（浙江選考）2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練16 溶液中“粒子濃度”關系判斷.doc

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速練16　溶液中“粒子濃度”關系判斷 1．室溫下向10 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b點所示溶液中：c(A－)>c(HA) 答案　D 解析　A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正確。 2．常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL－1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是(　　) A．反應過程中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) B．V(HCl)＝10.00 mL時，c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3H2O) C．V(HCl)＜20.00 mL時，溶液一定呈堿性 D．V(HCl)＝30.00 mL時，2c(Cl－)＝3c(NH)＋3c(NH3H2O) 答案　C 解析　反應過程中一定滿足電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A正確；V(HCl)＝10.00 mL時，氨水過量，反應后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)＞c(NH3H2O)，根據(jù)物料守恒c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(Cl－)可知：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3H2O)，B正確；V(HCl)＝20.00 mL時，反應后溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則V(HCl)＜20.00 mL時溶液可能為中性，C錯誤；V(HCl)＝30.00 mL時，加入HCl的總物質(zhì)的量為：0.100 0 molL－10.03 L＝0.003 mol，原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量：0.100 0 molL－10.02 L＝0.002 mol，根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl－)＝3c(NH)＋3c(NH3H2O)，D正確。 3．(2017磐安縣第二中學第二次模擬考試)常溫下，用0.100 0 molL－1的鹽酸滴定0.100 0 mol L－1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是(　　) A．c→d發(fā)生的主要離子反應：HCO＋H＋===H2O＋CO2 B．在b點時，c(CO)>c(HCO)>c(OH－) C．在d點時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．在e點時，c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 答案　D 解析　a點為碳酸鈉溶液，b點加入12.5 mL鹽酸時有的Na2CO3轉化成NaHCO3；d點加入25 mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉；e點加入50 mL鹽酸，反應后溶質(zhì)為NaCl，故c→d發(fā)生的主要離子反應：CO＋H＋===HCO，A錯誤；b點時，有的Na2CO3轉化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的電離程度，故c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，B錯誤；d點加入25 mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)，C錯誤；在e點時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，則c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D正確。 4．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)常溫下，分別向10 mL 0.1 molL－1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL－1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．HA的酸性強于HB的酸性 B．V(酸)＝10 mL時，兩份溶液中c(B－)＝c(A－) C．a(chǎn)點時，c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．b、c點時，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－) 答案　D 解析　A項，當V(酸)＝10 mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項錯誤；A－的水解能力大于B－的水解能力，兩溶液中c(B－)＞c(A－)，B項錯誤；溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項錯誤；b點加入20 mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，根據(jù)物料守恒：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，同理c點為c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c兩點溶液中c(Na＋)相等，則c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，D項正確。 5．常溫下，向20 mL 0.2 molL－1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL－1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度 B．a(chǎn)、b、c三個交點處水的電離程度大小：a(HSO)>c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) D．若c點pH＝6.5，則Ka2(H2SO3)＝10－7.5 答案　B 解析　向20 mL 0.2 molL－1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL－1 NaOH溶液，滴加前溶液中H2SO3的濃度最大，隨著NaOH的加入，H2SO3的濃度減小，c(HSO)逐漸增大，則Ⅰ代表H2SO3的濃度，Ⅱ代表HSO的濃度，當NaOH的體積為20 mL時，c(HSO)達到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c(HSO)減小，c(SO)增大，所以Ⅲ代表SO的濃度。由以上分析可知，Ⅰ代表H2SO3的濃度，故A錯誤；隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大小：a點＜b點＜c點，故B正確；根據(jù)圖像知，當V(NaOH)＝20 mL時，發(fā)生反應為NaOH＋ H2SO3===NaHSO3＋H2O，溶質(zhì)主要為NaHSO3，以電離為主，HSO電離程度大于水解程度，則c(H＋)＞c(SO)，則溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故C錯誤；c點pH＝6.5，則溶液中c(H＋)＝10－6.5 molL－1，已知c(SO)＝c(HSO)，則Ka2＝＝10－6.5，故D項錯誤。 6．25 ℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是(　　) A．溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為HSO B．當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO)＋c(HSO) C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO)減小 答案　C 解析　pH＝5時，HSO的物質(zhì)的量分數(shù)(α)為1.0，說明硫元素的主要存在形式為HSO，故A正確；c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以，c(Na＋)＞c(SO)＋c(HSO)，故B正確；隨pH增大，c(SO)增大，c(HSO)減小，所以的值減小，故C錯誤；根據(jù)圖像，向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的pH減小，α(HSO)減小，α(H2SO3)增大，故D項正確。