高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十 考點(diǎn)一 水的電離和水的離子積常數(shù) 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十 考點(diǎn)一?水的電離和水的離子積常數(shù)（2） 1、純凈的水呈中性，這是因?yàn)? ) A．純水中c(H+)= c(OH-) B．純水pH=7 C．純水的離子積KW=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH- 2、如果25℃時(shí)Kw=1×10－14，100℃時(shí)Kw=1×10－12，這說明（ ） A. 100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大 B. 前者c（H+）較后者大 C. 水的電離過程是一個(gè)放熱過程 D. Kw和溫度無直接關(guān)系 3、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH- )的操作是( ) （1） 將水加熱煮沸 （2） 向水中投

2、入一小塊金屬鈉 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明礬晶體 （5）向水中加入NaHCO3固體 （6）向水中加KHSO4固體 A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6） 4、下列有關(guān)水的電離的敘述中正確的是(? ?) A. ???? B.純液態(tài)水中,一定存在 C.純液態(tài)水中,一定存在 D.25℃, 的液體一定是純水 5、已知水的電離方程式:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(?? ) A.升高溫度,KW增大,pH不變 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變 C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)

3、降低 D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低 6、將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(?? ) A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性 C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性 7、某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-b mol·L-1,則此溫度下的Kw為(?? ) A.1×10-14 B.1×10-2a C.1×

4、10-(7+a) D.1×10-(a+b) 8、某溫度下,重水()的離子積常數(shù)為,用定義pH—樣來規(guī)定pD,則。該溫度下,下列敘述正確的是( ) A.純凈的重水()中,pD=7 B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其pD=12 C.純凈的重水中, D.1L溶解有0.01mol 的重水溶液,其pD=12 9、水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是( ) A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大 B．100℃時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋

5、)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 D．25℃時(shí)，某Na2SO4 溶液中c()=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 10、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是(?? ) A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=[H+][OH-],所以KW隨著溶液中H+濃度或OH-濃度的變化而變化 B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是同一個(gè)物理量 C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著

6、溫度的變化而變化 D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 11、99℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述中不正確的是(?? ) A.此時(shí)水的離子積KW=1×10-14 B.水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C.水的電離程度隨溫度升高而增大 D.c(Na+)=c() 12、用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為。室溫下,用0.1的鹽酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7+pH) B.C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是

7、MCl,MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性 C.溶液中由水電離的:C點(diǎn)>D點(diǎn) D.B點(diǎn)時(shí),溶液中: 13、在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示: 1.A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×10-14,B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為__________,造成水的離子積常數(shù)變化的原因__________ 2.100℃時(shí),若向水中滴加鹽酸,__________(填“能”或“不能”)使體系處于點(diǎn)狀態(tài),原因是__________ 3.100℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)__________ 14、常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水

8、中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題： （1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH﹣）由大到小的順序?yàn)開________________． （2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有________． a． b． c． d． （3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=______________． 15、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度 / ℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12 試回答下列問題

9、: 1.若 25”“<”或“=”) 2.25℃下,某 HCl溶液中c(HCl)=1×10-4mol·L-1,則該溶液的pH=__________, 此時(shí)由水電離出的c(H+)=__________ 3.t2℃下,將 pH=11的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則 V1:V2=__________。 4.常溫下,pH=2的鹽酸和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1__________α2(填“大于” “小于”

10、“等于”或“無法確定”)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析：A. 在電離時(shí)吸收能量,則????。C.25℃的純液態(tài)水中,一定存在。D.如在水中電離為和,它們不影響水的電離,則25℃時(shí)的液體不一定是純水。 5答案及解析： 答案：B 解析：A.不正確,升高溫度,KW增大,pH變小 B.正確,KW受溫度影響。 C.不正確,向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),

11、但氨水電離出OH-,c(OH-)增加。 D.不正確,向水中加入少量固體CH3COONa,CH3COO-與H+結(jié)合,水電離平衡正向移動(dòng),c(H+)降低。 6答案及解析： 答案：D 解析：水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變;電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性,綜上所述,選D。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：,所以pD>7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;,則,所以pD=2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;純凈的重水顯中性

12、,故,C項(xiàng)正確;,則,則pD>12,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：水的離子積常數(shù)KW=K·[H2O],一定溫度下K和[H2O]都是定值,所以僅僅是溫度的函數(shù),B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=[H+][OH-],只要溫度一定,KW就不變,溶液中H+濃度變大,OH-濃度就變小,反之亦然,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：A 解析：99℃時(shí),蒸餾水的pH=6,說明Kw=1×10-12,因此溫度升高水的電離程度增大。NaHSO4=Na++H++,pH=2,說明c(H+)

13、=0.01mol/L,且都是NaHSO4電離的,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1。所以不正確的是A。 12答案及解析： 答案：C 解析：,所以,A錯(cuò)誤;用0.1的鹽酸滴定10mL0.1MOH溶液,由題圖可知,滴定開始前,由于,則,說明MOH為弱堿。當(dāng)AG=0時(shí),溶液呈中性,當(dāng)AG>0,溶液呈酸性,當(dāng)AG<0,溶液呈堿性,C點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為MCl和MOH,B錯(cuò)誤;由上述分析知,C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為MCl和MOH,溶液呈中性,水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制,D點(diǎn)溶液為等濃度的MCl和HCl的混合溶液,的水解程度小,HCl電離出抑制水的電離,因此溶液中由水電離

14、的:C點(diǎn)>D點(diǎn),C正確;B點(diǎn)時(shí),加入鹽酸的體積時(shí)5mL,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MOH和MCl,此時(shí)AG小于0,說明溶液顯堿性,即溶液中MOH的電離程度大于的水解程度,結(jié)合電荷守恒知,故D錯(cuò)誤。 13答案及解析： 答案：1.1×10-12;??? 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大 2.不能;? 滴加鹽酸后,平衡左移,體系中c(H+)≠c(OH-) 3.2×10-9mol·L-1 解析：1.B點(diǎn)Kw=10-6×10-6=1×10-12,水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大 2.向水中加入鹽酸,體系中c(H+)增大,水的電離平衡向左移動(dòng),c(OH-)減小,c(H+)c(OH-),體系不會(huì)處于B點(diǎn)狀態(tài) 3.100℃時(shí),Kw=1×10-12,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12+(5×10-4)=2×10-9mol·L-1 14答案及解析： 答案：(1)d>c>b (2)cd (3)10-5 解析： 15答案及解析： 答案：1.>; 2.4????? 10-10 3.9:11; 4.小于 解析：