河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5講 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

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化學(xué) 第5講金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1 金屬與氧氣反應(yīng) 規(guī)律 金屬 氧氣 金屬氧化物 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 但反應(yīng)難易和劇烈程度是不同的 知識(shí)梳理 4Al 3O2 2Al2O3 2 真金不怕火煉 說明 3 金屬使用的先后順序是銅 鐵 鋁 大量開采和使用順序與金屬在自然界中的含量 金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān) 溫馨提示 鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面 阻止鋁進(jìn)一步被氧化 金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 2 金屬與鹽酸 稀硫酸反應(yīng) 規(guī)律 金屬 酸 鹽 氫氣 1 反應(yīng)發(fā)生的條件 金屬的活動(dòng)性必須排在 之前 2 鎂 鋅 鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 氫 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 溫馨提示 當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸 硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí) 生成亞鐵離子 溶液顏色變成淺綠色 金屬與酸反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量均增加 補(bǔ)充 金屬與酸反應(yīng)中的量的問題 針對(duì)2016年河南12題 在金屬和酸的反應(yīng)中 我們經(jīng)常遇到的是Mg Zn Al Fe四種金屬與稀鹽酸 或稀硫酸 的反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知 取等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí) 產(chǎn)生H2由多到少的順序是 Al Mg Fe Zn Mg Zn Al Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí) 產(chǎn)生等質(zhì)量的H2 則消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是 Zn Fe Mg Al Mg Zn Al Fe四種金屬與等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后 金屬均有剩余時(shí) 產(chǎn)生的H2一定相等 因?yàn)榈荣|(zhì)量的HCl完全反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等 3 金屬與鹽溶液反應(yīng) 規(guī)律 金屬 鹽 新鹽 新金屬 1 反應(yīng)發(fā)生的條件 必須是 金屬置換 金屬 K Ca Na除外 反應(yīng)中鹽必須 2 常見金屬與鹽溶液反應(yīng) 活潑 不活潑 可溶 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 溫馨提示 金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 溶液中有幾種金屬鹽 按照金屬活動(dòng)性順序 距離越遠(yuǎn) 越先反應(yīng) 如鐵與溶有硝酸銅和硝酸銀的溶液反應(yīng)時(shí) 先與硝酸銀反應(yīng) 后與硝酸銅反應(yīng) 4 置換反應(yīng) 1 定義 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成 和 的反應(yīng) 2 特點(diǎn) 置換反應(yīng)中一定存在 變化的元素 3 通式 A BC AC B 另一種單質(zhì) 另一種化合物 化合價(jià) 考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其探究1 金屬活動(dòng)性順序 1 常見金屬的活動(dòng)性順序 用元素符號(hào)表示 巧學(xué)妙記 金屬活動(dòng)性順序 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 可采用諧音法記憶 即 嫁給那美女 身體細(xì)纖輕 統(tǒng)共一百斤 強(qiáng) 減弱 2 金屬活動(dòng)性順序判斷的依據(jù) 在金屬活動(dòng)性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 K Ca Na除外 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來 K Ca Na除外 2 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液 濾渣的成分將金屬加入鹽的混合溶液中 首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng) 與哪些鹽不反應(yīng) 其次注意反應(yīng)的先后順序 越不活潑的金屬 越容易從其鹽溶液中被置換出來 即遵守 遠(yuǎn)距離先置換 的規(guī)律 如將一定量Fe粉加入含有Cu NO3 2和AgNO3的混合廢液中來回收貴重金屬 充分反應(yīng)后過濾 回收的固體和濾液溶質(zhì)的可能情況 濾渣量由少到多 1 化學(xué)式書寫鎂 鋁 鋅 鐵 銅 氧化鎂 氧化鋁 氧化銅 四氧化三鐵 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 硫酸鋅 硫酸鋁 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸銅 硝酸銀 規(guī)范書寫 Mg Al Zn Fe Cu MgO Al2O3 CuO Fe3O4 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 ZnSO4 Al2 SO4 3 MgSO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3 2 化學(xué)方程式書寫 1 金屬與氧氣反應(yīng) 化合反應(yīng) 鐵絲燃燒 銅絲加熱 鎂條燃燒 鋁在常溫下被氧化 4Al 3O2 2Al2O3 2 活潑金屬與酸反應(yīng) 置換反應(yīng) 鋁與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng) 鎂與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng) 鐵與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng) 鋅與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 或2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 或Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 或Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 金屬與鹽反應(yīng) 置換反應(yīng) 鐵制容器不能配制波爾多液 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 鋁與硝酸銀溶液反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 鐵與硝酸銀溶液反應(yīng) 鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng) Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag Zn FeCl2 ZnCl2 Fe Mg FeSO4 MgSO4 Fe 類型1金屬的化學(xué)性質(zhì) 例 2017泰安 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說法中不正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604027 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 B 1 2017齊齊哈爾 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是 A 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 生成黑色的銅C 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射D 二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅 及時(shí)練習(xí) B 2 2017益陽 