH3可知④錯誤。]
5．D [T為－2價，無正價，則為O，Q為＋6價，則為S，其余元素依據類推得，L為Na，M為Al，R為N。A項，非金屬性O>N，對應氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，錯誤；B項，AlCl3為共價化合物，不可電解制備Al，應電解Al2O3，錯誤；C項，Na2O中含離子鍵，S
48、O2中含共價鍵，錯誤；D項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以溶于NaOH和H2SO4，正確。]
6．B [由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A項，Si和S是同周期主族元素，非金屬性：SiSi，酸性：H2CO3＞H2SiO3，正確；C項，Al3＋比S2－少一個電子層，離子半徑：Al3＋
49、物是SiO2，它能與強堿反應，也能與氫氟酸反應。]
8．C [元素的非金屬性越強，其得電子能力越強。比較元素非金屬性強弱的依據有：單質與H2化合的難易程度；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價含氧酸的酸性強弱；單質之間的置換反應；對應陰離子的還原性強弱；單質與變價金屬反應時，氧化金屬的程度等。]
9．C [五種元素均為短周期元素，根據其在周期表中的相對位置可知，它們處于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外層電子數等于電子層數，可知Z的核外各層電子數分別為2、8、3，Z為Al，則X、Y、M、R分別為C、N、P、S。鋁的氧化物不能做光導纖維，SiO2可做光導纖維，A項錯誤；穩(wěn)定性：H2S>PH3，B
50、項錯誤；酸性：HNO3>H2CO3，C項正確；Al、P、S處于同一周期，原子半徑依次減小，D項錯誤。]
10．D [由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數多的元素原子半徑大，S＞Cl＞O，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。]
11．C [A項，X和Ne原子核外電子相差1，再根據圖像中原子半徑可知X為Na，W質子數為8，W為O，所以離子半徑O2－＞Na＋；B項，Y的單質為半導體，Y為Si，Z非金屬性在同周期最強，Z為Cl，C
51、l的非金屬性強于Si，HCl更穩(wěn)定；C項，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵；D項，SiO2與HCl不反應，只與HF反應。 ]
12．D [根據題目所給信息可以推斷出甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。原子半徑：Na>Al>N，A項錯誤；單質的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O、Na2O2屬于離子化合物，C項錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3(強酸)、NaOH(強堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，能相互反應，D項正確。]
13．解析 (1)實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。(3)根據提供的藥品及實驗方案知，探究Cl、B
52、r、I三種元素的非金屬性強弱。(4)通過實驗現象可以證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性逐漸減弱，進而可以說明同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱。(5)①應該從原子核對最外層電子的吸引力的強弱來解釋。②可從單質與氫氣反應的難易程度，單質與水反應能否置換出O2，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等方面來證明。
答案 (1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律
(3)
序號
實驗方案
實驗現象
①
加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入苯后，水層顏色變淺，苯(上)層變?yōu)槌燃t色
②
加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入苯后，水層顏色變淺，苯(上)層變?yōu)樽霞t色
(4)同一主族元素，
53、自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱?、贔2在陰暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定；F2能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，而Cl2不能(任意寫一種)
14．解析 X元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍，則X為氧元素；Y元素所在主族序數與所在周期序數之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y為氯元素；Z元素的單質在氧氣中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一，則Z為硫元素；M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反
54、應生成鹽R，則M為氮元素，鹽R為硝酸銨；N的化合物在灼燒時焰色呈黃色，則N為鈉元素。(1)S元素在第三周期第ⅥA族。(2)Cl元素的簡單陰離子結構示意圖為，Cl與S 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HCl>H2S(寫化學式)。
(3)化合物Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(4)NH4NO3中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。NH4NO3的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(5)電解鹽NaCl水溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
答案 (1)三?、鯝
(2) HCl H2S
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【新教材】高考化學復習 考點15 元素周期律和元素周期表練習
