（江蘇專(zhuān)用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練5.doc

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選擇套題滿分練5 1．綠水青山就是金山銀山。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．“煤改氣”中的“氣”指的是水煤氣 B．“煤改電”可以減少SO2和粉塵等污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量 C．煤經(jīng)過(guò)干餾后可獲得苯等化工原料 D．集中用燃煤發(fā)電，再利用輸送的電能，一定程度上減少了環(huán)境污染 答案　A 解析　“煤改氣”中的“氣”指的是天然氣，A錯(cuò)誤；“煤改電”減少了煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的酸性污染氣體如SO2等及粉塵的排放，B正確；煤經(jīng)過(guò)干餾后可獲得潔凈燃料和多種化工原料，如苯等，C正確；燃煤電廠的集中發(fā)電、集中處理，一定程度上可減少環(huán)境污染，D正確。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 molL－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g 3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA D．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA 答案　D 解析　AlCl3溶液的體積未知，無(wú)法確定溶液中所含Al3＋的數(shù)目，A錯(cuò)誤；3HO的摩爾質(zhì)量為22 gmol－1，每個(gè)分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故11 g 3HO(物質(zhì)的量為0.5 mol)中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；Li2O與Na2O2(Na2O2中的陰離子為O)中所含陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，故1 mol Li2O與Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；4.6 g NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，故含有的氮原子數(shù)為0.1NA，D正確。 3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物： 則對(duì)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　) A．能分別溶于水和CCl4 B．分子中所有原子在同一平面內(nèi) C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng) 答案　C 解析　有機(jī)物中除—OH外的烴基結(jié)構(gòu)比較大，故不溶于水，故A錯(cuò)誤；在分子中含有苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)、乙烯的平面結(jié)構(gòu)和甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)與乙烯的平面結(jié)構(gòu)可以共平面，但是飽和C原子上連的原子卻最多只有2個(gè)原子在該平面內(nèi)，因此所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；在該分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使二者褪色，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確，D錯(cuò)誤。 4．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 答案　C 解析　Na2O2為粉末狀固體，遇水即溶于水，不能放在帶孔隔板上，A錯(cuò)誤；因?yàn)樗?，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，無(wú)法得到無(wú)水FeCl3，B錯(cuò)誤；H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3，說(shuō)明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，從而得到非金屬性S>C>Si，C正確；NH3極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液法收集，D錯(cuò)誤。 5．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 答案　D 解析　A項(xiàng)MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有水，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項(xiàng)，MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl－失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強(qiáng)于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。 6．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．已知A－＋H2B(過(guò)量)===HA＋HB－，則結(jié)合H＋的能力：HB－Ka(HClO)，則pH相同的 ①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)：①>②>③ 答案　A 解析　根據(jù)A－＋H2B(過(guò)量)===HA＋HB－，可知酸性：H2B>HA，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合H＋的能力越弱，因此結(jié)合H＋的能力：A－>HB－，不能比較A－與B2－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；向氨水中滴加鹽酸至恰好完全中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，NH水解促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－a molL－1，B正確；向AgCl懸濁液中加少量水，溶液仍為AgCl飽和溶液，溫度不變，Ksp不變，Ag＋濃度也不變，C正確；NaOH是強(qiáng)堿，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可得酸性：CH3COOH>HClO，根據(jù)“越弱越水解”，要達(dá)到相同pH，三種溶液的濃度關(guān)系為①>②>③，故溶液中的c(Na＋)：①>②>③，D正確。 7．最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．氮化鎵電極是陰極 C．導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2 mol的電子，氮化鎵電極生成1 mol O2 D．銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 答案　D 解析　根據(jù)題圖知，該裝置中有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向知，GaN電極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2 mol的電子，氮化鎵電極生成0.5 mol O2，C錯(cuò)誤；Cu電極是正極，正極的電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，D正確。