鋁 鐵 銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān) 下列關(guān)于鋁 鐵 銅的說法錯(cuò)誤的是 A 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al CuSO4 AlSO4 CuB 用硫酸鋁溶液 氯化銅溶液 單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性順序C 鋁制品具有抗腐蝕性 是因?yàn)殇X制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D 我國歷史上最早使用的金屬是銅 A 3 2017安陽一模 鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0 1gH2 則x可能為 A 0 8B 1C 1 5D 無法確定 B 4 兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂 然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604029 A 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B a點(diǎn)時(shí) 兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C b點(diǎn)時(shí) 兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D c點(diǎn)時(shí) 兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 D 類型2金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用 例 2017濮陽一模 在硝酸銅 硝酸銀的混合溶液中 加入一定量的鋅粒 反應(yīng)停止后過濾 濾液仍為藍(lán)色 下列說法正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 D 1 有甲 乙 丙三種金屬 只有甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放 則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A 甲 乙 丙B 丙 乙 甲C 丙 甲 乙D 乙 丙 甲 及時(shí)練習(xí) D 2 2017婁底 某同學(xué)為了探究甲 乙 丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 做了如下實(shí)驗(yàn) 則三種金屬的活動(dòng)性順序是 A 甲 乙 丙B 乙 甲 丙C 丙 甲 乙D 丙 乙 甲 B 3 2017河南模擬 將一定量的鋅粉和鐵粉加入Cu NO3 2和AgNO3的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 濾液為無色 下列有關(guān)分析正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604030 A 濾液中含有的金屬離子為Zn2 和Ag B 濾渣中一定含有Cu 一定不含AgC 反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定變小D 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 D 4 2017安陽一模 在Cu NO3 2 AgNO3 Zn NO3 2的混合溶液中 加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng) 1 若鐵粉過量 則反應(yīng)后溶液中所含的金屬陽離子是 2 若鐵粉不足 將反應(yīng)后的混合物過濾 則固體物質(zhì)中一定含有 3 寫出一個(gè)上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式 Fe2 Zn2 Ag Fe 2AgNO3 2Ag Fe NO3 2 或Fe Cu NO3 2 Cu Fe NO3 2 5 2017青島 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅粉 充分反應(yīng)后過濾 得到濾液和濾渣 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含有 填寫化學(xué)式 下同 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 4 反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量 選填 小于 大于 或 等于 反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量 Ag和Cu Mg NO3 2 Cu NO3 2 Mg NO3 2和Cu NO3 2 AgNO3 小于 6 2017新鄉(xiāng)一模 請(qǐng)回答下列問題 1 金屬鋁較活潑 為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 2 已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)可生成氫氣和NaAlO2 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 常溫下 鋁能與氧氣反應(yīng) 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 能阻止鋁進(jìn)一步被氧化 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 將一定量的鐵粉加入到Cu NO3 2 AgNO3 Al NO3 2三種物質(zhì)的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生 則所得固體中含有哪些金屬 Fe Cu Ag 實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究1 常見的探究方法 2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 1 比較兩種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)直接比較法 將一種金屬R插入另一種金屬M(fèi)的鹽溶液中 如果無明顯現(xiàn)象 則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?如果R上有M附著 則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?M R R M 間接比較法 如果在金屬活動(dòng)性順序表中 一種金屬排在氫前 另一種金屬排在氫后 也可用稀鹽酸 或稀硫酸 判斷 將兩種金屬分別插入等體積 等濃度的稀鹽酸 或稀硫酸 中 如果R上有氣泡產(chǎn)生 M上無明顯現(xiàn)象 則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2 比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法 中部崛起法 即選用兩種金屬的單質(zhì)與活動(dòng)性介于中間的金屬的鹽溶液或兩種金屬的鹽溶液與活動(dòng)性介于中間的金屬單質(zhì)作試劑 根據(jù)單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 R M 3 注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前金屬必須 2 做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸 不用硝酸或濃硫酸 3 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 如 打磨除去氧化膜或污物 鉀 鈉 鈣 例1 2017廣州 化學(xué)小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案 下列說法不正確的是 A 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性 Al CuB 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性 Cu AgC 由實(shí)驗(yàn)甲 乙 丙可知金屬活動(dòng)性 Al Cu AgD 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究 D 例2 2017聊城 某化學(xué)興趣小組的同學(xué) 為了比較金屬R與鐵 銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 進(jìn)行如下探究活動(dòng) 查閱資料 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 進(jìn)行猜想 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想 猜想一 R Fe Cu 猜想二 猜想三 Fe Cu R Fe R Cu 收集證據(jù) 為了驗(yàn)證哪一種猜想成立 甲 乙 丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究 