（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練10.doc

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選擇套題滿分練10 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用鹽酸溶解去除 B．明礬凈水過程中可除去廢水中的Cu2＋ C．硅膠可用作食品脫氧劑 D．小蘇打可治療胃潰瘍 答案　A 解析　CaCO3的溶解度小于CaSO4，且與鹽酸反應(yīng)，故CaSO4用Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再與稀鹽酸反應(yīng)除去，A正確；明礬凈水，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的的懸浮顆粒物，并不能除去廢水中的Cu2＋，B錯誤；硅膠具有吸水性，可用作食品干燥劑，但硅膠和氧氣不能反應(yīng)，故不能作食品脫氧劑，C錯誤；小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃穿孔，D錯誤。 2．下列關(guān)于有機(jī)物的來源、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，性質(zhì)活潑，常溫下能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生劇烈反應(yīng) B．乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴 C．苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應(yīng)類型相同 D．乙酸又名醋酸，其官能團(tuán)是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯 答案　B 解析　甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，其分子中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，B正確；苯與氫氣的反應(yīng)為加成反應(yīng)，苯與液溴、濃硝酸的反應(yīng)均為取代反應(yīng)，C錯誤；乙酸的官能團(tuán)為羧基，其能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D錯誤。 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋁、鐵以質(zhì)量比27∶28組成的合金M溶于500 mL 2 molL－1稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：8Al＋30HNO3===8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，8Fe＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O。下列說法正確的是(　　) A．500 mL 2 molL－1稀硝酸中含HNO3分子的數(shù)目為NA B．4 mol Fe完全溶于2 molL－1稀硝酸中，溶液中含NH的數(shù)目為1.5NA C．若反應(yīng)中有1 mol HNO3作氧化劑，則生成H2O的分子數(shù)為3NA D．5.5 g M完全溶于2 molL－1稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA 答案　C 解析　選項A，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，稀硝酸中不存在HNO3分子，錯誤；選項B，銨根離子會發(fā)生水解，銨根離子的數(shù)目小于1.5NA，錯誤；選項C，觀察反應(yīng)的化學(xué)方程式知，3 mol HNO3作氧化劑時，生成9 mol 水，故1 mol HNO3作氧化劑時，生成H2O的分子數(shù)為3NA，正確；選項D，5.5 g M含2.7 g鋁、2.8 g鐵，即0.1 mol Al、0.05 mol Fe，完全反應(yīng)時，共失去0.45 mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA，錯誤。 4．實驗室利用CuCl22H2O熱分解制備CuCl(在空氣中易被氧化)并對分解產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置(夾持儀器略)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替 B．干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣 C．濕潤藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替 D．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導(dǎo)致倒吸 答案　A 解析　干燥的HCl不僅可防止CuCl被氧化，還可抑制CuCl22H2O在脫水過程中發(fā)生水解，故不能用干燥的N2代替，A錯誤；CuCl22H2O受熱分解生成水蒸氣，白色的固體無水CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色，B正確；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl2，可用品紅溶液代替，C正確；HCl極易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導(dǎo)致倒吸，D正確。 5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是(　　) A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小 B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中 C．Y與Q形成的化合物在常溫下一定為氣態(tài) D．Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來 答案　A 解析　X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C、Q為Si，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，若Y為O，則Z為Mg，若Y為F，則Z為Na。綜上所述，原子半徑按照Z、W、Q、X、Y順序依次減小，A正確；若Z為Na，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉，若Z為Mg，Al(OH)3不能溶于氫氧化鎂，B錯誤；若Y為O，則Y與Q形成的化合物為SiO2，SiO2常溫下為固體，C錯誤；Si不能和碳的氧化物反應(yīng)，不能從其氧化物中置換出碳，D錯誤。 6．已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 H2A HB 電離平衡常數(shù)(25 ℃) Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 4.910－10 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．若0.1 molL－1 NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離能力小于其水解能力 B．a(chǎn) molL－1 HB溶液與b molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(B－)，則不一定滿足apH(NaB)>pH(NaHA) 答案　C 解析　NaHA溶液中HA－存在電離平衡和水解平衡，若0.1 molL－1 NaHA溶液呈堿性，則HA－的水解能力大于其電離能力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混合，若a＝b，HB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaB，NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，B－水解使溶液呈堿性，c(Na＋)>c(B－)，所以不一定滿足aK(HB)>Ka2(H2A)，則酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HB＋A2－===B－＋HA－，故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是A2－>B－>HA－，所以同濃度時，各溶液pH的大小順序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正確。 7．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是(　　) A．b為鉛蓄電池的正極 B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸減小 C．陰極反應(yīng)式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．每生成1 mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12 mol硫酸 答案　B 解析　B項，陽極反應(yīng)式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故c(H＋)不會減小。