3、應(yīng)中是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(?? )
A.
B.
C.
D.
5、下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是( ?)
選項(xiàng)
第Ⅰ欄
第Ⅱ欄
第Ⅲ欄
A
向AlCl3溶液中加入少量
的NaOH溶液
向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入
氫氧化鈉溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
往NaHCO3溶液中滴入少
量Ca(OH)2溶液
往Ca(HCO3)2溶
4、液中加入過量NaOH溶液
Ca2++2OH-+2HCO32-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D
往Na2SiO3溶液中通入過
量CO2氣體
往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓?
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
6、把X溶液逐滴滴入Y 溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反應(yīng)現(xiàn)象不同的是(???)
A
B
C
D
X
NaHCO3
AlCl3
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca(OH)2
NaOH
HCl
NaOH
A.A?
5、?????????B.B??????????C.C??????????D.D
7、下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是(?? )
A.用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O↓+4HCl
8、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是(?? )
選項(xiàng)
粒子組
評(píng)價(jià)及粒子方程式
6、
、、、
不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng):
、、、
不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了互相促進(jìn)的水解反應(yīng):
、、、
不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榧t色沉淀成成:
、、、
不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了發(fā)你用:
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
9、已知弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離成離子,它們?cè)陔婋x方程式中用可逆符號(hào)連接。下列電離方程式中不正確的是
A.醋酸:CH3COOHCH3COO- +H+
B.硫酸鋁:Al2(SO4)32Al 3+ +
7、3SO4 2-
C.氫氧化銅:Cu(OH)2Cu 2+ +2OH-
D.碳酸:H2CO3 2H+ +CO3 2-
10、下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是( )
A.沉淀法:加入處理含廢水,
B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,
C.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,
D.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,。
11、NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量
8、與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)BC段反應(yīng)的離子方程式為_________________。
12、（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：___
9、_______________（填化學(xué)符號(hào)）
②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
每生成1 mol轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______________mol。
（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：__________________________。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為___
10、___________________________________________。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：____________________________________。
13、隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,人們生活水平的提高和對(duì)環(huán)境要求的加強(qiáng),來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有)處理越來越受到重視。對(duì)于高氨氮廢水的處理有多種方法。
(1)吹脫法:
使用吹脫法時(shí)需要在廢水中加入堿,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________
11、________________。
(2)MAP沉淀法:
①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí),向高氨氮廢水中投入含有的物質(zhì)和調(diào)節(jié)溶液pH,與反應(yīng)生成沉淀。為有效控制溶液pH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中的__________。
A.MgO B. C.
②控制溶液pH的合理范圍為_________________。
③從溶解平衡角度解釋pH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因(已知在酸性較強(qiáng)條件下以形式存在):____________________________________________________________。
(3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:
①在有氧氣
12、的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。
②在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使與甲醇作用生成,達(dá)到凈化水的目的。寫出離子方程式:__________________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：Na2O2與18O的反應(yīng)是Na2O2的歧化反應(yīng)，其中-1價(jià)O原子歧化為-2價(jià)和0價(jià)，O2中O原子來源于Na2O
13、2，其正確的離子方程式為2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，若恰好完全沉淀，則n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2,OH-先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后再與反應(yīng)恰好生成NH3?H2O，C項(xiàng)正確。
2答案及解析：
答案：A
解析：A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入氨水與、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A選;
B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加NaOH溶液,先與CH3COOH發(fā)生中和反
14、應(yīng)不生成氣體,故C不選;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)
15、多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理,離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型。該題重在理解概念。
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：A項(xiàng).都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同
B項(xiàng),氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,先不產(chǎn)生沉淀,后產(chǎn)生沉淀;氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,現(xiàn)象不同
C項(xiàng),都產(chǎn)生氣體,現(xiàn)象相同
D項(xiàng),都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同
7答案及解析：
答案：B
解析：A.氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,抑制氯氣的溶解,故A正確
16、;
B.純堿溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小,則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,故C錯(cuò)誤;
D.四氯化鈦水解,則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2.xH2O↓+4HCl,故D正確;
故選BC.
8答案及解析：
答案：B
解析：A項(xiàng),離子方程式中得失電子不守恒,正確的離子方程式為 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng), 與反應(yīng)生成絡(luò)合物,溶液呈紅色,C項(xiàng)錯(cuò)
17、誤;D項(xiàng)中沒有氣體產(chǎn)生,正確的離子方程式為,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
9答案及解析：
答案：D
解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全電離,應(yīng)該用可逆符號(hào)連接電離方程式,故A對(duì),D錯(cuò);同理,氫氧化銅是弱堿,電離方程式中用可逆符號(hào)連接是對(duì)的;B中Al2(S04)3為可溶性鹽,完全電離,用等號(hào).
10答案及解析：
答案：B
解析：A項(xiàng)，硫離子和汞離子反應(yīng)可以生成難溶的硫化汞沉淀；B項(xiàng)，正確的離子方程式為;C項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，水解得到的膠體具有吸附性，可使懸浮顆粒發(fā)生凝聚。
11答案及解析：
答案：(1) bd
18、
(2)H＋＋OH－=H2O
(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(4) ＋OH－=NH3·H2O
解析：
12答案及解析：
答案：（1）①ClO－
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=＋3Cl－＋5H2O；3； 0.15
（2）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2
(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
解析：
13答案及解析：
19、答案：(1)
(2)①A;②9~9.5
③體系中存在平衡，當(dāng)pH過低時(shí)以形式存在，降低，平衡正向移動(dòng)，不利于生成沉淀；當(dāng)pH過高時(shí)，，降低，平衡正向移動(dòng)，不利于生成沉淀
(3)①
②
解析：(1)高氨氮廢水(主要含有)加堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(2)①M(fèi)gO可以調(diào)節(jié)溶液的pH，又不會(huì)引入新雜質(zhì)，而和會(huì)引入雜質(zhì)離子、。
②由圖象分析，當(dāng)pH為9~9.5時(shí)，氨氮去除率較高，磷殘留濃度較低，所以控制溶液pH的合理范圍為9~9.5。
(3)①在好氧微生物(主要是好氧菌)的作用下，將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。
②與甲醇作用生成，酸性條件下被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子方程式的書寫 5含解析