R絲表面有紅色物質(zhì)析出 快 不能燃燒 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 交流反思 三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種 歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有 1 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度 2 金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度 3 金屬與 是否反應(yīng) 鹽溶液 命題點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1 2017河南14題1分 2 3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng) 生成0 2g氫氣 則M可能是 A 鎂B 鋁C 碳D 鈉 B 2 2016河南12題1分 相同質(zhì)量的鎂 鋁 鋅分別與相同質(zhì)量20 的鹽酸充分反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 直接用各金屬表示 大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè) Mg Al Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Zn Mg Al Mg Zn 其中合理的個(gè)數(shù)為 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604035 A 5個(gè)B 4個(gè)C 3個(gè)D 2個(gè) C 3 2016河南19題第二空1分 金屬鋁較活潑 為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 因?yàn)殇X能與氧氣反應(yīng) 在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 起保護(hù)作用 4 2015河南21 1 題1分 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用 1 鋁比較活潑 為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能 常溫下 鋁與氧氣反應(yīng) 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 能阻止鋁進(jìn)一步被氧化 命題點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序1 2015河南21 2 題1分 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用 2 農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液 含硫酸銅 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 命題點(diǎn)3金屬與混合鹽溶液反應(yīng)1 2017河南23題3分 在一定質(zhì)量Cu NO3 2 AgNO3和Al NO3 3的混合溶液中加入過量的Zn 充分反應(yīng)后 過濾 可以得到固體和溶液 1 請(qǐng)寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 向所得固體上滴加鹽酸 能觀察到什么現(xiàn)象 Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 或Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 有氣泡產(chǎn)生 3 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比 可能保持不變 為什么 鋅與硝酸銀溶液反應(yīng) 溶液的質(zhì)量減小 鋅與硝酸銅溶液反應(yīng) 溶液的質(zhì)量增大 當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時(shí) 溶液的質(zhì)量保持不變 2 2015河南21 3 題2分 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用 3 探究實(shí)驗(yàn) 分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究 若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生 則該固體含有的金屬為 猜想 濾液中溶質(zhì)為Mg NO3 2 Zn NO3 2 AgNO3 請(qǐng)分析該猜想不合理的原因 Zn Cu Ag 或鋅 銅 銀 濾液中有AgNO3時(shí) 一定也有Cu NO3 2 因?yàn)閆n先與AgNO3反應(yīng) 待AgNO3完全反應(yīng)后才與Cu NO3 2反應(yīng) 或?yàn)V液中無Cu NO3 2時(shí) 也一定沒有AgNO3 因?yàn)镃u NO3 2與Zn反應(yīng)生成Cu 而Cu能與AgNO3反應(yīng) 3 2016河南18題4分 為減少污染并變廢為寶 某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用 設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn) 1 X的成分為 操作 需用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒和 Zn和Cu 或鋅和銅 漏斗 2 加入B時(shí)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 操作 中玻璃棒的作用是 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 不斷攪拌 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 4 2013河南20題4分 某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al NO3 3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn) 已知溶液甲呈藍(lán)色 1 向固體乙上滴加鹽酸時(shí) 填 有 或 沒有 氣泡產(chǎn)生 2 溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì) 寫化學(xué)式 Cu NO3 2 Al NO3 3 Zn NO3 2 3 請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 沒有 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2 或Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 5 2014河南23 3 題3分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式 3 為探究工業(yè)廢水的綜合利用 某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn) X為 乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 操作 和操作 中都要用到一種玻璃儀器 該儀器在操作 中的作用是什么 不斷攪拌 防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 Zn ZnSO4 Ba NO3 2 BaSO4 Zn NO3 2 6 2012河南21 2 題4分 金屬用途廣泛 其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容 2 某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu NO3 2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn) 并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究 提出問題 溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些 作出猜想 只有Zn NO3 2 Zn NO3 2 AgNO3 Zn NO3 2 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 交流討論 不合理的猜想是 填標(biāo)號(hào) 其理由是 猜想 中無Cu NO3 2 說明Cu NO3 2已與Zn反應(yīng)生成Cu 而生成的Cu也能與AgNO3反應(yīng) 故不可能有AgNO3 或Zn先與AgNO3反應(yīng) 后與Cu NO3 2反應(yīng) 當(dāng)有AgNO3剩余時(shí) 溶液中一定還有Cu NO3 2 實(shí)驗(yàn)探究 若猜想 成立 通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分 請(qǐng)將下表填寫完整 稀鹽酸 或稀硫酸等 Zn 2HCl ZnCl2 H2 或Zn H2SO4 ZnSO4 H2 等