高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量濃度 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二 物質的量濃度（1） 1、某100mL混合酸中,HNO3物質的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56g Cu粉,待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計),溶液中Cu2+的物質的量濃度為(?? ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.無法計算 2、用10mL的0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(? ?) A.3:2:2??????B

2、.1:2:3??????C.1:3:3??????D.3:1:1 3、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4mol·L-1,c()=0.7mol·L-1,c()=0.2mol·L-1,則此溶液中c(Na+)為(?? ) A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.6mol·L-1 D.0.8mol·L-1 4、下列說法正確的是( ) A．2mol水的摩爾質量是36g·mol-1 B．一個鈉原子的實際質量約等于 C．1.5mol O2的體積約為33.6L D．將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaO

3、H溶液中,所得溶液為0.5mol/L 5、下列有關溶液配制說法錯誤的是( ) A.稱取12.5g膽礬()溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質的量濃度為0.1 B.取58.5g NaCl體放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 C.將100g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10% D.將濃度為2硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.1 6、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol ，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol ，則原溶液中的濃度為

4、( ) A. B. C. D. 7、為測定人體血液中Ca2+的含量,設計了如下方案: 有關反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為(?? ) A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.003mol·L-1 D.0.0035mol·L-1 8、在標準狀況下，將O2和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不

5、擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度為( ) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 9、將標準狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是( ) A． B． C． D． 10、某100mL溶液可能含有中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗。實驗過程如下(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法錯誤的是( ) A.原溶液一定存在,可能存在,一定不存在 B.沉淀1一定是的混合物 C.原溶液中 D.原溶液中存在,且 11、在標準狀況下,將a L NH3完全溶于

6、水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。 1.該溶液的物質的量濃度_____ 2.該溶液的質量分數(shù)_____ 12、常溫下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O,恰好達到飽和。設該溶液密度為1.20g/cm3。 1.溶質的質量分數(shù)___________(友情提醒:1.溶質只有Cu(NO3)2,不帶結晶水!)。 2.該溶液中的物質的量濃度___________。 3.取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?______ 4.將一根質量為100g的鐵棒插入到該溶液中

7、,一段時間后取出,洗凈、干燥后稱量,鐵棒的質量變?yōu)?00.2g,求此時溶液中Fe(NO3)2的物質的量濃度。(忽略溶液體積的變化) 13、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： （1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。 （2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=______

8、mol·L?1。 （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO） （4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是( ) A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質量為143g 答案以及解析

9、1答案及解析： 答案：bB 解析：n(HNO3)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,n(H2SO4)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol, 那么n(H+)=0.04+0.02×2=0.08mol,又n(Cu)==0.04mol, 3Cu? +? 2?? +?? 8H+? =?? 3Cu2+?? +?? 2NO↑???? +??? 4H2O 3??????????? ?? 2???????? ? ?? 8??????????? ?3 0.04??? ? 0.04?????? ?? 0.08?????????? ?x? 可知H+不足,故可根據(jù)H+進行計算? 解得x

10、=0.03mol,那么c(Cu2+)=0.3mol/L,故本題選擇B。 2答案及解析： 答案：C 解析：等量的使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子恰好完全轉化為沉淀, 設、、三種物質的物質的量為x、y、z,則由 ,可知,則,因三種溶液的體積相同,則物質的量之比等于其濃度之比,即濃度之比為1:3:3,故C項正確。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：12.5g膽礬的物質的量為0.05mol,溶于水配成500mL溶液時,所得溶液濃度為

11、0.1,A正確;58.5g NaCl的物質的量為1mol,溶于1L水中所得溶液體積不等于1L,B錯誤;食鹽水蒸發(fā)時溶質的質量不變,溶液質量變?yōu)樵瓉淼臅r,溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,C正確;將溶液體積稀釋為原溶液的20倍,則濃度減小為原溶液的,D正確。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：由方程式可得關系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,則血液中的含鈣量為。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析：

12、答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.;2. 解析： 12答案及解析： 答案：1.23.5%;2.3.0mol/L;3.30mL;4.0.75mol/L 解析： 13答案及解析： 答案：（1）4.0（2）0.04（3）44.8（4）C 解析：（1）根據(jù)物質的量濃度與溶液的質量分數(shù)的關系C=1000ρw/M得該“84消毒液”的物質的量濃度為1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L； （2）溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)樵瓉淼?.01，所以鈉離子的濃度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L； （

13、3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸鈉的物質的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，標準狀況下的體積是44.8L； （4）A、配制次氯酸鈉溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、膠頭滴管，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，正確；D、應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1="149"g，錯誤，答案選C。