版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：專題綜合檢測(cè)二 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(cè)(二) (時(shí)間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 1．(2018·高考海南卷)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人防護(hù)用品是(　　) A．實(shí)驗(yàn)服　　　　　　 B．橡膠手套 C．護(hù)目鏡 D．磷酸氫鈣 答案：D 2．用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的(　　) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氨水 D．石蕊試液 解析：選A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三種溶液中時(shí)現(xiàn)象分別是有白色沉淀生成、先生成白色

2、沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成，現(xiàn)象各不相同，故A正確；KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；氨水與MgSO4、Al2(SO4)3反應(yīng)均有白色沉淀生成，故C不正確；三種溶液都呈酸性，滴入石蕊試液現(xiàn)象相同，故D不正確?！? 3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn) B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 C．實(shí)驗(yàn)室中不慎將酒精灑在桌面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火 D．實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割 解析：選C。高溫時(shí)，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

3、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，B錯(cuò)誤；白磷易自燃，應(yīng)在水中切割，D錯(cuò)誤。 4．(2019·海南高三月考)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在O2中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾 解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 5

4、．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，可以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　　) A．用銅與濃硫酸制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器 解析：選C。少量品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018·高考天津卷)由下

5、列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3＞C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜ Ksp(ZnS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO　 解析：選B。Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3

6、＋無(wú)法確定，若要確定Fe3＋的存在，則需要向溶液中加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3＞C6H5OH，B項(xiàng)正確；欲驗(yàn)證Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，應(yīng)該向ZnS的飽和溶液(或懸濁液)中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加

7、足量鹽酸，溶液中有H＋、NO，相當(dāng)于溶液中含有HNO3，HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品(含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點(diǎn)57.7 ℃)，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)定蒸餾后殘留物(將殘留物預(yù)處理成Fe2＋)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲完成SiCl4的制備 B．用裝置乙進(jìn)行蒸餾提純SiCl4 C．用裝置丙進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色 D．配制0.1

8、mol·L－1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 解析：選C。SiCl4遇水極易水解，甲裝置中濕潤(rùn)的氯氣含水，A錯(cuò)誤；乙裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯(cuò)誤；定容搖勻后再加水，使所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。 8．(2019·廈門期末質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水、升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含 Zn(OH)Cl]。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．恒壓滴液漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng) B．管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ D．在尾氣吸收裝置前應(yīng)增

9、加一個(gè)干燥裝置 解析：選C。恒壓滴液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗?，A項(xiàng)正確；裝置中干燥的HCl氣體從左邊進(jìn)入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成ZnCl2和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進(jìn)入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使ZnCl2升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無(wú)水ZnCl2，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，B項(xiàng)正確；ZnCl2升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無(wú)水ZnCl2，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ，再撤去管式爐Ⅰ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止ZnCl2吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置，D項(xiàng)

10、正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 9．(11分)(2016·高考海南卷)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下： (1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào)) (2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_______________________________________。 濾渣2的主要成分是____________。

11、(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。 (4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。 解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，產(chǎn)生有毒氣體H2S，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。 (2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆

12、粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。 (3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。 (4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1＝0.02 mol，1.5 g CuSO4·5H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5 g÷250 g·mol－1＝0.006 mol，則銅的回收率為0.006 mol/0.02 mol×100%＝30%。 答案：(1)D　A (2)H2O2與固體顆粒接觸分解　SiO2(或SiO2和S) (3)蒸發(fā)皿　(4)30% 10．(14分)(2018·高考全國(guó)卷Ⅲ)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可

13、作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題： (1)KIO3的化學(xué)名稱是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。 “濾液”中的溶質(zhì)主要是________。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。 (3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫出電解

14、時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________________________。 ②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為______________________，其遷移方向是_____________________________。 ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________________________________________(寫出一點(diǎn))。 解析：(1)KIO3的名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過(guò)加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2＋

15、KOH===2KIO3＋H2O。(3)①電解法制備KIO3時(shí)，H2O在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。②電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由電極a向電極b遷移，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故主要是K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在調(diào)pH時(shí)加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中雜質(zhì)較多。 答案：(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋　由a到b ③產(chǎn)生Cl2易污

16、染環(huán)境等 11．(13分)(2016·高考浙江卷)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1　三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2　緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。 步驟3　反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4　室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無(wú)水 MgBr2 產(chǎn)品。 已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具

17、有強(qiáng)吸水性。 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 請(qǐng)回答： (1)儀器A的名稱是______________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能 會(huì)導(dǎo)致的后果是________________________

18、_______________。 (3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是 ________________________________________________________________________。 (4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是____________________________。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C．加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 解析：(1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂是活潑金屬，極易與O2反應(yīng)生成MgO，MgO沉積在表面會(huì)阻止鎂與溴的反應(yīng)，所以不能用

19、空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的N2帶動(dòng)揮發(fā)的溴進(jìn)入三頸瓶中，若用C裝置代替B裝置，則錐形瓶中的液溴將被快速地壓入三頸瓶中，使反應(yīng)過(guò)快，短時(shí)間產(chǎn)生大量的熱而引發(fā)危險(xiǎn)。(3)步驟3中第一次過(guò)濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會(huì)造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無(wú)水溴化鎂，所以A、C項(xiàng)不正確；步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項(xiàng)正確。 答案：(1)干燥管　防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑 (4)BD 12．(14分)

20、(2019·邯鄲模擬)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。 【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是________和________。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________________________________________

21、______________________。 【定量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素的質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。 (3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱。 A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝 (4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_________________________________。 (5)若加熱后最終沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是________g。 (6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于

22、水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________________________________。 解析：【定性實(shí)驗(yàn)】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，鹽中陰離子可能有HCO、CO；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色，則氣體為氨氣，則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知，陰離子可能為HCO、CO。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的

23、離子方程式可能是NH＋OH－NH3↑＋H2O或NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 【定量實(shí)驗(yàn)】稱取a g碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣為氨氣。(3)因加熱分解固體，且加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。(4)尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，D中為密閉容器可能會(huì)炸裂，只有A裝置可以收集氨氣及防倒吸，故答案為A。(5)加熱后最終沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g，則氨氣的質(zhì)量為(a－b) g，則含N元素的質(zhì)量為(a－b) g。 答案：(1)HCO　CO (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O或NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (3)A　(4)A　(5)(a－b) (6)不合理　因?yàn)樘间@中可能含有HCO，不能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確(或合理　因?yàn)樘间@中只含有CO，加入BaCl2能完全反應(yīng)生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(本小題屬于開放性試題，答案言之有理即可)