高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題八 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八 考點一?化學(xué)反應(yīng)速率（2） 1、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.9mol/L,此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則這段時間是(???) A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s 2、將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則v(NH3)

2、為(?? ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1 3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 C.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 D.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能 4、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如

3、下表所示： 容器 甲 乙 丙 相關(guān)條件 恒溫恒容 絕熱恒容 恒溫恒壓 反應(yīng)物投料 1mol A2、3mol B2 2mol AB3 2mol AB3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a甲 a乙 a丙 反應(yīng)的平衡常數(shù) K甲 K乙 K丙 平衡時AB3的濃度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1· min-1 v甲 v乙 v丙 下列說法正確的是( ) A．v甲=v丙 B．c乙＜ c丙 C．a(chǎn)甲 +a乙＜1 D．K乙≤K丙 5、—定條件下,溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )

4、 A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 6、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A．增加CO的量 B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大 C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大 7、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )。 A．Cu能與濃硝酸反

5、應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng) D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快 8、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0,在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是(?? ) A.t5~t6時氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B.t3時升高了溫度 C.t1時加入催化劑 D.t4時減小壓強(qiáng) 9、將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)

6、圖，下列分析中正確的是（ ） A．250°C時，反應(yīng)在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T°C C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分?jǐn)?shù)增大 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 10、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法錯誤的是(???) A.反應(yīng)總過程△H<0 B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小 C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行,溫度越高反應(yīng)速率一定越快 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為

7、放熱及應(yīng) 11、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量,可以使用如下方法中的(?? ) ①加H2O;②加NaOH固體;③滴入幾滴濃鹽酸;④加CH3COONa固體; ⑤加NaCl溶液;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液;⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)); ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧ 12、H2與ICl的反應(yīng)分① 、② 兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(? ?) A.反應(yīng)① 、反應(yīng)② 均為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)① 、反應(yīng)② 均為氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)① 比反應(yīng)②

8、 的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān) D.反應(yīng)① 、反應(yīng)② 焓變之和為ΔΗ=-218kJ·mol-1 13、在一定溫度下,將0.40mol NO和0.20mol CO充入一個容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔΗ<0,反應(yīng)過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(?? ) A.在0~6min內(nèi)v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1 B.第8min時改變的條件可能是升高溫度 C.該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時平衡常數(shù)約為3.44L·mol-1 D.該反應(yīng)在8~12min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率

9、為60% 14、對下列各圖的表述中正確的是(?? ) A.圖a可以表示t s時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡 B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境 C.圖c可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E2-E1 D.圖d涉及的反應(yīng)可能為MN 15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(? ?) A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸 B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化

10、曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2 D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1 16、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______

11、____。 (2) 0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________ (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。 a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度 c．?dāng)U大容器體積 d．選擇高效催化劑 17、在恒溫(500K)、體積為2.0L

12、的密閉容器中通入1.0mol N2和1mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。 （1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時,用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=________。 （2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。 （3）若拆開1mol H—H鍵和1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ,則拆開1mol N—H鍵需要的能量是_____kJ。 （4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(? ? )(填序號) A.單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2 B.

13、單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H C.v正(N2)=v逆(NH3) D.NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而變化 E.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化的狀態(tài) F.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài) G.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 18、用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時間min/ 濃度mol·L-1 NO N

14、2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 （1） 10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為 ； （2）計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K= ； （3） 下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號字母）； A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

15、 B．2v正（NO）= v逆（N2） C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變 （4）30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ； （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “不變”或“減小”）。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量為NH4Br

16、分解生成的HBr的量減去分解的HBr的量,即c(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)。又知c(H2)=0.5mol·L-1,則c分解(HBr)=1mol·L-1,所以c生成(HBr)=c(HBr)+c分解(HBr)=5 mol·L-1,c(NH3)=c生成(HBr)=5 mol·L-1, 。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：在0~50min之間,無論pH=2還是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正確;pH=2、7、10時,R完全降解所用的時間分

17、別是25min、45min、大于50min,降解速率計算式依次為、、< ,顯然酸性越強(qiáng),降解速率越大,B錯誤;一般來說,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,R的起始濃度越小,其降解速率越小,C錯誤;D項所求速率為,D錯誤。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：A、t1～t2、t4～t5時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，因此NH3體積分?jǐn)?shù)最大的是t0～t1，故A錯誤；B、t3時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡不移動，改變的因素時使用催化劑，故B錯誤；C、使用催化劑只改變化學(xué)

18、反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，根據(jù)圖像，t1改變的因素時升高溫度，故C錯誤；D、t4時刻，正逆反應(yīng)速率都降低，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A項,由圖可知.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B項,Fe+在反應(yīng)前后不變,所以Fe+是催化劑,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,正確;C項,溫度過高,催化劑的催化效率會降低,反應(yīng)速率會減慢,錯誤;D項,由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO-→Fe+

19、+CO2兩步反應(yīng),都是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),正確 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：A.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)① 和反應(yīng)② 中反應(yīng)物總能量都大于生成物,則反應(yīng)①、反應(yīng)② 均為放熱反應(yīng),故A正確;反應(yīng)① 中氫氣參與反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物,則一定存在化合價變化,反應(yīng)② 中反應(yīng)物都是化合物,生成物中有碘單質(zhì)生成,則也一定存在化合價變化,所以反應(yīng)① ② 均為氧化還原反應(yīng),故B正確;反應(yīng)① 比反應(yīng)② 的速率慢,說明反應(yīng)① 中正反應(yīng)的活化能較大,反應(yīng)② 中正反應(yīng)的活化能較小,故C錯誤;反應(yīng)①

20、 、反應(yīng)② 總的能量變化為218kJ,根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)① 、反應(yīng)② 的焓變之和為ΔΗ=-218kJ·mol-1,故D正確。故選C。 13答案及解析： 答案：C 解析：在0~6min內(nèi),Δn(CO2)=Δn(CO)=0.08mol,,A項錯誤；第8min之后反應(yīng)物CO、NO的物質(zhì)的量均在原來的基礎(chǔ)上減小,說明平衡正向移動,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡會向吸熱反應(yīng)方向移動,即平衡逆向移動,故第8min時改變的條件不可能是升高溫度,B項錯誤;由題圖可知,該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時,n(N2)=0.06mol,n(CO)=0.8mol,n(NO)=0.28mol,根據(jù)題

21、給化學(xué)方程式可知,n(CO2)=2n(N2)=0.12mol,則c(N2)=0.03mol·L-1,c(CO)=0.04mol·L-1,c(NO)=0.14mol·L-1,c(CO2)=0.06mol·L-1,,C項正確；該反應(yīng)在8~12min內(nèi)n(CO)從0.12mol減少到0.08mol,Δn(CO)=0.04mol,則CO的轉(zhuǎn)化率,D項錯誤。 14答案及解析： 答案：A 解析：從圖a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),則該反應(yīng)達(dá)到平衡,A項正確;該電池中的

22、重金屬離子會污染環(huán)境,不能埋入地下,應(yīng)集中回收,B項錯誤;圖c表示放熱反應(yīng),但放出的能量應(yīng)該是反應(yīng)物與生成物的能量之差,即E2,C項錯誤;從圖d中可知,在0~t s內(nèi),M、N的濃度分別變化了4 mol/L、2 mol/L,所以方程式可能為N2M,D項錯誤. 15答案及解析： 答案：B 解析： A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤; B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)

23、方向移動,平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項B正確; C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1