高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一鹽類水解 沉淀溶解平衡（1）1、有關(guān)的溶解平衡的說法中,不正確的是(    )A. 沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B. 難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度, 沉淀的溶解度增大D.向沉淀中加入純堿固體, 的溶解度降低2、下列各種溶液中,粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )A.0.1的溶液與0.1氨水等體積混合: B.0.2 溶液: C.0.1 溶液: D.0.2 溶液: 3、已知,在、均飽和的混合液中,測(cè)得,則溶液中為(    )A. B. C. D. 4、已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,將、的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃溶液發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（   ）A.只有沉淀生成B. 沉淀多于沉淀C. 沉淀少于沉淀D. 、沉淀等量生成5、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(   )A. B. C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6、某同學(xué)為了探究沉淀溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下的溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):.取100蒸餾水,加入過量的固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液;.取少量濾液于試管中,向其中加入幾滴0.1的溶液,觀察現(xiàn)象;.另準(zhǔn)確量取10.00濾液,與離子交換樹脂()發(fā)生反應(yīng): ,交換完成后,流出液用中和滴定法測(cè)得。分析過程,下列說法錯(cuò)誤的是(   )A.步驟中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解B.步驟中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀C.此實(shí)驗(yàn)溫度下, 的溶度積常數(shù)D.若步驟盛裝過濾的燒杯中有少量的水, 的測(cè)定結(jié)果不受影響7、在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中。現(xiàn)將足量固體分別加入下列物質(zhì)中,各種溶液中的溶解度最大的是(   )A.20 0.1 溶液B.30 0.2 溶液C.40蒸餾水D.50 0.05 溶液8、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.pH=7時(shí),c(Na+)=0.05mol·L-1C.a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)<c(HA)9、常溫下,將0.1 粉末置于盛有500蒸餾水的燒杯中并充分?jǐn)埌?然后向燒杯中加入固體并攪拌,加入固體(忽視溶液體積的變化)并攪拌的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(  )A.相同溫度時(shí), B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大C.反應(yīng)中的D.若使0.1 全部轉(zhuǎn)化為,至少要加入2.6 10、室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右下圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )。A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3+3OH-  Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+3OH-  Al(OH)3C.bc段,加人的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解11、下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是(  )中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一濃度鹽酸的體積不同;常溫下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng);某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;高溫加熱MgCl26H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O  HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解的方向移動(dòng);在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.A.     B.     C.     D.12、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.KspFe(OH)3< Ksp Cu(OH)2B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等13、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(   ) A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c()的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?4、在25時(shí),對(duì)于0.1的氨水,請(qǐng)回答以下問題:1.若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”);2.若向氨水中加入的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的_7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因(用離子方程式表示)_,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開.3.若向氨水中加入0.05稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積與稀硫酸的體積的關(guān)系為_ (填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式_.15、醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。1.25時(shí),pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) =_,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)開。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。2. 25時(shí),向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH增大,主要原因是_。3.室溫下,如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中:_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(H+)=_mol/L4.25時(shí),將amol 醋酸鈉溶于水,向該溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性,所得溶液總體積為bL,則所滴加稀醋酸的濃度為_mol·L-1。(25時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5)16、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:請(qǐng)回答下列問題:1.儀器c的名稱是_2.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_3.已知SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:_4.裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個(gè)洗氣瓶)后進(jìn)入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個(gè)洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_5.若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。6.分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析：根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知, ,所以溶液中,答案選A。 4答案及解析：答案：B解析：已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,當(dāng)將、的飽和溶液等體積混合,溶液中的的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于的物質(zhì)的量,加入足量濃溶液,可認(rèn)為使溶液中的和完全沉淀,則沉淀中要多于?？键c(diǎn):難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 5答案及解析：答案：A解析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+ ,加入少量稀鹽酸,c(H+)增大,H+與反應(yīng)生成或H2CO3,使減小,溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Mg2+)增大,而Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),Ksp(MgCO3)不變,綜上所述,A項(xiàng)正確。 6答案及解析：答案：D解析：若步驟盛裝濾液的燒杯中由少量水,溶液變稀,準(zhǔn)確量取10.00濾液含有的減少, 測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小,選D. 7答案及解析：答案：C解析：由濃度積可知,溶液中的越大, 的溶解度越小,而各選項(xiàng)中的依次為0.1、0.2、0.005,故選項(xiàng)C符合題意。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：由圖像知當(dāng)時(shí), ,故;當(dāng)時(shí),開始有生成,故,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤; ,故,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中,即0.1 全部轉(zhuǎn)化為時(shí)溶液中還有2.5 ,轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 ,故至少需要2.6 ,D項(xiàng)正確。 10答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),Al3+水解的離子方程式為:Al3+3H2O  Al(OH)3+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),隨著溶液pH增大,Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3,Al3+濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從b點(diǎn)開始Al3+逐漸生成Al(OH)3沉淀,至c點(diǎn)基本沉淀完全,繼續(xù)加入NaOH溶液,增大溶液的pH到10左右,Al(OH)3開始溶解,至d點(diǎn)基本溶解完全,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析：溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,313K時(shí)Sr2+·最大,即Ksp最大,B項(xiàng)正確;283K時(shí),a點(diǎn)溶液的c(Sr2+)小于平衡時(shí)的c(Sr2+),故溶液未達(dá)到飽和,C項(xiàng)錯(cuò)誤;283K時(shí)的飽和SiSO4溶液升溫到363K時(shí),有固體析出,溶液仍為飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14答案及解析：答案：1.增大; 2.小于;   .3.大于; .解析：1. ,加入硫酸銨固體,雖然平衡向左移動(dòng), 的濃度減小,但平衡常數(shù)不變, ,將增大。2.二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨, 水解使溶液呈酸性。3.若二者恰好完全反應(yīng)則溶液呈酸性,若要使溶液呈中性,則硫酸的量要少一些。 15答案及解析：答案：1.1×10-3 mol/L   c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+)   酸性   <2.醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小3.CH3COOH和CH3COO- 0.254.a/200b解析： 16答案及解析：答案：1.球形冷凝管; 2.4H+2Cl-(濃)+MnO2Mn2+Cl2+2H2O3. SOCl2與水反應(yīng),一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解 4.飽和食鹽水; 5.0.500或50.0%; 6.取少量W溶液于試管中,加入過量硝酸鋇溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則說明有Cl-解析：