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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十一
考點(diǎn)一?鹽類水解原理及其應(yīng)用(5)
1、能說明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(?? )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②③④?????B.①②④?????C.①③???????D.②④
2、對滴有酚酞試液的溶液中,下列操作溶液顏色會變深的是(?? )
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3?????B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體?????D.醋酸溶液加熱
3、在
2、AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(?? )
A.Fe2S3、I2?????B.FeS、S、Al(OH)3
C.Al(OH)3、I2?????D.Fe(OH)3、Al(OH)3
4、常溫下,向20mL 0.2 NaCN溶液中逐滴加入0.2 的鹽酸,溶液pH隨所加鹽酸溶液體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法正確的是( )
A.b點(diǎn)所得溶液中,
B.c點(diǎn)所得溶液中,c(Cl-)>c(H+)+c(HCN)
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中,水的電離程度a>b>c
D.常溫下,HCN的電離常數(shù)
5、有①氨水 ②NH4C
3、l溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( )
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.溶液①、②等體積混合后pH>7,則c()②
D.向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/LNaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同
6、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號
起始濃度/()
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
4、0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:
7、常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液
5、混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
8、25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是(?? )
A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系
B.?當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=+
C. (H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃時, +H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
9、常溫下,二甲胺[(C
6、H3)2NH·H2O]是一元弱堿,其電離常數(shù)Kb=1.6×10-4。10mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L-1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的( )
A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L-1
B. 在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH=7
C. Y點(diǎn)存在:c(Cl-)>c[]>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下,(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10-11
10、在一定條件下,溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.升高溫度,減小
7、 D.加入NaOH固體,溶液pH減小
11、下列說法不正確的是(?? )
A.加熱或稀釋NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大
B.滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,溶液顏色變淺
C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-)
D.純水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大
12、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在溶液中,下列關(guān)系正確的是(???)
A.
B.
C.
D.
13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(?? )
A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制F
8、e2+水解
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法
D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
14、25℃時,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(???)
A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1
B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c():①>③>②
C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c()>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.將a mol·L-1 CH3COOH與
9、b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a>b
15、以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說法是(? ?)
①明礬可以做凈水劑
②實(shí)驗(yàn)室配制溶液時,往往在溶液中加入少量鹽酸
③用和兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用
⑥比較和等某些鹽溶液的酸堿性
A.①③⑥??????????????????????????B.②③⑤
C.③④⑤??????????????????????????D.①②③④⑤⑥
16、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③ HCl ④NH3·H
10、2O。請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解反應(yīng)的________(填序號,下同),在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是__________,寫出NaHCO3溶液水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
(2)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中c()/ c(OH-)的值________(填"增大"或"減小"或"不變")。
(3)若Na2CO3溶液的pH=10,則由水電離出的c(H+)=________。
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=______mol/L
17、有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaC
11、l?? ②NH4Cl?? ③Na2CO3?? ④Al2(SO4)3?? ⑤CH3COOH?? ⑥NaHCO3
1.25℃時,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);
2.常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類__________(填“相同”或是“不相同”);
3.將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式);
4.常溫下0.1mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是____
12、______。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
18、鹽類水解
(1)原理:鹽+水酸+堿
(2) 本質(zhì):弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的或離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離。
(3) 影響水解的因素:
? ①內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì),即“無弱不水解, 有弱即水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”。
??? 常見酸式鹽溶液的酸堿性:
??? 堿性: 、、;
??? 酸性: 、。
? ② 外因:(遵循平衡移動原理)
??? a.溫度:鹽的水解是__________反應(yīng),溫度升高,水解程度__________。
???
13、 b. 濃度:溶液濃度越小,平衡向__________方向移動,鹽的水解程度__________。
??? c. 溶液的酸堿性:如在配制溶液時常加入少量鹽酸來抑制水解。
(4) 鹽類水解的離子方程式在書寫時應(yīng)按如下原則進(jìn)行:多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫;一般水解用"?",“ ↑ ”、 “↓”不能標(biāo);陰、陽離子完全水解(如)用“?”,標(biāo)記“↑"、“↓”
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:
2答案及解析:
答案:B
解析:
3答案及解析:
答案:D
解析:
4答案及解
14、析:
答案:C
解析:A.由M>7可知,b點(diǎn)溶液呈堿性,的水解程度大于HCN的電離程度,故,故A錯誤;B.c點(diǎn)時,兩者恰好完全反應(yīng),得到氯化鈉和氫氰酸的混合溶液,據(jù)物料守恒有,而一部分由HCN電離出來,另一部分由電離出來,所以,故,故B錯誤;C.促進(jìn)水的電離,HCN抑制了水的電離,因此a、b、c三點(diǎn)時,水的電離程度a>b>c,故C正確;D.常溫下,取圖中c點(diǎn),此時溶液中故,,故D錯誤;答案選C。
5答案及解析:
答案:D
解析:
6答案及解析:
答案:B
解析:實(shí)驗(yàn)①中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA,根據(jù)溶液的pH可知該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,HA為弱酸,實(shí)驗(yàn)②
15、中溶液pH=7時,溶液呈中性,酸稍過量。反應(yīng)①后的溶液為KA溶液,由于的水解使得溶液顯堿性,A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知,反應(yīng)①后的溶液中,B項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)②中,HA稍過量且與堿等體積混合,C項(xiàng)正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,D項(xiàng)正確。
7答案及解析:
答案:C
解析:
8答案及解析:
答案:C
解析:
9答案及解析:
答案:B
解析:A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多,溶液溫度最高,即Y點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH3)2NH·H2O+HCl=(CH3)2NH2Cl+H2O,c=0.2m
16、ol·L-1,故A項(xiàng)正確;
B、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,X點(diǎn)對應(yīng)的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等,其混合溶液呈堿性,故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間,故B錯誤;
C、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,Y點(diǎn)存在:c(Cl-)>c[]>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10-11,故D正確;
故選B。
10答案及解析:
答案:B
解析:A選項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A項(xiàng)錯;B選項(xiàng),通入會消耗溶液中的使平衡正向移動,故B項(xiàng)正確
17、;C選項(xiàng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,增大,減小,所以增大,C項(xiàng)錯;D選項(xiàng),加堿pH增大。故本題選B。
11答案及解析:
答案:D
解析:試題分析:A、鹽類的水解為吸熱反應(yīng),加熱NH4Cl水解程度增大,稀釋NH4Cl溶液,水解程度增大,正確;B、滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,增加了濃度,使氨水的電離程度減小,溶液顏色變淺,正確;C、若氨水過量較多,氨水電離出,[]大于[Cl-],正確;D、加入NH4Cl, 發(fā)生水解反應(yīng),恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移但電離常數(shù)不變,錯誤。
12答案及解析:
答案:D
解析:
13答案及
18、解析:
答案:D
解析:保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A不正確;pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B不正確;制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干,會得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正確;D項(xiàng)正確。
14答案及解析:
答案:D
解析:
15答案及解析:
答案:D
解析:
16答案及解析:
答案:(1)①②;①;;
(2)增大;
(3);
(4)
解析:
17答案及解析:
答案:1.<; H2O NH3·H2O+H+
2.相同; 3.Al2(SO4)3
4.B
解析:
18答案及解析:
答案:吸熱; 增大; 正反應(yīng); 增大
解析: