高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子方程式的書(shū)寫 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題三離子方程式的書(shū)寫（5）1、下列離子方程式不正確的是( )A.用稀硫酸除去銅綠:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(   )選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)A.A          B.B          C.C          D.D3、能用離子方程式“H+ +OH-= H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是(   )A.HNO3 +KOH =KNO3 +H2OB.2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2OC.SO3 +H2O =H2SO4D.2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO24、下列反應(yīng)中是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(   )A. B. C. D. 5、下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第欄中的離子方程式表示的是(  )選項(xiàng)第欄第欄第欄A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ca2+2OH-+2HCO32-=CaCO3+CO32-+2H2OD往Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3 A.A          B.B          C.C          D.D6、把X溶液逐滴滴入Y 溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反應(yīng)現(xiàn)象不同的是(   )ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2NaOHHClNaOHA.A          B.B          C.C          D.D7、下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是(   )A.用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2.xH2O+4HCl8、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫正確的是(   )選項(xiàng) 粒子組 評(píng)價(jià)及粒子方程式 、 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng): 、 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了互相促進(jìn)的水解反應(yīng): 、 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榧t色沉淀成成: 、 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了發(fā)你用: A.A          B.B          C.C          D.D9、已知弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離成離子,它們?cè)陔婋x方程式中用可逆符號(hào)連接。下列電離方程式中不正確的是A.醋酸:CH3COOHCH3COO- +H+B.硫酸鋁:Al2(SO4)32Al 3+ +3SO4 2-C.氫氧化銅:Cu(OH)2Cu 2+ +2OH-D.碳酸:H2CO3 2H+ +CO3 2-10、下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是( )A.沉淀法:加入處理含廢水,B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,C.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,D.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,。11、NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有_ (填字母)。a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)BC段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12、（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、Cl、H2O。濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：_（填化學(xué)符號(hào)）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1 mol轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)。將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：_。13、隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,人們生活水平的提高和對(duì)環(huán)境要求的加強(qiáng),來(lái)源廣泛的高氨氮廢水(主要含有)處理越來(lái)越受到重視。對(duì)于高氨氮廢水的處理有多種方法。(1)吹脫法:使用吹脫法時(shí)需要在廢水中加入堿,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)MAP沉淀法:使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí),向高氨氮廢水中投入含有的物質(zhì)和調(diào)節(jié)溶液pH,與反應(yīng)生成沉淀。為有效控制溶液pH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中的_。A.MgOB.C.控制溶液pH的合理范圍為_(kāi)。從溶解平衡角度解釋pH過(guò)高或過(guò)低不易形成沉淀MAP的原因(已知在酸性較強(qiáng)條件下以形式存在):_。(3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。在無(wú)氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使與甲醇作用生成,達(dá)到凈化水的目的。寫出離子方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：Na2O2與18O的反應(yīng)是Na2O2的歧化反應(yīng)，其中-1價(jià)O原子歧化為-2價(jià)和0價(jià)，O2中O原子來(lái)源于Na2O2，其正確的離子方程式為2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na+O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，若恰好完全沉淀，則nNH4Al(SO4)2:nBa(OH)2=1:2,OH-先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后再與反應(yīng)恰好生成NH3H2O，C項(xiàng)正確。 2答案及解析：答案：A解析：A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入氨水與、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A選;B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加NaOH溶液,先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)不生成氣體,故C不選;D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)<c(Cl-),不遵循電荷守恒,故D不選;故選A. 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅,屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),正確;B.反應(yīng)不是在溶液中的進(jìn)行,所以不是離子反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀,屬于復(fù)分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D. 分解不是在溶液中的進(jìn)行,所以不是離子反應(yīng),錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理,離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型。該題重在理解概念。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng).都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同B項(xiàng),氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,先不產(chǎn)生沉淀,后產(chǎn)生沉淀;氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,現(xiàn)象不同C項(xiàng),都產(chǎn)生氣體,現(xiàn)象相同D項(xiàng),都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同 7答案及解析：答案：B解析：A.氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2OH+Cl-+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,抑制氯氣的溶解,故A正確;B.純堿溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小,則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,故C錯(cuò)誤;D.四氯化鈦水解,則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2.xH2O+4HCl,故D正確;故選BC. 8答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),離子方程式中得失電子不守恒,正確的離子方程式為 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng), 與反應(yīng)生成絡(luò)合物,溶液呈紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中沒(méi)有氣體產(chǎn)生,正確的離子方程式為,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：D解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全電離,應(yīng)該用可逆符號(hào)連接電離方程式,故A對(duì),D錯(cuò);同理,氫氧化銅是弱堿,電離方程式中用可逆符號(hào)連接是對(duì)的;B中Al2(S04)3為可溶性鹽,完全電離,用等號(hào). 10答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，硫離子和汞離子反應(yīng)可以生成難溶的硫化汞沉淀；B項(xiàng)，正確的離子方程式為;C項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，水解得到的膠體具有吸附性，可使懸浮顆粒發(fā)生凝聚。 11答案及解析：答案：(1) bd(2)HOH=H2O (3)Fe33OH=Fe(OH)3 (4) OH=NH3·H2O解析： 12答案及解析：答案：（1）ClO2Fe(OH)33ClO4OH=3Cl5H2O；3； 0.15（2）Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析： 13答案及解析：答案：(1)(2)A;99.5體系中存在平衡，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)以形式存在，降低，平衡正向移動(dòng)，不利于生成沉淀；當(dāng)pH過(guò)高時(shí)，降低，平衡正向移動(dòng)，不利于生成沉淀(3)解析：(1)高氨氮廢水(主要含有)加堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)MgO可以調(diào)節(jié)溶液的pH，又不會(huì)引入新雜質(zhì)，而和會(huì)引入雜質(zhì)離子、。由圖象分析，當(dāng)pH為99.5時(shí)，氨氮去除率較高，磷殘留濃度較低，所以控制溶液pH的合理范圍為99.5。(3)在好氧微生物(主要是好氧菌)的作用下，將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。與甲醇作用生成，酸性條件下被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。