2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練24 鹽類水解 新人教版.doc

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課時規(guī)范練24　鹽類水解 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列說法不正確的是(　　) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.水解反應NH4++H2ONH3H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應 2.(2018山東師大附中模擬)下列說法正確的是(　　) A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+ B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 3.在0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1 molL-1。如果要使c(CO32-)更接近0.1 molL-1,可以采取的措施是(　　) A.加入適量水 B.加入少量鹽酸 C.加入適量KOH固體 D.加熱 4.(2018湖南長沙一模)在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是 (　　) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小 C.升高溫度,c(HS-)c(S2-)減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 5.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中學四校高三聯(lián)考)常溫下,用0.1 molL-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 molL-1ROH溶液,其滴定曲線如圖所示。AG=lgc(H+)c(OH-),下列分析不正確的是(　　) A.ROH為弱堿 B.若a=8,從A到B的過程中,水的電離程度逐漸減小 C.A點溶液c(Cl-)=c(R+) D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+) 6.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(　　) A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③ B.濃度均為0.1 molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2OH2SO3+OH-　① HSO3-H++SO32-?、? 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 8.(2019陜西高新中學高三月考)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。 下列說法正確的是(　　) A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)保持不變 B.根據(jù)A點計算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3 C.B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D.當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體 9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)]。 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　) A.溶液中存在3個平衡 B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43- C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明顯變小 D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題: (1)H3PO2是一元中強酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為　　　　　　　　　　。 (2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖: ①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為　。 ②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是　　　　　　(填選項字母)。 A.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4) B.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4) D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4) ③假設在25 ℃時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=　　　　(忽略Na3PO4第二、三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示: 實驗編號 HA的物質(zhì)的量濃度/(molL-1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/(molL-1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 ①從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?　。 ②乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　　　　。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 ③從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　。 ④分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=　　　　 molL-1。 (2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。 ①寫出酸H2B的電離方程式　。 ②若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是　　　　　。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) 12.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1 molL-1 NH4Cl溶液?、?.1 molL-1 CH3COONH4溶液?、?.1 molL-1 NH4HSO4溶液　④0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 molL-1氨水 請根據(jù)要求填寫下列空白: (1)溶液①呈　　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②　　　(填“>”“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中　　　　　(填離子)的濃度為0.1 molL-1;NH3H2O和　　　　　　(填離子)的濃度之和為0.2 molL-1。 (4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度　　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)　　　　　　c(NH4+)。 (5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①寫出酸H2A的電離方程式:　。 ②若溶液M由10 mL 2 molL-1 NaHA溶液與10 mL 2 molL-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。  課時規(guī)范練24　鹽類水解 1.B　明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以作凈水劑,故A項正確;水解反應是吸熱反應,水解反應NH4++H2ONH3H2O+H+達到平衡后,升溫平衡正向移動,故B項錯誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項正確;鹽類水解反應是中和反應的逆反應,故D項正確。 2.D　A項,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移從而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說法不正確;B項,所用酸應是稀硫酸,因為不能引入新的雜質(zhì);C項,加熱法不能除去Fe3+。 3.C　K2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。加入適量水,平衡正向移動,且溶液的體積增大,則c(CO32-)減小,A項錯誤;加入少量鹽酸,CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-,則c(CO32-)減小,B項錯誤;加入適量KOH固體,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移動,溶液中c(CO32-)增大,更接近0.1 molL-1,C項正確;加熱,促使CO32-的水解平衡正向移動,c(CO32-)減小,D項錯誤。 4.B　稀釋溶液,水解平衡向正反應方向移動,但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項錯誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應:Cu2++S2-CuS↓,c(S2-)減小,S2-的水解平衡向逆反應方向移動,HS-濃度減小,B項正確;水解過程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應方向移動,c(HS-)增大,c(S2-)減小,c(HS-)c(S2-)增大,C項錯誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,pH增大,D項錯誤。 5.B　0.1 molL-1 ROH溶液中,c(H+)c(OH-)=10-7.2,即c(H+)c(OH-)c2(OH-)=10-7.2,c2(OH-)=10-1410-7.2,c(OH-)=10-3.4 molL-1,ROH為弱堿,故A項正確;RCl是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,A點呈中性,沒有達到恰好完全反應的點,故從A到B的過程中,水的電離程度先增大后減小,故B項錯誤;由電荷守恒:A點溶液c(OH-)+c(Cl-)=c(R+)+c(H+),A點c(OH-)=c(H+),故C項正確;若b=15,溶液中RCl與HCl物質(zhì)的量比為2∶1,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒,根據(jù)電荷守恒c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒得3[c(R+)+c(ROH)]=2c(Cl-),所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D項正確。 6.B　A項,等濃度時,三種溶液的pH大小為③>②>①,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,說法正確;B項,①溶液中CO32-水解促進NH4+水解,使c(NH4+)減小;②溶液中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,使c(NH4+)增大,c(NH4+)的大小順序為③>②>①,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對CH3COO-的水解起抑制作用,D項正確。 7.C　NaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO3-)減小,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項錯誤,應為c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-);加入少量NaOH溶液,平衡②右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大,C項正確;加入氨水至溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關(guān)系:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),D項錯誤。 8.A　c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H+)=KWKa2,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項正確;A點溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),pH≈11,即氫離子濃度約是10-11molL-1,則Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)≈10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11,B項錯誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),C項錯誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時,氫離子與碳酸氫根離子反應有CO2氣體逸出,當pH約為8時,恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,D項錯誤。 9.D　LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項錯誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒有明顯減小,C項錯誤;根據(jù)圖2可知pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項正確。 10.答案 (1)c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-) (2)①HPO42-+H+H2PO4-?、贏D?、?.110-3 解析 (1)因為H3PO2是一元中強酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,由于氫離子既來自于酸的電離又來自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關(guān)系為c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-)。(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。②鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4),選項A正確,選項B錯誤;溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),選項C錯誤;溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),選項D正確。 ③　　　　PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq) 起始濃度/(molL-1) 0.1 0 0 變化濃度/(molL-1) 0.01 0.01 0.01 平衡濃度/(molL-1) 0.09 0.01 0.01 Kh=c(HPO42-)?c(OH-)c(PO43-)=0.010.010.09=1.110-3。 11.答案 (1)①a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸 ②C?、踓(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ④(10-4-10-10) (2)①H2BH++HB-,HB-H++B2-　②>　AC 解析 (1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應,酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時說明HA為強酸,a>7時說明HA為弱酸。②據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。③丙組實驗中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。④據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) molL-1。 (2)①由于溶液中只存在水分子,說明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH++HB-,HB-H++B2-。②NaHB與NaOH恰好完全反應生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項為物料守恒,C項為質(zhì)子守恒,B項、D項錯誤。 12.答案 (1)酸　NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)<　(3)Cl-　NH4+　(4)=　= (5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-?、? 解析 (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,根據(jù)“誰弱誰水解,誰強顯誰性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。 (2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 molL-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因為c(H+)=c (OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)①由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應生成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。