5、
B.a點對應溶液中:
C.b點對應溶液中陰離子濃度順序為
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
9、常溫下,下列離子濃度關(guān)系正確的是(?? )?
A.pH=11的氨水中,c(OH-)=c()=10-3mol·L-1
B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中,c(Cl-)>c()
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(?? )
A.向0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中加入CH3CO
6、ONa固體,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
11、常溫下2mL 1溶液,pH約為8,向其中滴加幾滴飽和溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,不正確的是( )
A.溶液中,水解程度大于其電離程度
B.溶液中,
C.最終所得的混合溶液中,
D.滴加飽和溶液促進了的電離
12、測定0.1mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
10
2
7、5
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(???)
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-
B.④的PH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的
C.①—③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的KW值相等
13、常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示與pH的變化關(guān)系
B.Ka(HA
8、)=1×10－5.5
C.a點時兩溶液中水的電離程度相同
D.0.01mol·L－1 MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
14、亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中,不正確的是(?? )
A.K3AsO3溶液中的水解方程式: +H2O+OH-
B.pH=12.8時,c() >c()=c()
C.pH=12時,溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)
D.pH=9.2時,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c():c(H3AsO3)=1:1
15、化學在
9、日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是
16、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(
10、OH－) D．c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
(1)若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）
(2)若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
(3)若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c()。
17、鹽是一類常見的電解質(zhì),事
11、實表明鹽溶液不一定呈中性
1.CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈__________性、__________性、__________性
2.鹽中陰、陽離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,鹽水解的離子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為__________、__________
3.氯化鋁水溶液呈__________性,原因是__________(用離子方程式表示),將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________
18、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)
12、系：
① c(Cl﹣)>c()>c(H+)>c(OH﹣) ② c()>c(OH﹣)>c（Cl﹣）>c(H+)
③ c()>c(Cl﹣) >c(OH﹣)>c(H+) ④ c(Cl﹣) >c(H+)>c()>c(OH﹣)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___?，上述四種離子濃度的大小順序為______（填序號）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_______?；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為______?．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是________?（填圖象符號）．
（
13、4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）_______?c（OH﹣）
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是________，正極反應式是__________________________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答
14、案：B
解析：溶液的,說明為強堿弱酸鹽, 溶液的,說明為強酸弱堿鹽,則為強酸強堿鹽,不能發(fā)生水解,B正確。
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：稀釋該溶液,水解平衡向正反應方向移動,但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),保持不變,A項錯誤;水解吸收熱量,升高溫度,平衡向正反應方向移動,增大,減小,二者的比值增大,B項錯誤;加入適量固體恰好反應后,濃度減小,即水解平衡逆向移動,說明發(fā)生沉淀反應:,再加入適量固體,有黑色沉淀生成,即轉(zhuǎn)化為CuS,證明,C項正確;加入NaOH固體,水解平衡逆向移動,但溶液堿性增強,濃度增大,D項錯誤。
15、
6答案及解析：
答案：C
解析：A 項,濾液,;B 項,物料守恒: ;C項,根據(jù)電荷守恒,等式左邊缺少,右邊缺少;D項, 、發(fā)生水解,且析出部分晶體,故。
7答案及解析：
答案：A
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,首先,發(fā)生反應+H++H2O=Al(OH)3↓,最左邊曲線表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體枳變化關(guān)系,由圖可知反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段,反應完畢,發(fā)生反應,線ab表示
16、的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,線bc表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50ml.,根據(jù)方構(gòu)式知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05moL第三階段,反應完畢,發(fā)生反應+H+=CO2↑+H2O,線cd表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)。第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,線de表示Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[
17、Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為。由上述分析可知,原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯誤。a點對應溶液中,溶質(zhì)為Na2CO3,由質(zhì)子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B錯誤。
b點對應溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等,加入了75mL鹽酸,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c()>c(),所得溶液中陰離子濃度大小順序為c(Cl-)>c()>c()>c(OH-),故C正確。d→e的過程中鋁離子的濃度逐漸增大,鋁離子水解促進水的電離,則該過程中水的電離程度逐漸增大,故D錯誤。
18、
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：C
解析：A項,由于溶液呈堿性知,的水解程度大于其電離程度;B項,溶液中,;C項,漏掉了,不符合電荷守恒;D項,溶液中存在電離平衡:,加入飽和溶液,使得減小,平衡正向移動,促進了的電離。
12答案及解析：
答案：C
解析：本題考査Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。①—③過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,SO32-濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反應方向移動.故C不正確
【
19、拓展延伸】亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價硫元素的化合物都具有較強的還原性:
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：C
解析：K3AsO3屬于弱酸強堿鹽,水解顯堿性,溶液中的第一步水解方程式為+H2O=+OH-,A正確;
根據(jù)圖象可知,在pH=12.8時,c()=c()c(H+),C錯誤;
從圖象可知,pH=9.2時,H2AsO物質(zhì)的量分數(shù)和H3AsO3物質(zhì)的量分數(shù)相等,即1:1,所以在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c():c(H3AsO3)=1:1
20、,D正確。
15答案及解析：
答案：B
解析：
16答案及解析：
答案：(1)C
(2)B; A
(3)<; <
解析：
17答案及解析：
答案：1.堿; 酸; 中; 2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; ?NH4++H2ONH3·H2O+H+
3.酸;? Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;?? Al2O3
解析：1.CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性;NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;KNO3是強酸強堿鹽,其不水解,溶液顯中性;
2.CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; ?NH4Cl是強酸弱城鹽,水解顯酸性,水的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+
3.氯化鋁水溶液中鋁離子水解,溶液顯酸性,其水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最終得到Al2O3
18答案及解析：
答案：(1)NH4Cl；①
(2)NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl
(3)B
(4)小于；大于
(5)Zn；2H++2e﹣=H2↑
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 4含解析
