高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 5含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 5含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點二?弱電解質的電離平衡（5） 1、常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(?? ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 2、室溫下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關說法中正確的是(? ?) A.溶液的pH=4 B.加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小 C.向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產生的氣體多 D.在NaA溶液中存在濃度關

2、系:c(H+)>c(OH-) 3、某濃度的氨水中存在下列平衡: ,(若想增大的濃度,而不增加的濃度,應采取的措施是(? ?) ①適當升高溫度 ②加入固體 ③通入 ④加入少量鹽酸 A.①②???????B.②③???????C.③④???????D.②④ 4、現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( ) 編號 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量: ③>④ B. Va L④

3、溶液與Vb L②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則 Va:Vb=9:11 C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH: ①>②>④>③ 5、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是( ) A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B．A、C兩點對應溶液均呈中性 C．B點溶液中:c(

4、Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A點溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 6、是二元弱酸，常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( ) A．pH＝2的H2C2O4溶液中， B．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： C．將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： D．NaHC2O4溶液中： 7、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所

5、示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()＞c() B．c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c() C．c()=c()的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L–1+c() D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c() 8、在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O +OH-,下列情況能引起電離平衡向正向移動(?? ) ① 加NH4Cl固體?? ② 加NaOH溶液? ?③ 通HCl?? ④ 加CH3COOH溶液? ?⑤ 加水?? ⑥ 加壓 A

6、.①③⑤????? B.①④⑥????? C.③④⑤????? D.①②④ 9、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水 ②鹽酸 ③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（ ） A．：③＞① B．水電離出的c()：②＞① C． ①和②等體積混合后的溶液： D． ①和③等體積混合后的溶液： 10、向10mL1的溶液中不斷滴加1的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與的關系如圖所示。為溶液中水電離的。下列說法不正確的是( ) A.常溫下，的數量級為 B.a、b兩點pH均為7 C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小 D.混合溶液的導電性逐漸增強

7、11、常溫時，有關稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是( ) A.已知0.10mo1/L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12 B.向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－) C.向10mL0.1mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將增大 D.濃度均為0.1mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c()的大小關系為①>②>④>③ 12、一定溫度下,用水稀釋0.1mol·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進行,下列數值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表

8、示HA的電離常數)(?? ) A.Kw B. C. D.c(OH-) 13、現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列說法正確的是(　　) A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性 C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>① D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③ 14、已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加

9、入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、、三種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液 B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C.常溫下,亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2 D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大 15、往20 mL 0.02 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關說法不

10、正確的是(???) ? A.HNO2 的電離常數:c 點>b 點 B.b 點混合溶液顯酸性: C.c 點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d 點混合溶液中: 16、某一元弱酸（用表示）在水中的電離方程式是：，回答下列問題： （1）向溶液中加入適量固體，以上平衡將向　?。ㄌ睢罢?、“逆”）反應方向移動. （2）若向溶液中加入適量溶液，以上平衡將向　?。ㄌ睢罢颉薄ⅰ澳嫦颉?、或“不移動”）移動，溶液pH將　　中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值　?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）． （3）在25下，將a的氨水與0.01的鹽酸等體積混合，反應平衡時

11、溶液中，則溶液呈中性，用含a的代數式表示的電離常數=　　． 17、常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O??② 0.1 mol/L NH4Cl中： （1）溶液①的pH __________7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是 （用電離方程式表示）。 （2）溶液②呈________?性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以____（填“促進”或“抑制”）NH4Cl?的水解。 （3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是?___________（填字母）。 a．兩種溶液中c() 都等于0.1 mol/

12、L b．兩種溶液中c() 都小于0.1 mol/L c．NH4Cl溶液中c() 小于NH3·H2O溶液中c() 18、25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 電離平衡常數 1.8×10－5 K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 4.7×10－8 1.8×10－5 =1.3×10?2 =6.2×10?8 （1）25℃時，等濃度的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號） （2）工業(yè)上可用

13、氨水除去尾氣SO2。 將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時，溶液中的c()/c()=_________________。 （3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定?20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖： ①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______ （填序號）． a.100mL容量瓶?? b.錐形瓶??c.滴定管夾??d.漏斗??e.玻璃棒??f.滴定管 ②下列操作會導致測定結果偏高的是 ______ ． A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗 B.滴定

14、過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出 C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡 D.達到滴定終點時，仰視讀數 ③如圖點①所示溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）__________?c（CH3COOH）+c（H+）（填“>”“<”或“=”，下同） 點②所示溶液中：c（Na+）________?c（CH3COOH）+c（CH3COO-） 點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：___________________________________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析

15、：醋酸是弱酸,電離方程式是,故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項錯誤; 加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由變成,B項正確; 加入等體積0.2鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了,溶液的pH減小,C項錯誤; 提高溶液的溫度,促進了醋酸的電離, 增大,溶液的pH減小,D項錯誤。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析：本題主要考查酸堿溶液的混合及離子濃度的比較。 pH相等的醋酸和鹽酸.醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸

16、的物質的量大于鹽酸，則消耗氫氧化鈉的物質的量：③>④，故A項正確；若混合后溶液pH=5,則鹽酸過量，則，計算得出,故B項錯誤；①、④兩溶液等體積混合.溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解.則所得溶液中，故C項正確；強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1,則稀釋10倍時 ②的pH =9,④的pH =5,而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1,則①的9②>④>③，故D項正確。 綜上所述，本題正確答案為B。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及

17、解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（）濃度之和小于c（），則c（H2C2O4）+c（）＜c（），選項A錯誤；B．依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（）+c（）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（），選項B正確；C．c（H2C2O4）+c（）+c（）=0.100mol?L﹣1，c（）=

18、c（），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（）+c（OH﹣），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100mol?L﹣1+c（），選項C錯誤；D．pH=7，根據電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（OH﹣），因草酸根會水解，所以c（Na+）＞2c（），選項D錯誤；答案選B。 8答案及解析： 答案：C 解析：①加入NH4Cl固體相當于加入,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通HCl,相當于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相當于加H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水,稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥加壓,無氣體參

19、加和生成,無影響。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：起點溶液C(H+)=10-2,電離常數10-4數量級,A對。b點為堿性,B錯。從a點到b點,先逐步生成鹽,后堿過量,正確。D:不斷加入NaOH溶液,導電粒子濃度不斷增大,正確。 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析：溫度不變,Kw不變,A項不符合題意;根據,推出,加水稀釋時,HA的電離程度增大,n(HA)減小,n(A-)增大,則減小,B、C項不符合題意;加水稀釋時,HA的電離程度增大,但c(H+

20、)減小,因Kw不變,可知c(OH-)增大,D項符合題意. 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：A 解析： 由題圖可知,pH=4.2時, ,將相同物質的量的NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水時,不能同時滿足上述兩個條件,則所得溶液pH≠4.2,A錯誤;pH=1.2的溶液中H2SeO3和的濃度相等,根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正確;根據電離方程式:H2SeO3+H+、+H+可知, ,當pH=4.2時,達到平衡狀態(tài),此時

21、c()=c(),因此K2=10-4.2,C正確;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中,中和了溶液中的氫離子,促進了水的電離,故水的電離程度一直增大,D正確。 15答案及解析： 答案：B 解析： 16答案及解析： 答案：（1）　逆　 （2）　正向??； 　增大??； 　不變　． （3）　　 解析： 17答案及解析： 答案：（1）＞ NH3·H2O +OH－ （2）酸 ， 促進 （3）b 解析： 18答案及解析： 答案：(1)①>③>② (2)0.62 (3)①ade ②AD ③>， <， 解析：