高考化學二輪復(fù)習考點專項突破練習： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 10含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復(fù)習考點專項突破練習 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10） 1、下圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元（晶胞）的結(jié)構(gòu)。請回答： （1）該化合物的化學式為__________________。 （2）在該化合物晶體中，與某個鈦原子距離最近鈦原子、鈣原子分別有_______個、_________個。 （3）設(shè)該化合物的相對分子質(zhì)量為M，密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為________。 2、[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}: （1）Z

2、n原子核外電子排布式為__________ （2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________ （3）ZnF2具有較高的熔點(872℃ ),其化學鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________ （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為__________,C原子的雜化形式為__________ （

3、5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。 3、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。 1.Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。 2.的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為 （填元素符號）。 3.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為

4、 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。 4.一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 。 4、【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。 請回答下列問題: 1.Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有____個價電子。Y位于元素周期表的_____區(qū)。 2.在BaCO3中,CO的空間構(gòu)型為________,C原子采取________雜化;BaCO

5、3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點較高的是________(填化學式)。 3.基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________________。 4.若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當x=0.2時,n(Cu3+):n(Cu2+)=________。 5.銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強,原因是__________________________________。 6.如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學式為________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

6、晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm,則晶體的密度為________g·cm-3。 5、[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 2019年4月7日——第三十一個世界無煙日，部分香煙含有砷等元素，當人體砷攝入量過多時，就會造成砷中毒，回答下列問題： 1.基態(tài)砷原子核外電子云形狀有____種，伸展方向____個，砷元素位于元素周期表的____區(qū)。 2.鎵與砷處于同一周期，可以損傷腎，破壞骨髓。根據(jù)元素周期律，原子半徑________，第一電離能Ga________As（填“大于”或“小于”）。 3.分子的空間構(gòu)型為________，其中原子的雜化方式為________。 4.判斷含

7、氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)目越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 結(jié)構(gòu)式 非羥基 氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 亞磷酸和亞砷酸的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為： 亞磷酸_______________________________， 亞砷酸_______________________________。 5.的密度為ρ，熔點為1238℃，其晶胞 結(jié)

8、構(gòu)如下圖所示。 該晶體的類型為________，Ga與As以_______鍵結(jié)合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的占晶胞體積的百分率為________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：（1）CaTiO3 （2）6；8 （3） 解析： 2答案及解析： 答案：（1）[Ar]3d104s2 （2）大于; Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 （3）離子鍵,? ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化

9、學鍵以共價鍵為主、極性較小 （4）平面三角形,????sp2 （5）六方最密堆積(型), 解析：（1）Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。 （2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能,原因是,Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子,而Cu的最外層是一個電子,Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對,額外吸收能量。 （3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶,而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物,分子的極性較小,能

10、夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。 （4）碳酸鋅中的陰離子為,根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為3+(4-3×2+2)/2=3對,所以空間構(gòu)型為正三角形,中心C為sp2雜化。 （5）由圖示,堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便,選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的,面心是兩個六棱柱共用,所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個,所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為 g。該六棱柱的底面為正六邊形,邊長為a cm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和,根據(jù)正三角形面積的計算公式,該底面的面積為6×,高為c cm,所以體積為6×。所以密度為: 。

11、 3答案及解析： 答案：1.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 2.正四面體;O 3.sp3、sp2;易溶于水 4.4 解析：（1）Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； （2）中S形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，因此空間構(gòu)型為正四面體形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O； （3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳

12、原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水； （4）考查晶胞的計算，白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4； 4答案及解析： 答案：1.3;d; 2.平面正三角形;sp2;CaO;3.[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8; 4.1:4; 5.Cu2O中Cu+的3d能級為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定;6.YBa2C

13、u3O7; 解析： 5答案及解析： 答案：1.3;5;p; 2.大于;小于; 3.三角錐形;; 4.;; 5.原子晶體;共價; 解析：1.基態(tài)砷的電子排布式為，有s、p、d共3種能級，所以基態(tài)砷原子核外電子云形狀有3種。s電子云有1個伸展方向，p電子云有3個伸展方向，d電子云有5個伸展方向，所以基態(tài)砷原子核外電子云的伸展方向有1+3+5=9個。砷元素的電子最后充入的能級是4p，所以，砷元素位于元素周期表的p區(qū)。 2.Ga和As均位于第四周期，前者核電荷數(shù)小，所以根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，半徑減小，第一電離能有增大趨勢，所以原子半徑Ga大于As

14、，第一電離能Ga小于As。 3.分子中As原子價層電子對個數(shù)為=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，As原子雜化方式為。 4.根據(jù)題意“含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)目越多，該含氧酸的酸性越強”。亞磷酸(H3PO3)比亞砷酸(H3AsO3)酸性強，故H3PO3非羥基氧原子數(shù)目多，故它們的結(jié)構(gòu)式分別和。 5.GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合成原子晶體，密度為，根據(jù)均攤法計算，As的個數(shù)為，Ga的個數(shù)為4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積，晶胞的體積，故晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為，將代入計算得百分率。