（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練12.doc

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選擇套題滿分練12 1．化學與生活、生產密切相關。下列有關說法正確的是(　　) A．用聚乙烯、聚氯乙烯可制作食品袋 B．推廣使用乙醇汽油、綠色能源汽車，可緩解霧霾天氣 C．糖類、蛋白質、油脂這些高分子物質可作為營養(yǎng)物質 D．“地溝油”和煤油的主要成分均為烴類物質 答案　B 解析　用聚氯乙烯制作的食品袋對人體有害，故A錯誤；使用乙醇汽油、綠色能源汽車可減少有害氣體的排放，B正確；糖類中只有多糖是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C錯誤；“地溝油”的主要成分為油脂，D錯誤。 2．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是(　　) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 答案　C 解析　油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應而使之褪色，A錯誤；甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，B錯誤；乙醇中的官能團是—OH，而乙酸中的官能團是—COOH，二者分子中的官能團不同，D錯誤。 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，35.5 g氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA B．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目小于2NA C．標準狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA D．一定條件下，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)大于0.2NA 答案　A 解析　依據(jù)化學方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，故35.5 g(即0.5 mol)Cl2完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，葡萄糖的分子式為C6H12O6，二者的最簡式相同，均為CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子數(shù)為1NA mol－1＝2NA，B錯誤；SO3在標準狀況下不是氣體，C錯誤；依據(jù)化學方程式H2＋I22HI，可知不論反應進行的程度如何，反應前后分子總數(shù)不變，所以分子總數(shù)為0.2NA，D錯誤。 4．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，可形成化合物XYZ4，三種元素的最外層電子數(shù)之和為14，且均不在同一周期和同一主族。下列有關推斷不正確的是(　　) A．若X的化合價為＋2，則Y的化合價為＋6 B．若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XY也是一種可溶性的鹽 C．若XYZ4是一種強酸，則XY也是一種強酸 D．XYZ4可能是共價化合物，也可能是離子化合物 答案　A 解析　根據(jù)題意，滿足條件的化合物XYZ4為HClO4或KClO4。若X的化合價為＋2，Y的化合價為＋6，由于三種元素的最外層電子數(shù)之和為14，故可推知Y、Z同主族，此與題意不符，A錯誤；若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XYZ4為KClO4，XY為KCl，KCl也是一種可溶性的鹽，B正確；若XYZ4是一種強酸，則XYZ4為HClO4，XY為HCl，HCl也是一種強酸，C正確；KClO4屬于離子化合物，HClO4屬于共價化合物，D正確。 5．下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確且具有因果關系的是(　　) 選項 實驗方法或操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 燒瓶內有氣泡向上逸出 日光照射時，溶解的Cl2逸出 B 將銅粉加入1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無色和紫紅色 還原性：I－> Br－> Fe2＋ D 將CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色膠狀物生成 酸性：H2CO3>H2SiO3 答案　D 解析　選項A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧氣逸出，錯誤；選項B，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，故錯誤；選項C，將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質，可得出還原性：I－>Br－、Fe2＋>Br－，錯誤；選項D，將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，正確。 6．用單質鐵去除酸性水體中NO的原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．能量轉化形式主要為化學能轉化為電能 B．電極材料分別為Fe和Fe3O4 C．負極反應為NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O D．該原理的總反應可表示為NO＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋Fe3O4 答案　C 解析　A項，用鐵去除NO過程利用了原電池原理，故主要的能量轉化形式為化學能轉化為電能，正確；B項，內部的鐵作為原電池的負極，外層可以導電的Fe3O4作為正極材料，NO在正極放電，正確；C項，負極應是Fe失去電子，錯誤；D項，鐵失去電子得到Fe3O4，NO被還原成NH，根據(jù)化合價升降相等配平總反應式，正確。 7. 某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中滴加0.1 molL－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在該溫度下，0.1 molL－1 NaOH溶液的pH＝2a＋1 B．F點對應苯甲酸溶液體積V＝20.00 mL C．在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大 D．溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大 答案　C 解析　酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項，觀察題圖知，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝110－a molL－1，在此溫度下，水的離子積Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－2a，0.1 molL－1 NaOH溶液中c(H＋)＝ molL－1，pH＝2a－1，錯誤；B項，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，而V＝20.00 mL時，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，不符合題意，V>20.00 mL，錯誤；C項，當恰好生成苯甲酸鈉時，水的電離程度最大，在G與F之間某點恰好完全反應生成苯甲酸鈉，正確；D項，＝＝，E點溶液呈酸性，加水稀釋時，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，溫度不變，Ka不變，故減小，錯誤。