高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 化學(xué)鍵 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六 化學(xué)鍵（3） 1、下列說法中不正確的是(? ?) A.共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有共價鍵 B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(?? ) 選項 A B C D 物質(zhì) CO2 MgCl2 HCl NH4Cl 所含化學(xué)鍵類型 共價鍵 離子鍵、共價鍵 離子鍵 共價鍵 所屬化合物類型 共價化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 A.

2、A B.B C.C D.D 3、下列說法不正確的是( ) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng) B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵 C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵 4、下列說法不正確的是( ) A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同 B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞 C.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變 D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞 5、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(?? ) A.HCl、MgCl2?????B.Na2

3、O、CO2?????C.CaCl2、CH4?????D.NH3、H2O 6、下列各組物質(zhì)中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是(?? )? A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉 B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨 C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇 D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣 7、泰坦尼克號油輪載著一個凄婉的愛情故事沉入了海底,導(dǎo)致這艘超豪華油輪沒有到達(dá)目的地的原因就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是(??? ) A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,導(dǎo)致油輪被撞沉 B.在冰山中存在分子間氫鍵,導(dǎo)

4、致冰山硬度大,能撞沉油輪 C.在冰山中每個水分子能形成四個氫鍵 D.在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵 8、下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的描述，不適合用氫鍵的形成去解釋的是( ) A．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，前者的沸點(diǎn)高于后者 B．飽和一元醇，所含的碳原子數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高 C．醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時，含羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高 D．甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶，彼此也互溶 9、據(jù)報道,科研人員應(yīng)用計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì):N60。已知,N60分子中的每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于N60與N2的下列說法,正確的是(

5、?? ) A.由于N60的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以N60比N2更穩(wěn)定 B.由于N2分子中含有氮氮三鍵,鍵能大,所以N2比N60的熔、沸點(diǎn)高 C.N2和N60互為同素異形體 D.1mol N60中共價鍵的鍵能總和是1mol N2中共價鍵鍵能的30倍 10、現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片、⑦He六種物質(zhì)，按下列要求回答： 1.僅含共價鍵的是____________，僅含離子鍵的是____________，不含任何化學(xué)鍵的是____________（填序號）。 2.屬于離子化合物的是_______________________，屬于

6、共價化合物的是____________，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________（均填序號） 11、有以下物質(zhì):①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—CN) 只含有極性鍵的是_____;只含有非極性鍵的是_____;既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是_____;只有σ鍵的是_____;既有σ鍵,又有π鍵的是_____;含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____;含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____;含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____

7、。 12、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題： 1.該元素的基態(tài)原子有 個能層充有電子； 2.寫出A原子的電子排布式和元素符號 ； 。 3.指出元素A在周期表中的位置 。 4.指出元素A的最高化合價 。 5.A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有 。 ① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s σ鍵 ④ p-pπ鍵 6.寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式 。 答案以及解析

8、 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：和NaOH都是離子化合物，熔化時破壞的都是離子鍵，A項正確；蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，B項正確；溶于水，一部分與水反應(yīng)生成，有共價鍵的斷裂和生成，C項錯誤；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在共價鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確，故選C。 5答案及解析： 答案：D 解析：HC

9、l、CO2、CH4、NH3、H2O均為共價化合物,原子間只以共價鍵相結(jié)合;MgCl2、Na2O、CaCl2均為離子化合物,兩元素間只以離子鍵相結(jié)合。 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 水在形成冰時,由于氫鍵的存在,密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個水分子形成四個氫鍵,它們分別為分子中每個原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵,而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內(nèi)含有鍵,水分子間存在氫鍵,同時也存在范德華力等分子間作用力。 8答案及解析： 答案：B 解析：A、醇與烷烴比較，由

10、于有羥基，導(dǎo)致沸點(diǎn)高，選項A不符合； B、都是一元醇，則氫鍵的影響相同，而碳原子數(shù)多，相對分子質(zhì)量大，所以沸點(diǎn)高，選項B符合； C、羥基多，則形成的氫鍵多，所以沸點(diǎn)也就高，選項C不符合； D、由于有羥基的存在，所以醇的溶解性增大，選項D不符合。 答案選B。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：1.②⑤⑥; ①; ⑦ 2.①③④;⑤;⑤⑥⑦ 解析： 11答案及解析： 答案：①③⑨;②④⑦;⑤⑥⑧;①②③⑥⑦⑧;④⑤⑨;⑦;①③⑤⑥⑧⑨;④⑤⑥⑧⑨ 解析： 12答案及解析： 答案：1. 4 2.1s22s22p63s23p63d104s24p5; Br 3.第四周期第ⅦA族 4.+7 5.① 6.3d54s1 解析：